Средние соли | ЕГЭ по химии | Екатерина Строганова

• Приветствие и поздравление с началом нового учебного года.  

• Напоминание о предстоящем экзамене по химии 26 мая.  

• Расписание мини-курса: реакции ионного обмена, кислые и основные соли, комплексные соли.  

• Призыв к регистрации на мини-курс для получения материалов и домашних заданий.  

• Представление преподавателя Кати Строгановой, кандидата химических наук.  

• Опыт работы в онлайн-образовании и репетиторстве.  

• Призыв подписываться на соцсети и YouTube-канал для получения полезных материалов.  

• Важность системного подхода к изучению химических свойств.  

• Классификация солей и их физические свойства.  

• Последовательность изучения химических свойств: реакции с простыми и сложными веществами.  

• Определение реакций ионного обмена и их значение.  

• Классификация солей: средние, кислые, основные, комплексные.  

• Примеры реакций с гидроксидами и солями.  

• Определение средних солей и их примеры.  

• Ошибки в понимании классификации солей.  

• Важность таблицы растворимости для понимания свойств солей.  

• Средние соли образуются при полном замещении водорода в кислоте на катион металла.  

• Кислые соли образуются при неполном замещении водорода, например, гидросульфат натрия NaHSO4.  

• Основные соли образуются при неполном замещении OH-группы в гидроксидах, например, гидроксокарбонат меди CuOHCO3.  

• Комплексные соли содержат комплексный ион, обозначаемый квадратными скобками.  

• Кристаллогидраты содержат химически связанную воду в кристаллической решетке, например, медный купорос CuSO4·5H2O.  

• Электролиты проводят электрический ток в расплавах или растворах, распадаясь на ионы.  

• Сильные электролиты полностью распадаются на ионы, слабые электролиты распадаются частично.  

• Сильные кислоты: серная, азотная, соляная, бромоводородная, йодоводородная, марганцевая, хромовая, хлорная, бороновая, бромная, винная.  

• Слабые кислоты: остальные неорганические и карбоновые кислоты.  

• Щелочи: гидроксиды металлов первой и второй групп главной подгруппы, например, NaOH, KOH.  

• Слабые электролиты: нерастворимые гидроксиды металлов, водный раствор аммиака.  

• Реакции ионного обмена протекают между ионами в растворах электролитов.  

• В результате реакции должны выделяться газ, осадок или слабый электролит.  

• Реакции средних солей с кислотами: сильная кислота реагирует с солью слабой кислоты, образуя более слабую кислоту и соль сильной кислоты.  

• Реакции средних солей с гидроксидами металлов: сильная кислота реагирует с солью сильной кислоты, образуя более слабую кислоту и соль слабой кислоты.  

• Фосфорная кислота слабее серной, но сильнее сернистой.  

• Сернистая кислота неустойчива и разлагается на SO2 и воду.  

• Угольная кислота также разлагается на CO2 и воду.  

• Угольная кислота не существует в виде H2CO3, а разлагается на CO2 и воду.  

• Сероводородная кислота слабее уксусной и угольной.  

• Кремниевая кислота нерастворима и является самой слабой.  

• Реакции солей с кислотами: сильная кислота + слабая кислота.  

• Пример: Na2CO3 + HCl → NaCl + H2CO3.  

• Угольная кислота разлагается на CO2 и воду, поэтому в продуктах реакции пишем CO2 и H2O.  

• Уравнивание реакций: подбор коэффициентов для равенства атомов.  

• Пример: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3.  

• Важно уравнивать реакции, чтобы получить балл за задание.  

• Расписываем на ионы только сильные электролиты.  

• Пример: Na2CO3 → Na+ + CO32- + H+ + Cl-.  

• Сокращаем ионы, которые не участвуют в реакции.  

• Пример: NaCl + H2CO3 не идет, так как угольная кислота слабее соляной.  

• Пример: MgS + H2SO4 → MgSO4 + H2S.  

• Слабые кислоты могут растворять осадки, образованные слабыми кислотами.  

• Пример: NaNO2 + HBr → NaBr + HNO2.  

• Реакция идет, так как выделяется слабый электролит HNO2.  

• Важно понимать, что реакция идет за счет образования слабых электролитов.  

• Реакция натрия с бромом не идет, так как это соль сильной кислоты.  

