ОГЭ по химии, тренировочный вариант №6 (задания из сборника Доронькина)

• В видео разбираются задания из сборника Доронкина, которые могут быть на ОГЭ по химии.  

• Обсуждаются утверждения о химических элементах и веществах, таких как калий, фосфид, валентные электроны и степень окисления углерода.  

• Обсуждаются понятия ионной связи и веществ с ионной связью.  

• Упоминаются примеры веществ с ионной связью, такие как вода, хлорид натрия, сульфид железа и аммиак.  

• Запоминается правило: ионная связь - металл плюс неметалл.  

• Утверждение о том, что углерод и кремний существуют в виде нескольких аллотропных модификаций, неверно, так как углерод имеет только две модификации (графит и алмаз), а кремний - три (кристаллический, аморфный и кристаллический).  

• Электроотрицательность фосфора больше, чем у кремния, так как фосфор находится правее и выше в таблице Менделеева.  

• Феррум(III) и стронций(II) не являются солью и оксидом, так как они не образуют эти соединения.  

• Оксид лития и оксид брома являются солью и оксидом соответственно.  

• Кислотные оксиды не взаимодействуют с кислотными оксидами, так как вещества сходного свойства не взаимодействуют друг с другом.  

• Оксиды хлора, калия, железа и хрома являются кислотными оксидами и могут взаимодействовать с кислотными оксидами.  

• Реакция азота с кислородом при сильном нагревании приводит к образованию азота.  

• Разложение нитрита аммония приводит к образованию азота, а разложение нитрата аммония - к образованию оксида азота(I) и воды.  

• В задании предлагается определить, какие из предложенных веществ будут реагировать с водой, оксидом натрия, хлоридом магния, нитратом серебра, гидроксидом кальция, карбонатом натрия и концентрированной азотной кислотой.  

• В результате анализа, были выбраны хлорид магния, нитрат серебра, гидроксид кальция и карбонат натрия.  

• В задании требуется определить, какие из представленных веществ будут проводить электрический ток в растворе.  

• Были выбраны гидроксид натрия, аммиак и раствор аммиака.  

• В задании необходимо определить, какие вещества взаимодействовали, учитывая сокращенное ионное уравнение.  

• Были выбраны хлорид магния, нитрат серебра и гидроксид кальция.  

• В первой реакции азот и цинк меняют степени окисления, азот становится восстановителем, а цинк - окислителем.  

• Во второй реакции аммиак сгорает в кислороде, аммиак является восстановителем, а кислород - окислителем.  

• В третьей реакции медь является восстановителем, так как она отдает электроны.  

• В четвертой реакции азотная кислота является окислителем, а медь - восстановителем.  

• Первое суждение верно, так как основным источником кислорода является процесс фотосинтеза.  

• Второе суждение верно, так как оксиды азота образуются в результате грозовых процессов.  

• Фенолфталеин в кислотной среде остается прозрачным, а в щелочной среде становится малиновым.  

• Для различия карбоната и сульфата бария используется кислота, так как карбонат растворяется в кислотах, а сульфат - нет.  

• Для доказательства наличия катиона аммония используется щелочь, так как в этом случае образуется аммиак, который легко распознается по запаху или с помощью лакмусовой бумажки.  

• В первой части видео обсуждается расчет массовой доли водорода в трех соединениях.  

• В первом соединении массовая доля водорода составляет 25%, во втором - 20%, в третьем - 18%.  

• Во второй части видео рассматривается составление электронного баланса для реакции магния с сероводородом.  

• В результате реакции образуется сероводород и магний.  

• В третьей части видео обсуждается цепочка превращений, включающая взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой.  

• В результате реакции образуется углекислый газ, хлорид магния и вода.  

• В четвертой части видео обсуждается получение карбоната кальция из оксида кремния и карбоната кальция.  

• Эта реакция используется при формировании бетона, кирпича и стекла.  

• В задаче требуется вычислить массу серной кислоты в растворе, зная массовую долю и массу раствора.  

• Используя свойства математики, можно упростить вычисления и получить результат: 14.7 г серной кислоты.  

• Для определения количества вещества серной кислоты, нужно разделить массу на молярную массу (98 г/моль).  

• Получаем 0.15 моль серной кислоты.  

• Для расчета массы калий аш, нужно количество вещества умножить на молярную массу (56 г/моль).  

• Получаем 16.8 г калий аш.  

• Масса раствора калий аш равна массе вещества, деленной на массовую долю (168 г).  

• Задача состоит в том, чтобы записать молекулярное уравнение двух реакций, характеризующих химические свойства гидроксида натрия, и указать признаки их протекания.  

• В качестве примера можно привести реакцию гидроксида натрия с сульфатом меди, которая приводит к образованию осадка голубого цвета.  

• Также можно рассмотреть взаимодействие гидроксида натрия с нашатырным спиртом, но это не приводит к образованию осадка.  

• В итоге, можно провести реакцию гидроксида натрия с цинком, которая приводит к образованию комплексного соединения.