Валентность. Ч.2. Определяем валентность по формулам и строим формулы по валентности.

• Приветствие и представление канала.  

• Введение в раздел неорганической химии и решение заданий по валентности.  

• Напоминание о понятии валентности и её типах.  

• Обзор постоянных и переменных валентностей.  

• Переход к решению заданий по определению валентности.  

• Пример с бинарными соединениями и водородными связями.  

• Пример с водородом и серой.  

• Объяснение индексов и их влияния на валентность.  

• Пример с фосфором и кислородом.  

• Пример с натрием и его постоянной валентностью.  

• Пример с хлором и его низшей валентностью.  

• Пример с барием и его постоянной валентностью.  

• Пример с углеродом и его валентностью.  

• Пример с кремнием и кислородом.  

• Пример с серой и её оксидами.  

• Пример с серной кислотой и её валентностью.  

• Объяснение подхода к решению задач с тремя элементами.  

• Пример с выводом валентности на последний элемент.  

• Умножение на два и деление на индекс серы для определения валентности.  

• Пример с сернистой кислотой: валентность серы равна шести.  

• Пример с серной кислотой: валентность серы равна четырем.  

• Калий имеет валентность один.  

• Хлор может иметь валентность пять или семь.  

• Азот имеет максимальную валентность четыре, несмотря на расчетную валентность пять.  

• Пример с оксидом серы: валентность серы переменная, поэтому указывается в названии.  

• Пример с оксидом магния: магний имеет постоянную валентность два, поэтому индексы не нужны.  

• Пример с хлоридом железа: валентность железа три, хлора один.  

• Гидрид лития: литий и водород имеют постоянную валентность один.  

• Бромид меди: медь имеет валентность два, бром один.  

• Заключение: основные требования и примеры решения задач по валентности.