Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

• Магний реагирует с кислородом, образуя оксид магния, реакция идет до конца.  

• Такие реакции называются необратимыми.  

• Оксид углерода четыре реагирует с водой, образуя угольную кислоту, которая распадается на углекислый газ и воду.  

• Эти реакции идут одновременно в двух направлениях и называются обратимыми.  

• Скорость прямой реакции максимальна в начале, а обратной минимальна.  

• По мере расходования веществ, скорость прямой реакции уменьшается, а обратной возрастает.  

• Когда скорости равны, система находится в химическом равновесии.  

• Синтез аммиака из водорода и азота.  

• Окисление оксида серы четыре в оксид серы шесть.  

• Взаимодействие оксида серы четыре с водой с образованием сернистой кислоты.  

• Изменение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической или экзотермической реакции.  

• Повышение давления смещает равновесие в сторону реакции с уменьшением объема.  

• Понижение давления смещает равновесие в сторону реакции с увеличением объема.  

• Увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону прямой реакции.  

• Увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Катализаторы ускоряют обе реакции одинаково и не влияют на смещение равновесия.