Аммиак и соли аммония. Видеоурок 29-30. Химия 9 класс

• Аммиак - бесцветный газ с резким запахом.  

• Используется для создания запаха нашатырного спирта.  

• Ядовит и хорошо растворяется в воде.  

• Аммиак проявляет восстановительные свойства.  

• В растворе является слабым основанием.  

• Строение молекулы аммиака: три связи между азотом и водородом, неподеленная электронная пара.  

• В промышленности используется катализатор пористое железо и повышенное давление.  

• В лаборатории аммиак получают из хлорида аммония и гидроксида кальция.  

• Аммиак вступает в реакции горения, образуя азот и воду.  

• В присутствии катализатора можно получить оксид азота NO.  

• Восстанавливает слабые окислители, такие как оксид меди CuO.  

• Водный раствор аммиака является слабым основанием.  

• Диссоциирует на катион аммония и гидроксид-ион.  

• Реагирует с кислотами, образуя хлорид аммония.  

• Растворы аммиака могут взаимодействовать с солями, образуя нерастворимые основания.  

• Важно учитывать, что в растворе присутствует гидроксид аммония.  

• Аммиак образует координационные связи с металлами.  

• Растворяет оксид серебра и гидроксид меди, образуя гидроксид диамин серебра и гидроксид диамин меди.  

• Соли аммония образуются при взаимодействии аммиака с кислотами.  

• Катион аммония образуется по донорно-акцепторному механизму.  

• Соли аммония разлагаются при нагревании, образуя аммиак и кислоту.  

• Нитрит и нитрат аммония разлагаются с выделением азота и воды.  

• Дихромат аммония разлагается с выделением азота, оксида хрома и воды.  

• Качественно определить аммиак можно по запаху и индикаторам.  

• Это все о аммиаке и солях аммония.