Полный разбор: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ для ЕГЭ с 0 | Летняя школа 100Б | Катя Строганова

• Приветствие участников и обсуждение их настроения.  

• Объявление темы урока: изучение органики с нуля.  

• Призыв подписаться на телеграм-канал для новостей и конкурсов.  

• Преподаватель Катя Строганова представляется и рассказывает о своем образовании.  

• Упоминает, что она дипломированный химик и преподаватель химии.  

• Делится опытом работы и достижениями в подготовке к ЕГЭ по химии.  

• Напоминание о летней школе и её содержании.  

• Обзор тем, изученных на летней школе: общая химия, неорганическая химия, органика.  

• Анонс следующего урока по органической химии и практики.  

• Анонс мотивационного вебинара 26 июля.  

• Обещание поделиться результатами ЕГЭ по химии 2024 года и историями успеха учеников.  

• Призыв записаться на вебинар и делиться своими результатами.  

• Запись на годовой курс химфака продолжается.  

• Курс подходит для подготовки к ЕГЭ по химии с нуля до 90+ баллов.  

• Занятия три раза в неделю по полтора-два часа, включая домашние задания.  

• Регулярные пробники для отслеживания прогресса.  

• В комплекте рабочая тетрадь, карточки, квизлетт и конспект.  

• Помощь с апелляцией после ЕГЭ, дополнительные уроки с экспертом и методистом.  

• Кураторы и психологи для поддержки.  

• Стоимость курса с учетом скидок.  

• Летние цены самые низкие, затем будут выше.  

• Запись на лучшие профильные предметы, такие как биология.  

• Ксения Напольская, кандидат биологических наук, готовит к ЕГЭ 15 лет.  

• Марк, выпускник мед имени Павлова, готовит к ЕГЭ 7 лет, выпустил 93 стобальника.  

• Выбор преподавателя по стилю обучения.  

• Маша Армянинова, профессиональный филолог, готовит к ОГЭ и ЕГЭ 6 лет.  

• Позитивная и креативная, выпустила 41 стобальника по русскому языку.  

• Профильная математика с Эриком и Ильей, 86 стобальников.  

• Альтернатива с Каней Никитиной, подготовка на 80-85 баллов.  

• Саня, неизменный преподаватель для химфака МГУ.  

• Физика вместо биологии для поступления на химфак.  

• Презентация курса 2 августа в 14:00.  

• Расписание курса: вторник, четверг 16:00, воскресенье 10:00.  

• Вещества делятся на индивидуальные и смеси.  

• Индивидуальные вещества делятся на простые и сложные.  

• Органическая химия изучает соединения углерода, их строение и свойства.  

• На первом уроке по общей химии обсуждалось строение атома на примитивном уровне.  

• Для понимания особенностей атома углерода нужно написать его электронную конфигурацию.  

• Если вы забыли электронную конфигурацию, не страшно, можно послушать и понять.  

• Углерод находится во втором периоде и четвертой группе.  

• Углерод имеет шесть электронов и шесть протонов.  

• Первый энергетический уровень состоит из одного s-под уровня, второй уровень состоит из двух s- и двух p-под уровней.  

• Основное состояние атома углерода: один s-электрон, два s-электрона и два p-электрона.  

• Основное состояние характеризуется минимумом энергии.  

• Электронная конфигурация: один s-два, два s-два и два p-два.  

• Возбуждение атома углерода приводит к распаду пары электронов.  

• Возбужденное состояние обозначается звездочкой.  

• Конфигурация: один s-два, два s-один и два p-три.  

• Атом углерода всегда четырехвалентный.  

• В органических соединениях от атома углерода отходят четыре палочки.  

• Четыре неспаренных электрона определяют валентность углерода.  

• Атомы углерода могут образовывать цепочки, разветвленные и замкнутые структуры.  

• Разнообразие соединений обусловлено валентностью углерода.  

• В органической химии миллионы соединений, в отличие от неорганической химии.  

• Атомы углерода могут соединяться одинарными, двойными и тройными связями.  

• Одинарные связи образуются за счет обобществления неспаренных электронов.  

• Соединения с одинарными связями называются предельными, с кратными связями — непредельными.  

• Углерод всегда четырехвалентный, что обуславливает разнообразие органических соединений.  

• В органических соединениях не бывает валентности два или три.  

• Это отличие органических соединений от неорганических.  

• Особенности строения и изучения органической химии.  

• Теория химического строения Бутлерова.  

• Положения теории не нужно заучивать, а вникнуть в них.  

• Бутлеров разработал теорию до открытия строения атома углерода.  

• Теория основана на эмпирических наблюдениях.  

