РАЗБОР ВАРИАНТА №6 ЕГКР 2024 (апрель): ЕГЭ ХИМИЯ | ПОЛНЫЙ РАЗБОР с СuCuB 🚀🔥

• Обсуждение второго варианта ЕГЭ по химии.  

• Проблемы с подключением и настройкой оборудования.  

• Приветствие зрителей и приглашение подписаться на телеграм-канал и YouTube-канал.  

• Изменение расписания вебинаров из-за ЕГЭ.  

• Анонс курса по решению задач и вебинаров.  

• Призыв к поддержке проекта через пожертвования или подписку.  

• Начало решения заданий из второго варианта ЕГЭ.  

• Первое задание: определение элементов с одинаковым числом s-электронов.  

• Второе задание: расположение элементов по увеличению атомного радиуса.  

• Третье задание: выбор элементов с одинаковой разницей между высшей и низшей степенью окисления.  

• Четвертое задание: выбор веществ с ковалентной полярной химической связью.  

• Пятое задание: определение слабой кислоты и солеобразующего оксида.  

• Шестое задание: реакция бромида цинка с гидроксидом калия и аммиаком.  

• Сульфат аммония не подходит, сероводород слабый электролит.  

• Сульфит натрия сильный электролит, реакция: цинк + бром 2NaBr + 2Na 2S = цинк S + 2NaBr.  

• Сульфит цинка белый, желтеет при прокаливании.  

• Цинк металл, оксиды и гидроксиды амфотерные.  

• Реагирует с кислотами, основаниями и неметаллами.  

• Реакция с водородом невозможна, с солями натрия тоже.  

• Цинк реагирует с бромом, образуя цинк-бром 2.  

• Бром реагирует с щелочами, образуя бромид и воду.  

• Бром более активный, забирает электроны у йода.  

• Ферум два у три амфотерный оксид, реагирует с основными оксидами.  

• Реакция с бари о дает соль.  

• Реакция с углем при нагревании восстанавливает ферум до ферума.  

• Кислые соли реагируют в реакциях обмена.  

• Реагируют с сильными электролитами, но не с металлами и оксидами.  

• Возможные реакции: с аш три, хлор и бром.  

• Хлор и бром окислители в щелочных средах.  

• Реакция с на три аш со три + хлор два.  

• Возможные продукты: на три аш эс о три, хлор два, вода.  

• Алюминий реагирует с калием в растворе, образуя гидроксид и водород.  

• В твердом состоянии образуется калий-алюминий о два.  

• Реакция с алюминием два у три не существует в водных растворах.  

• Реакция с аш три на аш два о дает ферум о аш трижды.  

• Ферум о аш трижды распадается на ферум йод два.  

• Реакция с йодом и аш два о дает ферум йод два и йод два.  

• Железо и йод восстанавливаются до простых веществ.  

• Йод используется для восстановления до простого вещества.  

• Финил-аланин - аминокислота, стирол - ароматический углеводород, этиленгликоль - многоатомный спирт.  

• Ответ: 4, 3, 1.  

• Ацетилен и нальдегид имеют одну π-связь.  

• Дивинил и ацетон имеют две π-связи.  

• Ответ: 2, 4.  

• Реагируют соединения с альдегидной группой и терминальной алкильной группой.  

• Пропаналь и муравьиная кислота реагируют с аммиачным раствором оксида серебра.  

• Уксусная кислота может реагировать, но это требует обсуждения.  

• Аланин и анилин взаимодействуют с серной кислотой и хлором.  

• Хлор и оксид углерода IV могут быть вариантами.  

• Ответ: 4, 5.  

• Пропин и бромоводород образуют дибромпропан.  

• Пропан и бром образуют бромпропан.  

• Бутадиен-1,3 и бром образуют тетрабромбутан.  

• Этилат натрия и бромметан образуют метилэтиловый эфир.  

• Этилат натрия и соляная кислота образуют этанол и хлорид натрия.  

• Этилацетат и гидроксид калия образуют этанол и ацетат калия.  

• Реакция с броматом натрия образует этаналь.  

• Этаналь реагирует с броматом натрия, образуя броматан.  

• Ответ: 5, 3.  

• Реакция замещения с образованием ферроата и воды.  

• Реакция восстановления с образованием ферроата и водорода.  

• Реакция нейтрализации не происходит.  

• Цинк и гидроксид натрия образуют  

• Увеличение давления не влияет на систему.  

• Увеличение концентрации гидроксида, уменьшение температуры, измельчение цинка и добавление воды влияют на систему.  

• Разбавление также влияет на систему.  

• Углерод может быть окислителем или восстановителем.  

• На инертных электродах выделяются водород, бром и кислород.  

• Серебро и рубидий являются активными металлами, а водород и бром - неактивными.  

• Добавление соляной кислоты смещает равновесие вправо.  

• Добавление твердого хлорида бария смещает равновесие влево.  

• Понижение давления не влияет на равновесие.  

