Типы гибридизации атома углерода | Химия ЕГЭ 10 класс | Умскул

• Приветствие и представление Татьяны Гра Его.  

• Тема занятия: гибридизация атома углерода.  

• Обещание много полезной информации и теорий.  

• Татьяна преподает химию в Boom School.  

• Сдала ЕГЭ по химии на 98 баллов.  

• Приглашение подписаться на её телеграм-канал для получения конспектов и полезного контента.  

• Обсуждение атома углерода и процесса возбуждения.  

• Типы связи и орбиталей.  

• Введение в гибридизацию и её типы.  

• Закрепление материала на практике.  

• Процесс распаривания электронов под воздействием энергии.  

• Пример с атомом углерода и его орбиталями.  

• Образование связей за счет валентных электронов.  

• Описание s- и p-орбиталей.  

• Расположение p-орбиталей в пространстве.  

• Образование связи через перекрывание орбиталей.  

• Прямое и боковое перекрывание орбиталей.  

• Примеры сигма- и пи-связей.  

• Объяснение ковалентной связи.  

• Процесс гибридизации и его определение.  

• Превращение s- и p-орбиталей в гибридные орбитали.  

• Три типа гибридизации: sp3, sp2 и sp.  

• sp3 гибридизация: все четыре орбитали участвуют в образовании сигма-связей.  

• sp2 гибридизация: 1s и 2p орбитали участвуют в образовании сигма-связей.  

• sp гибридизация: 1s орбиталь участвует в образовании сигма-связи.  

• Углерод в sp3 гибридизированном состоянии имеет 4 одинарные связи.  

• Одинарные связи образуются за счет гибридных орбиталей.  

• sp3 гибридизация характерна для алканов, циклоалканов и предельных соединений.  

• Алканы и циклоалканы имеют объемное строение.  

• Гибридные орбитали располагаются в вершинах тетраэдра.  

• Угол между гибридными орбиталями составляет 109 градусов 28 минут.  

• Алканы имеют зигзагообразное строение.  

• Молекулы алканов не могут быть положены на плоскость.  

• Пример: молекула бутана.  

• Гибридизация 1s и 2p орбиталей.  

• 3 гибридные орбитали образуют 3 сигма-связи.  

• Одна негибридизированная p-орбиталь участвует в образовании пи-связи.  

• Пи-связь образуется за счет бокового перекрывания.  

• Пример: молекула этилена.  

• Пи-связь менее прочная, чем сигма-связь.  

• Углерод в sp2 гибридизированном состоянии содержит одну двойную связь.  

• Гибридные орбитали направлены к вершинам треугольника.  

• Молекула этилена плоская, угол между гибридными орбиталями составляет 120 градусов.  

• Арены изображаются шестиугольником с кружочком внутри.  

• Углеродные атомы в аренах образуют шестиугольник, соединенные одинарными связями.  

• Каждая орбиталь углерода участвует в образовании связей, образуя единую π-систему.  

• В sp-гибридизации участвуют две орбитали 1s и 3p.  

• Две гибридные орбитали образуют сигма-связи, а две негибридизированные — π-связи.  

• Пример: ацетилен с тройной связью имеет две сигма-связи и две π-связи.  

• Sp3: углерод с четырьмя одинарными связями.  

• Sp2: углерод с одной двойной связью.  

• Sp: углерод с одной тройной или двумя двойными связями.  

• Пример: метан CH4 имеет sp-гибридизацию.  

• Пример: углерод с двойной связью в sp2-гибридизации.  

• Пример: углерод с тройной связью в sp-гибридизации.  

• Бензол C6H6 имеет все атомы углерода в sp2-гибридизации.  

• Ацетилен CH2=CH2 имеет линейную структуру с углом между гибридными орбиталями 180 градусов.  

• Пропан имеет двойную связь между атомами углерода и одинарные связи с другими атомами.  

• Все одинарные связи обозначаются как сигма-связи, а двойные связи как пи-связи.  

• В молекуле пропана 8 сигма-связей.  

• Метан имеет тетраэдрическую форму.  

• Вода имеет плоскую форму.  

• Ацетилен имеет линейную форму.  

• Бутадиен имеет плоскую форму, так как все атомы углерода лежат в одной плоскости.  

• Обсуждены строение атома углерода, процесс его возбуждения и типы гибридизации.  

• Рассмотрены формы молекул и их гибридизация.  

• Приглашение присоединиться к мастер-группе для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• В мастер-группе проводятся регулярные занятия с конспектами и домашними работами.  

• Занятия начинаются в августе и охватывают всю органическую химию и важные темы неорганической и общей химии.