СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ | Как определять степень окисления | Краткое и понятное объяснение

• Степень окисления - это количество электронов, которое атом присоединил или отдал.  

• Элементы делятся на те, которые отдают электроны, и те, которые их забирают.  

• Пример: натрий с нулевой степенью окисления может стать положительным, отдав электрон.  

• Электроны несут отрицательный заряд, поэтому отнятие электрона приводит к положительной степени окисления.  

• Пример с серой: присоединение двух электронов делает серу отрицательной по степени окисления.  

• Атомы с чистой совестью имеют нулевую степень окисления, а те, кто делится электронами, становятся положительными, а те, кто забирает электроны, становятся отрицательными.  

• В простых веществах степень окисления равна нулю.  

• Водород почти всегда имеет степень окисления плюс один, кислород - минус два.  

• Для металлов степень окисления можно определить по таблице растворимости, где заряд иона равен степени окисления.  

• Пример с кислородом: три атома кислорода дают суммарную степень окисления минус шесть.  

• Пример с марганцем: два марганца дают суммарную степень окисления плюс шесть, один марганец - плюс три.  

• Пример с алюминием: два алюминия дают суммарную степень окисления плюс шесть, одна сера - минус два.  

• Пример с калием: калий имеет степень окисления плюс один, кислород - минус два, водород - плюс один.  

• Пример с натрием: три кислорода дают суммарную степень окисления минус шесть, натрий и азот должны иметь суммарную степень окисления плюс шесть.  

• Пример с кальцием: кальций имеет степень окисления плюс два, кислород - минус два, внутри скобки три кислорода дают суммарную степень окисления минус двенадцать.  

• Пример с алюминием: алюминий имеет степень окисления плюс три, кислород - минус два, внутри скобки четыре кислорода дают суммарную степень окисления минус двадцать четыре.  

• Пример с серой: три серы дают суммарную степень окисления плюс восемнадцать, одна сера - плюс шесть.  

• Призыв к зрителям ставить лайки, подписываться и выполнять домашнее задание.