Новые 26 задачи ЕГЭ 2023 по химии на растворимость | Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

• Приветствие и обсуждение расчетных задач по химии.  

• Представление Кати Строгановой, химика и преподавателя.  

• Катя рассказывает о своей аспирантуре и преподавательской деятельности.  

• Катя окончила аспирантуру и планирует защищать кандидатскую диссертацию.  

• Преподавание химии в онлайн-школе "Сtobальный репетитор".  

• Успехи учеников: 37 стобальников на всех курсах, 12 стобальников на годовом курсе.  

• Годовой курс как наиболее эффективный для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Призыв подписываться на соцсети и телеграм-канал.  

• Важность понимания химии для успешной сдачи ЕГЭ.  

• Открытая запись на годовой курс "Химфак ЕГЭ 2023".  

• Важность понимания предмета и внимательного отношения к тонкостям экзамена.  

• Призыв к качественной подготовке и пониманию химии.  

• Введение в 26-е задание и массовую долю.  

• Особенности годового курса: акцент на понимание, а не на заучивание.  

• Важность разнообразных заданий и их решения.  

• Понятие раствора и массовой доли.  

• Массовая доля как процентное содержание растворенного вещества в растворе.  

• Пример расчета массовой доли через пропорцию.  

• Перекличка участников и проверка понимания массовой доли.  

• Призыв задавать вопросы и делиться мнениями.  

• Физика включает в себя математику и геометрию.  

• Задачи на ЕГЭ по физике часто требуют умения составлять уравнения.  

• Расчетные задачи составляют значительную часть экзамена.  

• Растворимость - это максимальная масса вещества, которая может раствориться в определенной массе растворителя при конкретной температуре.  

• Растворимость зависит от температуры, но конкретные значения не нужно знать наизусть.  

• Растворы бывают ненасыщенными, насыщенными и пересыщенными.  

• Ненасыщенные растворы - это разбавленные растворы.  

• Насыщенные растворы содержат максимальную массу вещества.  

• Пересыщенные растворы нестабильны и не используются в быту или химии.  

• В прошлом году появилось понятие растворимости, но задач с ним пока не было.  

• В этом году задачи с растворимостью, вероятно, будут.  

• Для подготовки нужно дождаться новых сборников задач.  

• Задачи с массовой долей и растворимостью будут решаться на занятии.  

• Задачи с кристаллами гидратами не относятся к 26-му заданию.  

• Если наберется 200 лайков, будет дополнительное занятие по задачам с кристаллами гидратами.  

• При повышении температуры растворимость увеличивается.  

• Определите, сколько граммов бромида калия выпадет в осадок при охлаждении насыщенного раствора.  

• Массовая доля для насыщенных растворов постоянна и не зависит от массы раствора.  

• Раствор состоит из растворенного вещества и воды.  

• Массовая доля вещества в насыщенном растворе выражается как отношение массы вещества к массе раствора плюс масса воды.  

• Для насыщенных растворов массовую долю можно выразить как отношение массы вещества к сумме массы вещества и воды.  

• Таблица растворимости помогает рассчитать массовую долю вещества в насыщенном растворе.  

• Пример: при 100 градусах массовая доля вещества составляет 51%.  

• При охлаждении раствора до 10 градусов вещество, которое не растворилось, выпадает в виде осадка.  

• Задача аналогична базовым задачам с массовой долей.  

• Нужно найти массовую долю при 10 градусах и пересчитать на конкретный раствор.  

• Массовая доля при 10 градусах составляет 0.375.  

• Массовая доля при 100 градусах умножается на массу раствора для нахождения массы вещества.  

• В растворе при 100 градусах содержится 153 грамма растворенного вещества.  

• Масса осадка обозначается как "x".  

• Массовая доля при 10 градусах выражается как отношение массы оставшегося вещества к массе конечного раствора.  

• Масса конечного раствора равна массе начального раствора минус масса осадка.  

• Уравнение решается путем раскрытия пропорции и математических вычислений.  

• Масса осадка составляет 65 граммов.  

• Важно полюбить математику для успешного решения задач по химии.  

• Практика важна для успешного решения расчетных задач.  

• Рекомендуется присоединиться к годовому курсу для более глубокого изучения.  

• Начинать решать задачи нужно заранее, чтобы привыкнуть к ним.  

• Массовая доля вещества в насыщенном растворе используется для нахождения массы вещества в растворе.  

• Можно использовать пропорцию для выражения массовой доли.  

• Важно понимать, что массовая доля - это отношение массы вещества к массе раствора.  

• Пример расчета массовой доли вещества в растворе через пропорцию.  

• Важно понимать, что массовая доля - это отношение массы вещества к массе раствора.  

• Рекомендуется прописывать расчеты для лучшего понимания.  

• Растворимость используется для нахождения массовой доли при охлаждении раствора.  

• Пример задачи с хлоридом аммония при охлаждении раствора до 0 градусов.  

• Важно учитывать температуру и массу раствора для расчета массовой доли.  

• Пример расчета массы осадка при охлаждении раствора хлорида аммония.  

• Использование таблицы растворимости для нахождения массовой доли при 0 градусах.  

• Решение уравнения для нахождения массы осадка.  

• Задачи с растворимостью - самые сложные в ЕГЭ.  

• Рекомендуется регулярно заниматься такими задачами для достижения успеха.  

• Важно переслушивать и перерешивать задачи для лучшего понимания и усвоения материала.  

• Рассматриваются задачи из сборника Доронькина 2023 года.  

• Добротин имеет отношение к составлению вариантов ЕГЭ.  

• Ожидается, что задачи на растворимость будут включены в ЕГЭ.  