• Атомы в органических соединениях соединяются согласно их валентности.  

• Валентность углерода равна четырем.  

• Валентность водорода и кислорода.  

• Валентности галогенов и азота.  

• Последовательность соединения атомов в молекуле.  

• Углеродный скелет и его типы.  

• Важность написания структурных формул.  

• Качественный и количественный состав.  

• Молекулярная формула и её значение.  

• Химическое строение и его влияние на свойства.  

• Явление изомерии в органической химии.  

• Разные структурные формулы для одной молекулярной формулы.  

• Важность использования структурных формул в органической химии.  

• Изомеры - это вещества с одинаковым составом, но разным строением.  

• Они имеют одинаковую молекулярную формулу, но разные химические и физические свойства.  

• Важно понимать, какие типы изомеров соответствуют молекулярной формуле.  

• Структурные изомеры различаются расположением атомов в молекуле.  

• Они делятся на углеродного скелета, положения кратных связей и функциональных групп.  

• Межклассовые изомеры имеют одинаковую молекулярную формулу, но относятся к разным классам соединений.  

• Пространственная изомерия возникает при изменении положения заместителей в пространстве.  

• Пример: бутен-2 имеет цис- и транс-изомеры, которые отличаются расположением заместителей относительно плоскости двойной связи.  

• Эти изомеры имеют разные физические и химические свойства.  

• Структурные изомеры включают изомерию углеродного скелета и положения кратных связей.  

• Пример: молекулярная формула C4H10 может иметь неразветвленный или разветвленный углеродный скелет.  

• Важно правильно изображать и называть структурные формулы изомеров.  

• Заместители располагаются внутри скелета, а не около первого атома углерода.  

• Структурные формулы могут быть свернуты для удобства.  

• Разветвленный скелет и боковая цепь влияют на физические свойства и реакции.  

• Положение кратной связи влияет на физические свойства и реакции.  

• Двойная связь может быть в первом или втором положении.  

• Разные положения кратной связи приводят к разным продуктам реакций.  

• Межклассовые изомеры могут быть алкенами или циклоалканами.  

• Циклоалканы имеют замкнутый цикл и отличаются от алкенов.  

• Важно изображать структурные формулы для правильного определения класса соединения.  

• Скелетные формулы могут быть использованы для упрощения, но не для всех соединений.  

• Рекомендуется использовать развернутые формулы для большей точности.  

• Скелетные формулы полезны для простейших молекул, но не для сложных.  

• Гомологи имеют сходное строение и относятся к одному классу.  

• Гомологический ряд включает соединения с одинаковой гомологической разностью.  

• Изучение алканов важно для понимания номенклатуры и свойств других соединений.  

• Названия алканов, таких как метан, этан, пропан и бутан, требуют запоминания.  

• Названия можно выучить через приставки: пентан, гексан и т.д.  

• Названия приставок помогают в дальнейшем называть производные алканов.  

• Общая формула алканов: CnH2n+2.  

• Формула позволяет быстро вычислять молекулярные формулы гомологов.  

• Пример: для одиннадцатого гомолога C11H24.  

• Общая формула помогает в расшифровке структурных формул.  

• Формула актуальна для заданий любого уровня сложности.  

• Примеры межклассовой изомерии: алкены, алкины, арены.  

• Важность структурных формул и изомерии.  

• Гомологи образуют гомологические ряды с сходными свойствами.  

• Функциональные группы определяют химические свойства соединений.  

• Функциональные группы влияют на химические свойства и реакции.  

• Пример: бромирование ароматических соединений.  

• Разные заместители в бензольном кольце влияют на направление реакции.  

• Важность структурных формул и функциональных групп.  

• Обсуждение классификации органических соединений.  

• Примеры и дополнительные материалы для изучения.  

• Неразветвленный скелет: линейный, без боковых цепей. Пример: пентан.  

• Разветвленный скелет: наличие боковой цепи. Пример: метил-бутан.  

• Циклическое строение: образование цикла при отщеплении водорода. Пример: пентан.  

• Одинарные связи: алканы, спирты.  

• Кратные связи: алкены, алкины, алкадиены, альдегиды, карбоновые кислоты.  

• Ароматические соединения: бензол и его производные.  

• Углеводороды: алканы, алкены, алкины.  

• Кислородсодержащие соединения: спирты, карбоновые кислоты.  

• Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты.  

• Углеводороды: алканы, алкены, алкины, цикланы, алкодиены, ароматические углеводороды.  

• Функциональные свойства зависят от функциональной группы.  

• Примеры: бутадиен, бензол, фенол, бензойная кислота.  

• Спирты содержат гидроксильную группу OH.  

