Химия-8. Параграф 8. Валентность.

• Валентность - это свойство атомов соединяться с определенным числом других атомов.  

• Водород всегда одновалентен, кислород - двухвалентен.  

• Валентности элементов обозначаются черточками в формулах.  

• Водород может образовать только одну химическую связь.  

• Кислород может соединиться с двумя атомами водорода.  

• Структурные формулы показывают валентности элементов.  

• Метан: четырехвалентный углерод соединяется с четырьмя атомами водорода.  

• Углерод и кислород используют по две валентности.  

• Некоторые элементы имеют постоянную валентность, другие - переменную.  

• Примеры элементов с постоянной валентностью: водород, кислород, магний, кальций, бор, алюминий.  

• Примеры элементов с переменной валентностью: медь, железо, сера, хлор, азот.  

• Пример: составление формул оксидов меди и азота.  

• Нахождение наименьшего общего кратного и индексов.  

• Примеры формул: оксид меди CuO и оксид азота NO.  

• Примеры: хлорид натрия NaCl и хлорид железа FeCl3.  

• Использование таблицы растворимости для определения валентностей.  

• Пример: составление формулы сульфата алюминия Al2SO4.  

• Химическая формула позволяет рассчитывать молекулярную массу и число атомов.  

• Закон постоянства состава: состав вещества остается постоянным независимо от способа получения.  

• Валентность водорода - единица валентности.  

• Структурные формулы показывают валентности элементов.  

• Химическая формула позволяет определять число атомов или групп атомов в веществе.