Валентность. Ч.1. Теория с примерами. Постоянная и переменная валентность.

• Валентность - это способность атомов элемента образовывать химические связи.  

• Понимание валентности важно для составления химических формул и уравнений.  

• Валентность помогает в определении степеней окисления и окислительно-восстановительных реакций.  

• Постоянная валентность: элементы образуют только одно число химических связей.  

• Переменная валентность: элементы могут образовывать разное число связей.  

• Постоянная валентность характерна для элементов первой, второй и третьей групп.  

• Элементы первой группы: литий, рубидий, водород - всегда образуют одну химическую связь.  

• Элементы второй группы: магний - всегда образует две химические связи.  

• Элементы третьей группы: бор, алюминий - всегда образуют три химические связи.  

• Переменная валентность характерна для остальных элементов.  

• Высшая валентность равна номеру группы, низшая - восемь минус номер группы.  

• Промежуточная валентность может быть между высшей и низшей.  

• Фосфор: высшая валентность - пять, низшая - три, промежуточная - два.  

• Сера: высшая валентность - шесть, низшая - два, промежуточная - четыре.  

• Д-элементы и ф-элементы имеют свои принципы расчета валентности.  

• Основные элементы: азот, хром, марганец.  

• Валентности элементов могут отличаться в зависимости от группы.  

• Д-элементы и ф-элементы не подчиняются общим правилам расчета валентности.  

• Таблица растворимости помогает определить валентность элементов.  

• Заряды ионов указывают на валентность элементов.  

• Примеры: хром +3, железо +2 и +3.  

• Постоянная и переменная валентность разобраны.  

• Важно запомнить основные элементы и их валентности.  

• В будущем будут рассмотрены задания на определение валентности и составление формул.