• Фенолы отличаются от спиртов наличием бензольного кольца.  

• Альдегиды и кетоны содержат карбонильную группу C=O.  

• Карбоновые кислоты содержат карбоксильную группу COOH.  

• Простые эфиры образуются замещением водорода на углеводородный радикал.  

• Сложные эфиры образуются замещением водорода в карбоксильной группе на углеводородный радикал.  

• Нитросоединения содержат нитрогруппу NO2.  

• Аминопроизводные содержат аминогруппу NH2.  

• Аминокислоты содержат аминогруппу и карбоксильную группу.  

• Сначала изучаются углеводороды, затем кислородсодержащие соединения.  

• Углеводы и жиры также относятся к кислородсодержащим соединениям.  

• Азотсодержащие соединения, такие как аминокислоты и белки, изучаются последними.  

• Вопросы по органической химии можно задавать дежурным кураторам или в чате.  

• Перерывы в обучении помогают лучше усваивать материал.  

• Важно правильно называть органические соединения для понимания заданий и учебников.  

• Номенклатура — это совокупность правил для названия химических соединений.  

• Главная углеводородная цепь выбирается по количеству функциональных групп и кратных связей.  

• Заместители обозначаются приставками и перечисляются по алфавиту.  

• На практике номенклатура становится проще.  

• Важно понимать, что все эти правила и суффиксы становятся понятными со временем.  

• Алкильные радикалы образуются из алканов путем удаления атома водорода.  

• Названия радикалов строятся с суффиксом "-ил".  

• Примеры: метил, этил, пропил и т.д.  

• Для разветвленных радикалов, таких как пропил и изопропил, нужно использовать структурные формулы.  

• Примеры: н-пропил и изо-пропил.  

• Важно различать радикалы по их структурным формулам.  

• Атомы углерода делятся на первичные, вторичные, третичные и четвертичные в зависимости от количества углерод-углеродных связей.  

• Примеры: первичный, вторичный, третичный и четвертичный атомы углерода.  

• Названия радикалов зависят от положения атома углерода.  

• Функциональные группы определяют химические свойства и класс соединений.  

• Примеры: галогены, гидроксильная группа, карбонильная группа и другие.  

• Названия функциональных групп важны для понимания классов соединений.  

• Систематическая номенклатура используется для названия органических соединений по международным правилам.  

• Тривиальная номенклатура требует запоминания и не имеет строгой логики.  

• Важно начать изучать тривиальную номенклатуру как можно раньше.  

• Примеры: метил-н-на, три-этил-октан, 2,2,3,3-триметил-бутан.  

• Для каждого соединения нужно нарисовать углеродный скелет и дорисовать атомы водорода.  

• Важно учитывать количество атомов углерода и положение заместителей.  

• В каждой структуре есть боковая цепь и радикал.  

• Атомы углерода делятся на первичные, вторичные, третичные и четвертичные в зависимости от количества связей.  

• Первичные атомы углерода имеют одну связь, вторичные - две, третичные - три, четвертичные - четыре.  

• В первой молекуле есть первичный атом углерода с одной связью.  

• Вторичные атомы углерода связаны двумя углерод-углеродными связями.  

• Третичные атомы углерода имеют три связи, четвертичные - четыре.  

• Классификация атомов углерода важна для изучения свойств алканов, расшифровки структурных формул и понимания номенклатуры.  

• Термины первичные, вторичные, третичные и четвертичные используются только для насыщенных углеводородов.  

• Для названия соединения нужно выбрать самую длинную и разветвленную углеродную цепь.  

• Нумерация должна быть самой маленькой, чтобы заместители находились в наименьших положениях.  

• Пример: три-метил-пять-изопропил-октан.  

• Проверка самой длинной и разветвленной цепи.  

• Нумерация слева направо или справа налево для наименьших положений заместителей.  

• Пример: два-шесть-диметил-три-этил-гептан.  

• В ЕГЭ формулы простые, но важно понимать все правила для правильного названия соединений.  

• Практика помогает улучшить навыки и быстрее называть сложные структуры.  

• Переход к следующей теме - классификация органических веществ.  

• Реакции замещения включают галогенирование и нитрование.  

• Галогенирование происходит по правилу замещения: третичный, вторичный, первичный.  

• Нитрование также следует этому правилу, но с выделением воды.  

• Присоединение включает гидрирование, галогенирование и гидрогалогенирование.  

• Гидрирование происходит по кратным связям, образуя алканы.  

• Галогенирование также происходит по кратным связям, но с образованием дигалогеналканов.  

• Отщепление включает дегидрирование, дегалогенирование и дегидратацию.  

• Дегидрирование происходит на катализаторах платина-никель, образуя алкены.  

