Естественные семейства химических элементов. Видеоурок 24. Химия 8 класс

• Естественные семейства химических элементов объединяют элементы с похожими химическими свойствами.  

• Примеры естественных семейств: щелочные металлы, щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы.  

• В девятом классе будут изучаться другие естественные семейства.  

• Щелочные металлы: активные, образуют щелочи.  

• Щелочноземельные металлы: менее активные, образуют щелочи.  

• Халькогены: элементы шестой группы, образуют руды.  

• Галогены: элементы седьмой группы, образуют соли, активные окислители.  

• Амфотерные элементы: бериллий, цинк, алюминий.  

• Амфотерность: способность проявлять как кислотные, так и основные свойства.  

• Примеры: алюминиевый гидроксид может быть записан как алюминиевая кислота.  

• Амфотерные соединения сочетают кислотные и основные свойства.  

• Амфотерные металлы, оксиды и гидроксиды проявляют амфотерные свойства.  

• Амфотерные свойства выражены слабо, требуют сильных кислот или щелочей для реакций.  

• Амфотерные соединения могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.  

• Основные свойства выражаются в реакции с кислотами, кислотные свойства — с основаниями.  

• Амфотерные свойства взаимосвязаны с кислотными и основными свойствами.  

• Амфотерные свойства проявляются в реакциях с кислотами и основаниями.  

• Реакции с кислотами аналогичны реакциям с основными оксидами и гидроксидами.  

• Для протекания реакций с амфотерными соединениями нужны сильные кислоты или щелочи.  

• Основные оксиды и основания реагируют с кислотными оксидами, образуя соли.  

• Амфотерные оксиды и гидроксиды также образуют соли.  

• Кислотные свойства амфотерных соединений сложнее и зависят от условий.  

• В растворах амфотерные соединения образуют комплексные соли.  

• Примеры: тетрагидроксоалюминат натрия и гексагидроксохромат натрия.  

• Важно различать амфотерные вещества и исключения.  

• Внутренняя сфера комплекса содержит металл и группы OH.  

• Для алюминия и цинка это четыре группы OH, для хрома и железа — шесть.  

• Степень окисления и индексы расставляются аналогично.  

• В расплавах амфотерные соединения образуют средние соли.  

• Примеры: бериллат, алюминат, цинкат, феррат.  

• Эти соли не всегда указаны в таблице растворимости.  

• В растворе образуются комплексные соли, в расплаве — средние соли.  

• Реакции оксидов и гидроксидов амфотерных металлов с щелочами аналогичны.  

• Важно учитывать условия реакции для получения правильных солей.  

• Амфотерные свойства требуют тренировки.  

• Домашнее задание включает выполнение реакций.  

• Благодарность за внимание и прощание до следующего урока.