Химия, 10-й класс, Химические свойства кислот и оснований с точки зрения ТЭД

• Урок посвящен химическим свойствам кислот и оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации.  

• Учитель химии высшей категории Владлена Гурео.  

• Кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.  

• Классификация по силе кислот основана на степени диссоциации.  

• Большинство кислот являются растворимыми веществами, что усложняет их классификацию.  

• Кислоты изменяют окраску индикаторов, таких как лакмус и метиловый оранжевый.  

• Эксперимент с соляной кислотой показывает, что лакмус и метиловый оранжевый меняют цвет, а фенолфталеин остается бесцветным.  

• Кислоты реагируют с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, образуя соль и водород.  

• Пример: цинк и соляная кислота образуют цинк хлорид и водород.  

• Основные и амфотерные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль и воду.  

• Пример: оксид меди и серная кислота образуют сульфат меди и воду.  

• Реакция кислоты и основания с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.  

• Пример: щелочь и соляная кислота образуют соль и воду, что видно по изменению окраски индикатора.  

• Соли могут реагировать с кислотами, образуя новую соль и новую кислоту.  

• Пример: хлорид бария и серная кислота образуют осадок барий сульфат.  

• Реакции возможны при образовании осадка или выделении газа.  

• При соединении раствора хлорида бария с серной кислотой образуется нерастворимая соль сульфат бария.  

• Реакция между солью и кислотой возможна, если образуется осадок или газ.  

• Основания делятся на щелочи и нерастворимые основания.  

• Щелочи — сильные электролиты, нерастворимые основания — слабые электролиты.  

• Примеры щелочей: калий, натрий, кальций. Примеры нерастворимых оснований: железо, магний, алюминий.  

• Щелочи более активны и имеют больше химических взаимодействий.  

• Индикаторы реагируют на щелочи, изменяя окраску.  

• Примеры индикаторов: лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин.  

• Индикаторы лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин меняют окраску в щелочной среде.  

• Эксперимент подтверждает теоретические знания.  

• Основания взаимодействуют с кислотами в реакции нейтрализации.  

• Щелочи могут взаимодействовать с кислотными оксидами, образуя соли и воду.  

• Примеры: натрий, калий, кальций.  

• Щелочи реагируют с солями, образуя нерастворимые основания.  

• Примеры: гидроксид натрия и сульфат цинка, хлорид железа и гидроксид калия.  

• Нерастворимые основания образуются при взаимодействии щелочей с солями малоактивных металлов.  

• Пример: гидроксид меди при действии щелочи на соли меди.  

• Упражнения для проверки знаний: выбор веществ, реагирующих с соляной кислотой и гидроксидом натрия.  

• Составление молекулярных и ионных уравнений для шести взаимодействий.  

• Запись химических реакций согласно цепочке превращений.