Практика ОВР с реального ЕГЭ | Интенсив | Екатерина Строганова | 100балльный

• Преподаватель Катя Строганова обсуждает завершение интенсива и его полезность для учеников.  

• Упоминает о своих достижениях в подготовке учеников к ЕГЭ по химии и о том, что она присоединилась к команде Эрика.  

• Преподаватель объясняет задание на ОВР, которое дает два балла.  

• Упоминает о том, что вода может быть средой протекания реакций, но не может быть реагентом.  

• Указывает на необходимость выбора окислителя и восстановителя из предложенного списка веществ.  

• Преподаватель объясняет, как решать задание, начиная с изучения теории и затем применения на практике.  

• Упоминает о важности внимательного чтения названий и формул веществ.  

• Обсуждает возможные окислители и восстановители из предложенного списка.  

• В видео обсуждаются окислительно-восстановительные реакции, в которых выделяется газ.  

• Упоминается, что йод не является газообразным веществом при нормальных условиях, и что газ выделяется только при взаимодействии перекиси водорода с окислителем.  

• В видео подробно объясняется, как правильно составить уравнение реакции и электронный баланс.  

• Указывается, что окислитель и восстановитель должны быть указаны в электронном балансе.  

• В видео предлагается выбрать вещества из предложенного списка, чтобы получить зеленый раствор и газ в результате реакции.  

• Упоминается, что манганат образуется в щелочной среде, и что перекись водорода является восстановителем.  

• В видео обсуждается, как составляются задания для ЕГЭ по химии, где для одного набора реагентов можно составить большое количество уравнений реакций.  

• Упоминается, что для одного набора реагентов может быть много разных вариантов заданий, и важно отрабатывать теорию на практике.  

• В качестве примера рассматривается реакция с образованием бурого осадка и газа без запаха.  

• Упоминается, что образование бурого осадка является обязательным качественным признаком, а также обесцвечивание раствора.  

• Обсуждается, что вода в итоге должна быть в правой стороне, так как в левой стороне уже есть три водорода, а в правой стороне только два.  

• В задании предлагается написать окислительно-восстановительную реакцию с образованием двух солей и не газообразного простого вещества.  

• Упоминаются возможные варианты: перманганат калия, марганец, кислород и вода.  

• В задании 29 ЕГЭ по химии необходимо составить электронный баланс и указать окислитель и восстановитель.  

• В примере реакции перманганата калия с йодом в кислой среде, марганец восстанавливается до двух, а йод окисляется до нуля.  

• В задании нужно написать реакцию, чтобы образовывался осадок и простое вещество.  

• В нейтральной среде марганец принимает три электрона, восстанавливаясь до марганца два, а йод окисляется до нуля.  

• В результате реакции образуется бурый осадок и коричневая окраска раствора.  

• В задании требуется определить вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением осадка и изменением окраски раствора.  

• Используются следующие вещества: бромид калия, перманганат калия, нитрат стронция, карбонат аммония, оксид железа (III).  

• В качестве среды протекания реакции используется вода.  

• В качестве окислителя и восстановителя выбираются перманганат калия и бромид калия соответственно.  

• В результате реакции образуется бурый осадок и меняется окраска раствора.  

• Составляется электронный баланс и указывается окислитель и восстановитель.  

• Если в задании используются перманганат или бромид натрия вместо калия, то продукты реакции могут измениться.  

• В случае использования двух разных катионов металлов, образуются две разные щелочи.  

• В кислой среде с железом (III) реакция не протекает, так как железо (III) не является восстановителем.  

• В задании предлагается выбрать вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием зеленого раствора.  

• Упоминается, что марганец может быть окислителем в кислой среде, а марганец-два - только в кислой среде.  

• В примере реакции с сульфатом железа-два, марганцем-четыре и серной кислотой, марганец-четыре восстанавливается до марганца-два, а железо окисляется до железа-три.  

• В результате образуются сульфат марганца-два и сульфат железа-три.  

• В конце видео автор отвечает на вопросы зрителей и призывает задавать вопросы, если что-то непонятно.  

• В задании предлагается выбрать вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и двух солей.  

• В качестве типичного окислителя предлагается использовать хромат калия, а в качестве типичного восстановителя - сульфит калия.  

• В результате реакции хром восстанавливается до хрома три, а сера окисляется до серы ноль.  

• Получаются сульфат хрома три, сульфат калия и вода.  

• Если использовать хромат натрия, то в результате реакции получится три соли, простое вещество и вода.  

• В этом случае коэффициенты и продукты реакции меняются, но баланс остается таким же.  

• Фторид аммония не может быть восстановителем, так как он сам является электроотрицательным элементом.  

• В результате реакции с хроматом калия может происходить сопропорционирование, когда окислитель и восстановитель имеют одну и ту же степень окисления.  

• В задании предлагается определить вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием желтого раствора.  

• Упоминается, что хром-три всегда окисляется до хроматов в щелочной среде.  

• В результате реакции хром-три восстанавливается до хрома-шесть, а хлор-три окисляется до хлора-минус один.  

• В задании предлагается рассмотреть ситуацию, когда хром-два-три окисляется хлором.  

• В этом случае хром-три восстанавливается до хрома-шесть, а хлор-три окисляется до хлора-минус один.  

• В итоге образуется хромат натрия.  

• В заключение, автор подчеркивает, что в результате реакции образуются две соли.  

• Завершение интенсива по химии, подготовка к ЕГЭ.  

• Годовой курс химии с занятиями три раза в неделю по полтора-два часа.  

• Изучение материала с нуля, проработка заданий ЕГЭ.  

• Учебная платформа с домашними заданиями формата ЕГЭ.  

• Видеоборы для понимания математических расчетов.  

• Двойная проверка домашних заданий кураторами.  

• Работа над ошибками и просмотр видеоразборов.  

• Решение пробников с кураторами и видеоразборами.  

• Увеличение количества баллов с каждым месяцем.  

• В видео обсуждается годовой курс по химии, который включает в себя знания, необходимые для успешной сдачи ЕГЭ и поступления в университет.  

• Упоминается, что курс также помогает развить логическое мышление и последовательность в обучении.  

• В видео предлагаются скидки на годовой курс по химии, а также возможность приобрести курс с куратором или без него.  

• Упоминается, что стоимость занятий за месяц меньше, чем при покупке полного курса.  

• В видео подчеркивается важность мотивации и ожидания от курса, а также необходимость повторения и запоминания информации.  

• Упоминается, что в этом году ожидается повышение среднего балла и количества стубальников.