• Реакция калия с силикатом и азотной кислотой возможна, так как силикат - соль слабой кислоты.  

• В результате реакции образуется нитрат калия и осадок кремниевой кислоты.  

• В сокращенном ионном уравнении остаются только ионы, которые сокращаются.  

• Важно, чтобы в растворе были ионы H+ и анионы, образующие кремниевую кислоту.  

• Реакция протекает за счет взаимодействия ионов.  

• Обсуждение вопросов и ответов по теме.  

• Важность правильного оформления второй части задания.  

• Коэффициенты в сокращенном ионном уравнении должны быть не кратны друг другу.  

• Осадки, образованные сильными кислотами, не растворяются в кислотах.  

• Примеры таких осадков: бария сульфат, хлорид серебра, хлорид свинца.  

• Эти осадки не вступают в реакции ионного обмена.  

• Сульфиды тяжелых металлов, таких как свинец, медь, серебро, имеют низкую растворимость.  

• Они не вступают в реакции ионного обмена с кислотами не окислителями.  

• Для их растворения используются кислоты-окислители.  

• Сероводородная кислота реагирует с солями сильных кислот, если у них низкая растворимость.  

• Примеры: хлорид серебра, сульфат меди.  

• Эти реакции протекают из-за низкой растворимости сульфидов тяжелых металлов.  

• Сульфиды меди, серебра и свинца очень растворимы, что делает их особыми случаями.  

• Реакции с сульфидами протекают, несмотря на низкую растворимость.  

• Пример: нитрат свинца и сероводород образуют сульфид свинца и азотную кислоту.  

• Нитрат свинца и сероводород образуют сульфид свинца и азотную кислоту.  

• Сульфид свинца нерастворим, что предотвращает обратную реакцию.  

• Пример с нитратом серебра и сероводородом: образуется осадок сульфида серебра.  

• Реакции с растворимыми солями сильных кислот не протекают.  

• Пример: нитрат серебра и фтор не реагируют, так как нитрат серебра растворим.  

• Пример: нитрат серебра и хлор реагируют, образуя осадок хлорида серебра.  

• Реакции с осадками сильных кислот протекают, если осадок нерастворим.  

• Пример: нитрат серебра и бром реагируют, образуя осадок бромида серебра.  

• Пример: ацетат серебра и йод реагируют, образуя осадок йодида серебра.  

• Реакции с карбонатами слабых кислот протекают, даже если осадок нерастворим.  

• Пример: карбонат серебра и хлор реагируют, образуя осадок хлорида серебра и углекислый газ.  

• Пример: водный раствор силиката и углекислый газ реагируют, образуя силикат и углекислый газ.  

• Водные растворы силикатов могут реагировать с сероводородной кислотой.  

• Пример: силикат натрия и сероводород реагируют, образуя силикат натрия и воду.  

• Важно знать силу электролитов и реакции ионного обмена для понимания таких реакций.  

• Реакции средних солей с основаниями протекают, если оба вещества растворимы.  

• Пример: нитрат меди и гидроксид кальция реагируют, образуя гидроксид меди и нитрат кальция.  

• Важно проверять растворимость исходных веществ и наличие осадка или газа в продуктах реакции.  

• Пример: нитрат меди и гидроксид кальция реагируют, образуя гидроксид меди.  

• Пример: хлорид железа и гидроксид калия реагируют, образуя гидроксид железа и хлорид калия.  

• Важно следить  

• Гидроксид аммония NH4OH неустойчив и разлагается на аммиак и воду.  

• В реакциях с гидроксидом аммония NH4OH следует писать NH3 + H2O.  

• Пример: реакция между хлоридом железа FeCl2 и водным раствором аммиака NH3.  

• В реакциях с растворимыми солями и основаниями образуются новые соли и гидроксиды.  

• Пример: реакция между хлоридом натрия NaCl и гидроксидом натрия NaOH.  

• Важно проверять растворимость исходных веществ и продуктов реакции.  

• Нерастворимые соли не реагируют с основаниями.  

• Пример: реакция между хлоридом серебра AgCl и гидроксидом натрия NaOH.  

• В продуктах реакции должен быть осадок или газ.  

• Соли реагируют с основаниями только при условии, что исходные вещества растворимы.  