• Задача на определение растворимости сульфата калия при 10 градусах.  

• При охлаждении 250-граммового раствора выпало 30 грамм осадка.  

• Необходимо найти массовую долю при 10 градусах.  

• Использование таблицы для нахождения массы соли при 100 градусах.  

• Составление пропорции для расчета массы соли при 250 граммах.  

• Визуализация процесса охлаждения и выпадения осадка.  

• Определение массы вещества при 10 градусах.  

• Расчет массовой доли при 10 градусах через массу вещества и массу раствора.  

• Уравнение для нахождения растворимости при 10 градусах.  

• Округление результатов для получения точного ответа.  

• Растворимость при 10 градусах составляет 9.2 грамма на 100 грамм воды.  

• Обсуждение сложности задачи и её возможного включения в ЕГЭ.  

• Призыв к зрителям честно оценить свои цели по баллам на ЕГЭ.  

• Упоминание о сборнике задач, который пока не появился.  

• Не ограничивайте себя в стремлении к высоким баллам.  

• Медицинские университеты очень конкурентны, поэтому важно стремиться к максимуму.  

• Чем больше баллов вы наберете, тем лучше для вас.  

• Для получения 90+ баллов нужно решать задачи на растворимость.  

• Важно учитывать ошибки по невнимательности в тестовой части.  

• Пример задачи: определить растворимость хлорида лития при 20°C.  

• При 60°C в 100 г воды растворяется 103 г вещества.  

• При охлаждении до 20°C из 30 г насыщенного раствора выпало 3.6 г осадка.  

• Нужно найти растворимость при 20°C, используя пропорцию.  

• Массовая доля вещества при 60°C: 103 г/203 г = 0.49 г/г.  

• Массовая доля при 20°C: 15.22 г/30 г - 3.6 г = 11.62 г/30 г.  

• Растворимость при 20°C: 0.44 г/г = 78.57 г/г.  

• Задачи могут быть сложными, но важно понимать их смысл.  

• Нужно приложить усилия и перерешивать задачи до тех пор, пока не получится.  

• Растворимость сульфата калия при 80°C равна 21.4 г/100 г.  

• К 25 г насыщенного раствора добавили 50 мл воды.  

• Нужно найти массовую долю соли в полученном растворе.  

• Массовая доля в насыщенном растворе: 21.4 г/121.4 г = 0.18 г/г.  

• В 25 г раствора содержится 4.4 г соли.  

• При добавлении воды массовая доля уменьшается.  

• Важно не округлять конечный ответ сильно.  

• Проверка расчета массы растворенной соли: 21.4 * 25 / 121.4 = 5.9.  

• Независимо от округления, результат остается прежним.  

• 350 граммов раствора хлорида цезия с массовой долей 45% нагрели до кипения.  

• Испарилось 50 граммов воды, масса раствора уменьшилась.  

• Нужно найти массу хлорида цезия в растворе после охлаждения до 20 градусов.  

• Массовая доля хлорида цезия в первом растворе: 0.45 * 350 = 157.5 грамма.  

• После кипячения и испарения воды, получается новый раствор с определенной массовой долей.  

• Нужно найти массовую долю при 20 градусах, чтобы определить, вся ли соль останется в растворе.  

• Массовая доля при 20 градусах: растворимость / растворимость + 100.  

• Подставляем значения: 55 / 155 = 0.355.  

• Выражаем массовую долю для дальнейшего расчета.  

• При охлаждении раствора растворимость уменьшается, и часть соли выпадает в виде осадка.  

• Масса цезий хлора в конечном растворе равна массе цезий хлора в начальном растворе минус масса выпавшего осадка.  

• Масса начального раствора уменьшается на массу выпавшей воды и осадка.  

• Масса цезий хлора в начальном растворе составляет 157.5 г.  

• Масса выпавшего осадка обозначается как "x".  

• Раскрывается пропорция для расчета массы осадка.  

• Масса начального цезий хлора составляет 157.5 г.  

• Масса осадка равна 79.1 г.  

• Масса хлорида цезия в конечном растворе составляет 78.4 г.  

• При охлаждении растворимость падает, и часть соли выпадает в осадок.  

• Массовая доля вещества в растворе остается постоянной.  

• Приглашение на годовой курс для подготовки к ЕГЭ по химии и другим предметам.  

• Реклама годового курса по русскому языку "Гуляка".  

• Важность подготовки к ЕГЭ по химии, биологии и русскому языку для поступления в медицинский университет.  

• Призыв к регулярным занятиям для достижения высоких баллов.  

• Ксения Польская, кандидат биологических наук, эксперт ЕГЭ, специализируется на биологии.  

• Вторая часть ЕГЭ по биологии сложна, но Ксения знает, как с ней справляться.  

• В онлайн-школе преподают профессионалы с опытом, что помогает готовиться к экзамену.  

• Для поступления в МГУ и другие химфаки нужна профильная математика.  

• Математика расширяет выбор вузов, особенно для тех, кто не уверен в выборе между медициной и химией.  

• Для химфака МГУ также нужна физика.  

• Биоинформатика требует знания информатики.  

• В школе есть также кланы гуманитариев, которые могут обращаться за помощью.  

• Спонсор стрима - годовой курс "Гуляка".  

• Встречи с учениками проходят осенью в Москве и Санкт-Петербурге.  

• Ученики заряжают мотивацией, даже маленькие победы важны.  

• Основательный подход к обучению помогает достигать высоких результатов.  

• Поверхностное изучение химии не приводит к высоким баллам.  

• Ученики должны быть конкурентоспособными.  

• Переходите по ссылке в описании для занятий с преподавателем.