СИГМА- ПИ- ДЕЛЬТА- СВЯЗЬ

• Сигма, пи и дельта-связи не являются типами химических связей.  

• Они описывают взаимодействие атомных орбиталей с образованием молекулярных орбиталей.  

• Рассмотрим сначала сигма-связь.  

• Сигма-связь самая простая с точки зрения геометрии.  

• Перекрытие двух атомных орбиталей происходит вдоль центральной линии.  

• Пример: два атома водорода, связь образуется вдоль линии, соединяющей их центры.  

• Пи-связь похожа на сигма-связь, но более пространственно сложная.  

• Перекрытие происходит в двух местах, количество осей зависит от типа орбиталей.  

• Пи-связь невозможна для элементов с шарообразной формой атомной орбитали.  

• Дельта-связь характерна для элементов d и f-типа.  

• Перекрытие происходит в нескольких местах, каждая вершина перекрывается соответствующей вершиной.  

• Пример: комплексная соль окто-хлорид дерената калия.  

• Сигма, пи и дельта-связи не то же самое, что одинарная, двойная и тройная связи.  

• Одинарная связь состоит из одной сигма-связи, двойная из одной сигма и одной пи-связи, тройная из одной сигма и двух пи-связей.  

• Пи-связь не существует без сигма-связи.  

• Перед образованием связи происходит гибридизация орбиталей.  

• Пример: сигма-связь в молекуле этана и этилена.  

• В этилене происходит перекрытие вдоль центральной оси и взаимодействие, образующее пи-связь.  

• Полинг критиковал теорию за несоответствие экспериментальным данным.  

• Он предложил теорию изогнутых моделей, которая лучше согласуется с данными.  

• Эта теория полезна для объяснения квантомеханических свойств молекул.  

• Видео объясняет сигма, пи и дельта-связи, а также их связь с одинарными, двойными и тройными связями.  

• Призыв поставить лайк, оставить комментарий и подписаться на канал.