• Пример: реакция между хлоридом меди CuCl2 и гидроксидом натрия NaOH.  

• В продуктах реакции должен быть осадок или газ.  

• Малорастворимые соли также могут участвовать в реакциях ионного обмена.  

• Пример: реакция между ацетатом свинца PbCH3COO2 и хлоридом калия KCl.  

• В продуктах реакции должен быть осадок.  

• В задачах на ионный обмен важно проверять растворимость исходных веществ.  

• Пример: реакция между силикатом калия K2SiO3 и хлороводородом HCl.  

• В продуктах реакции должен быть осадок или гидроксид.  

• В задачах на ЕГЭ важно проверять растворимость и силу электролитов.  

• Пример: реакция между бромидом железа FeBr3 и азотной кислотой HNO3.  

• В продуктах реакции должен быть осадок или гидроксид.  

• Рассматривается реакция между бромидом железа и аммонием.  

• В результате образуется новая соль и гидроксид железа.  

• Для проверки реакции используется фосфат калия, который является сильным электролитом.  

• Задание требует написать реакцию ионного обмена с образованием осадка.  

• Рассматриваются различные вещества, включая нитрат бария, сульфид натрия и ацетат железа.  

• Выбирается реакция между сульфидом натрия и ацетатом железа, так как она приводит к образованию осадка.  

• Рассматривается реакция между перманганатом калия и гидроксидом хрома.  

• Выбирается сульфид аммония, так как он реагирует с бромоводородной кислотой с образованием газа.  

• Реакция записывается в молекулярном и ионном уравнениях.  

• Рекомендация зарегистрироваться на мини-курс для закрепления материала.  

• Приглашение на полугодовой курс для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Описание различных режимов работы на курсе в зависимости от целей и уровня подготовки.  

• Для получения 100 баллов необходимо решить все базовые задачи.  

• Кураторы помогут с вопросами и будут проводить онлайн-занятия.  

• Можно выбрать режим обучения в зависимости от потребностей.  

• Курс начинается с общей химии, затем расчетные задачи.  

• Дополнительные занятия и материалы доступны бесплатно.  

• Разные режимы обучения: без принуждения, с принуждением, с куратором.  

• Разбор общей химии, расчетных задач, неорганической химии.  

• Фокус на органической химии, включая свойства углеводородов и кислородсодержащих соединений.  

• Подготовка к ЕГЭ по химии, включая качественные реакции и химическое производство.  

• Интенсивные занятия с 16 по 18 мая.  

• Поддержка от кураторов, которые помогают с вопросами и практикой.  

• Возможность заниматься с куратором или без него.  

• Онлайн-обучение позволяет заниматься вместе и получать помощь.  

• Возможность индивидуального подхода и распределения по группам.  

• Система "жизни" для контроля выполнения заданий.  

• Скидки для тех, кто обучался в других онлайн-школах.  

• Возможность договориться о решении пробников в индивидуальном порядке.  

• Важность подготовки для поступления в медицинские вузы.  

• Начинающим рекомендуется сосредоточиться на химии элементов, а не на 34 задачах.  

• Для среднего и высокого уровня можно выбрать 34 задачи, но лучше ограничиться не органикой.  

• Важно быть готовым к дополнительным занятиям и индивидуальным консультациям.  

• Онлайн-образование требует усилий и дисциплины.  

• Курс помогает качественно подготовиться к ЕГЭ по химии.  

• Важно выполнять все требования и не лениться, чтобы достичь успеха.  

• Задания ЕГЭ по химии не легкие и требуют знаний.  

• Угадать правильные ответы невозможно, нужно знать химию.  

• Общая химия дает возможность набрать порог, но лучше стремиться к большему.  

• Аттестат может дать несколько баллов, но лучше сосредоточиться на ЕГЭ.  

• Занятия по биологии и химии не должны совпадать.  

• Важно правильно планировать время для подготовки.  

• В исходных веществах нельзя писать слабые кислоты, такие как H2S3.  

• Романтические спирты не являются непредельными.  

• Для получения 1,3-дихлорбензола из бензола нужно использовать сложные реакции.  

• В одну стадию получить 1,3-дихлорбензол из бензола невозможно.  

• Следующее занятие состоится в пятницу в 17:00.  

• Все материалы доступны по ссылке, включая домашнее задание и практику.