• Дегалогенирование использует цинк или магний, образуя алкены и соли.  

• Изомеризация превращает неразветвленный скелет в разветвленный.  

• Окисление включает горение и реакции с окислителями, такими как перманганат и дихромат.  

• Окислительно-восстановительные реакции ОВР важны для понимания изменений степеней окисления.  

• Полимеризация — это многократное присоединение мономера с образованием полимерной цепочки.  

• Поликонденсация — это реакция с отщеплением низкомолекулярного вещества, часто воды.  

• Примеры включают образование полисахаридов из глюкозы.  

• Катализаторы ускоряют химические реакции, но свет не является катализатором.  

• Условия протекания реакций включают температуру, pH и другие факторы.  

• ОВР требуют расстановки степеней окисления и электронного баланса для расстановки коэффициентов.  

• У кислорода степень окисления обычно минус два.  

• У водорода плюс один.  

• У азота в зависимости от условий, но обычно минус три.  

• У галогенов минус один.  

• У углерода в органических соединениях от минус четырех до плюс трех.  

• Разбиваем молекулу на блоки: атом углерода с заместителями.  

• Каждый блок должен иметь нулевой заряд.  

• Рассчитываем степень окисления углерода, исходя из зарядов других атомов.  

• Пример с кислородом и водородом: минус четыре и плюс три.  

• Пример с водородом и кислородом: ноль.  

• Пример с карбоксильной группой: плюс три.  

• Степень окисления важна для правильного расстановки коэффициентов в органических реакциях.  

• Пример окисления ароматического углеводорода.  

• Рассчитываем степени окисления для различных атомов.  

• Переносим изменения степеней окисления в электронный баланс.  

• Углерод повышает степень окисления, теряя шесть электронов.  

• Марганец понижает степень окисления, присоединяя пять электронов.  

• Подбираем коэффициенты для уравнивания реакции.  

• Уравниваем металлы и серную кислоту.  

• Рассчитываем коэффициент перед водой.  

• Проверяем коэффициенты по кислороду и водороду.  

• Указываем процессы окисления и восстановления.  

• Подводим итоги и план изучения органики.  

• Общая информация о классе соединений.  

• Физические свойства.  

• Химические свойства и типы реакций.  

• Способы получения.  

• Замещение, присоединение, изомеризация, окисление.  

• Эти типы реакций будут встречаться чаще всего.  

• Тренировка заданий для закрепления материала.  

• Задание на установление соответствия между названием соединения и его классом.  

• Пример: триметилпентан - алкан, ноул - спирт, пропин - алкин.  

• Суффиксы помогают определить класс соединения.  

• Пропан - алкан, пропан аль - альдегид, метиламин - амин, бутен-2 - алкен.  

• Суффиксы указывают на наличие определенных групп.  

• Задания на общую формулу и структурные формулы.  

• Бутан - алкан, бутин - алкин, цикла бутан - циклоалкан.  

• Определение общей формулы и количества атомов.  

• Использование структурных формул для анализа.  

• Гомологи - вещества одного класса с разной молекулярной формулой, но сходным строением.  

• Пример: этилен - не гомолог, так как это другое соединение.  

• Пропен и бутен-2 - гомологи, так как имеют сходное строение.  

• Карбонильная группа содержит двойную связь между углеродом и кислородом.  

• Пример: этанол - спирт, бутанол - кетон.  

• Важно различать спирты и кетоны по суффиксам.  

• Бутано содержит четыре атома углерода и определенную функциональную группу.  

• Суффикс "аль" указывает на альдегид, так как карбонильный углерод всегда первый.  

• В метаноле и этаноле гидроксильная группа OH.  

• Семнадцатое задание требует знания классификации реакций по количеству исходных веществ и продуктов, поверхности раздела фаз, обратимости, каталитичности и экзо-эндотермичности.  

• Пример реакции: дегидратация этанола при 170 градусах в присутствии концентрированной серной кислоты.  

• Реакция каталитическая, экзотермическая, но эндотермическая.  

• Реакция необратимая, так как возможна обратная реакция.  

• Окислительно-восстановительная реакция, так как меняется степень окисления углерода.  

• Правильный ответ: 1, 4.  

• Важно не бояться делать ошибки и пытаться решать задания самостоятельно.  

• Семнадцатое задание требует знания классификации, свойств и реакций.  

• Похвала за успешное выполнение заданий.  

• Напоминание о записи на годовой курс по химии.  

• Приглашение на летнюю школу и технические направления.  

• Вопросы от матросов отсутствуют.  

• На следующей неделе будут решаться задачи.  

• Приглашение на встречу в пятницу для общения и мотивации.