Физика. 10 класс. Идеальный газ. Основное уравнение теории газов /19.11.2020/

• Идеальный газ - это физическая модель газа, где потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь.  

• Реальные разреженные газы ведут себя как идеальный газ при низких давлениях и высоких температурах.  

• Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связывает давление идеального газа с средней кинетической энергией молекул.  

• Основное уравнение: p = 1/3 n m 0 v 2, где n - концентрация молекул, m 0 - молярная масса, v - средняя квадратичная скорость молекул.  

• Уравнение можно переписать как p = 2/3 n k T, где k - постоянная Больцмана, T - температура по шкале Кельвина.  

• Опыт с тремя газами показал, что отношение pv/n одинаково для всех газов при разных температурах.  

• Энергетическая температура связана с температурой по шкале Кельвина соотношением T = kT.  

• Постоянная Больцмана k = 1.38 x 10^-23 Дж/К.  

• Средняя кинетическая энергия молекул пропорциональна температуре: E = 3/2 kT.  

• Средняя квадратичная скорость молекул: v = √3 RT / M, где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, M - молярная масса.  

• Задача 1: Изменение среднего квадрата скорости молекул при изменении давления.  

• Задача 2: Давление газа при изменении температуры и концентрации молекул.  

• Задача 3: Количество молекул в единице объема при заданном давлении и температуре.  

• Идеальный газ - это физическая модель газа, где потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь.  

• Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связывает давление идеального газа с средней кинетической энергией молекул.