• В реактор поместили оксид азота и кислород.  

• Исходная концентрация оксида азота составляла 0.3, равновесная - 0.2.  

• Необходимо определить равновесную концентрацию оксида азота.  

• Уксусная кислота разрушает комплекс с аммиачным раствором.  

• Образуется белый осадок цинка.  

• Растворение магния и цинка не происходит.  

• Оксид кремния используется в производстве стекла.  

• Уксусная кислота - в пищевой промышленности.  

• Дивинил - в производстве каучука.  

• Для получения 7% раствора нитрата цинка нужно 17.2 грамма.  

• Объем кислорода для сгорания этаналя составляет 44.8 литров.  

• Выделилось 954 килоджоуля теплоты.  

• Объем газа должен быть меньше, чем в эксперименте.  

• Карбид кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя ацетилен.  

• Объем ацетилена составляет 17.92 литра.  

• Массовая доля примесей составляет 23%.  

• Автор размышляет над заданием и склоняется к первому варианту ответа.  

• Хлор и бром более сильные окислители, чем углерод.  

• Начинается решение второй части варианта.  

• Используются вещества: бромид кальция, оксид фосфора, пероксид водорода, нитрит калия, гидрофосфат калия, хлорная кислота.  

• Реакция между P2O3 и HClO4 приводит к образованию двух кислот.  

• Расстановка степеней окисления и коэффициентов в реакции.  

• Используются вещества: бромид кальция и гидрофосфат калия.  

• Реакция приводит к образованию гидроортофосфата кальция в осадке.  

• Проверка растворимости и составление уравнения реакции.  

• Реакция Fe2+ с концентрированной азотной кислотой.  

• Образуются Fe3+, I2, NO2 и вода.  

• Уравнивание реакции и проверка на кислороды.  

• Реакция йода с щелочами при нагревании.  

• Образуются йодид калия и вода.  

• Уравнивание реакции и проверка на кислороды.  

• Реакция йодида натрия с хлором.  

• Образуется йодид калия и хлор.  

• Реакция с концентрированной серной кислотой.  

• Реакция метил ацетата с кальцием.  

• Образование ацетона и пропанола-2.  

• Внутримолекулярная дегидратация и реакция Вагнера.  

• Сгорание вещества А с образованием CO2, H2O и Na2CO3.  

• Определение количества углерода в CO2 и Na2CO3.  

• Расчет количества вещества и определение структуры вещества А.  

• Общее количество углерода равно 0.096 моль.  

• Масса углерода составляет 1152 грамма.  

• Водород в воде, поэтому его количество в два раза больше, чем воды.  

• Масса воды равна 0.972 грамма.  

• Количество натрия в два раза больше, чем карбоната натрия.  

• Масса натрия составляет 0.276 грамма.  

• Масса всего соединения равна 1729.828 грамма.  

• Масса углерода и водорода составляет 1152 и 0.108 грамма соответственно.  

• Масса натрия равна 0.276 грамма.  

• Количество кислорода равно 0.012 моль.  

• Количество углерода 0.096, водорода 0.108, кислорода 0.012, натрия 0.012.  

• Делим наименьшее число на наибольшее, получаем 8.  

• Вещество имеет бензольное кольцо с двумя заместителями.  

• Вещество реагирует с бромметаном с образованием простого эфира.  

• Простейшая формула совпадает с истинной формулой.  

• Возможные реакции: C6H4Br2Na или C6H4Br2Na.  

• Образуются две соли: кислородсодержащей кислоты и щелочной.  

• Вторая соль обрабатывается, выделяется газ с неприятным запахом.  

• Возможные уравнения: KClO4 + NaBr или KClO4 + NaI + H2O.  

• Возможны два варианта реакций: C6H3Br2Na или C6H3Br2Na.  

• В случае C6H3Br2Na образуется C2H5Br2Na.  

• В случае C6H3Br2Na образуется C3H7Br2Na.  

• Смесь хлората и перхлората калия прокалили до прекращения выделения газа.  

• Твердый остаток растворили в воде и обработали избытком нитрата серебра.  

• Образовался белый осадок, масса которого составила 8.61 г.  

• Массовая доля калия в исходной смеси составила 30.51%.  

• Необходимо рассчитать массовую долю перхлората калия в исходной смеси.  

• Хлорат калия разлагается до калия и хлорида водорода.  

• Перхлорат калия разлагается до калия, хлорида и кислорода.  

• Аргентум хлорид образуется при взаимодействии нитрата серебра с осадком.  

• Количество вещества аргентум хлорида равно 0.06 моль.  

• Массовая доля калия в исходной смеси составляет 30.51%.  

• Количество вещества перхлората калия равно 0.02 моль.  

• Массовая доля перхлората калия составляет 36.11%.  

• Завершение разбора заданий ЕГЭ.  

• Анонс следующего видео с разбором заданий ОГЭ.  

• Призыв подписаться на телеграм-канал для получения дополнительной информации.