Урок №14. Расчетные задачи на растворы

• Приветствие учеников и объяснение, что это последнее пополнение перед концом учебного года.  

• Урок будет посвящен математике, а не химии.  

• Ученики могут жаловаться на прошлый урок, но сегодня будет лайтовый урок.  

• Урок будет проходить на кинескопе, поэтому могут быть проблемы с видео.  

• Ученики должны использовать калькуляторы.  

• Основная задача урока - разобрать все типы заданий 26 за одно занятие.  

• Урок будет насыщенным и займет два часа.  

• Ученики делятся на три группы: те, кто умеет решать задания 26, те, кто не решал, и те, кто не знает.  

• Важно разобраться в алгоритмах и теориях, чтобы решать задачи разными способами.  

• Обсуждение гомогенных и гетерогенных смесей.  

• Примеры гомогенных смесей: воздух, сладкий чай.  

• Примеры гетерогенных смесей: песок и сахар, газировка со льдом.  

• Растворы - это гомогенные смеси, состоящие из растворителя и растворенного вещества.  

• Водные растворы - это вода и растворенные в ней вещества.  

• Важно правильно готовить растворы, взвешивая твердые вещества и растворяя их в воде.  

• Ученики будут готовить растворы, взвешивая твердые вещества и растворяя их в воде.  

• Цвета растворов важны для изучения химии.  

• В будущем на уроках неорганики будут отмечаться цвета растворов.  

• Вода является универсальным полярным растворителем.  

• Полярные вещества растворяются в полярных растворителях, неполярные - в неполярных.  

• Вода растворяет многие вещества, образуя водные растворы.  

• Плотность воды составляет один грамм на миллилитр или один килограмм на литр.  

• В лабораторных применениях чаще используется один грамм на миллилитр.  

• Важно знать размерности, так как они встречаются в заданиях ЕГЭ.  

• Таблица растворимости помогает определить, какие вещества могут образовывать растворы.  

• Вещества, растворимые в воде, обозначены буквой "р".  

• Малорастворимые вещества частично растворяются, но не полностью.  

• Малорастворимые щелочи можно растворить и использовать в растворах.  

• Малорастворимые соли незначительно распадаются и не расписываются на ионы.  

• Нерастворимые вещества остаются твердыми при добавлении в воду.  

• Таблица растворимости помогает определить, какие вещества можно использовать для приготовления растворов.  

• Сульфит железа II нерастворим, поэтому для получения раствора железа II нужно использовать сульфат железа II.  

• Таблица растворимости будет использоваться на экзамене и в дальнейшем.  

• Массовая доля вещества в растворе показывает процентное содержание вещества относительно всего раствора.  

• Массовая доля выражается в процентах по массе.  

• Для расчета массовой доли используется метод креста для раскрытия пропорции.  

• Массовая доля обозначается как омега и равна массе вещества, деленной на массу раствора, умноженную на 100%.  

• Масса раствора включает массу растворенного вещества и массу воды.  

• Существуют другие меры концентрации, такие как растворимость и молярная концентрация, но для ЕГЭ достаточно знать массовую долю.  

• Для решения задач важно использовать картинки и формулы.  

• Если неизвестна величина, нужно составить уравнение с одной неизвестной.  

• Решение задач в лоб помогает развивать навыки и решать любые задачи.  

• Примеры задач включают приготовление раствора, разбавление, упаривание, смешивание растворов и другие.  

• Важно находить похожие задачи в классной работе для аналогии.  

• Решение задач требует практики и терпения.  

• Задача: вычислить массовую долю хлорида бария в растворе.  

• Используются данные о массе хлорида бария и объеме воды.  

• Плотность воды равна 1 г/мл, что позволяет вычислить массу воды.  

• Формула массовой доли: масса вещества, деленная на массу раствора.  

• Раствор включает воду и растворенное вещество.  

• Ответ записывается в процентах и округляется до десятых.  

• Типичная ошибка: деление массы вещества на массу воды.  

• Раствор включает растворенное вещество, поэтому делить нужно на массу раствора.  

• Важно правильно подставлять значения и округлять ответ.  

• Деление 877 на 342 и сложение 877 приводит к ответу 0.204.  

• Важно пересчитывать несколько раз для точности.  

• Ошибки по невнимательности типичны в тестах.  

• Пересчитывайте несколько раз для уверенности.  

• Если ответы не сходятся, ищите ошибки самостоятельно.  

• Учитесь находить свои ошибки.  

• Вычислите массу твердого гидроксида калия для 120 грамм воды.  

• Используйте формулу массовой доли.  

• Обозначьте массу гидроксида калия как "x".  

• Подставьте известные значения в формулу.  

• Приведите уравнение к линейному виду.  

• Решите уравнение и найдите массу гидроксида калия.  

• Разбавление раствора уменьшает концентрацию.  

• Массовая доля конечного раствора должна быть меньше начального.  

• Добавьте воду к раствору и найдите массовую долю конечного раствора.  

• Перемножение в табличках и стаканчиках дает массу вещества.  

• Формула для массовой доли: омега один калибром = масса калибром из первого раствора / масса первого раствора.  

• Пример: 0.08 * 250 = 20 г соли в первом растворе.  

• Масса соли в конечном растворе остается неизменной.  

• Формула для массовой доли конечного раствора: омега два калибром = масса соли из первого раствора / масса конечного раствора.  

• Пример: 20 г / 330 г = 0.06, что соответствует 6% массовой доли.  

• Задача: найти массу 17% раствора хлорида калия для получения 7% раствора при добавлении 10 г воды.  

• Обозначаем неизвестную массу за икс: 0.17x.  

• Формула для массовой доли конечного раствора: омега два калий хлор = 0.07.  

• Раскрываем пропорцию: 0.17x = 0.07x + 0.7.  

• Решаем уравнение: 0.1x = 0.7, x = 7 г.  

• Ответ: 7 г хлорида калия нужно добавить для получения 7% раствора.  

• Задача: найти массу воды для разбавления 450 г 10% раствора нитрата алюминия до 4% раствора.  

• Обозначаем массу воды за икс: 450 + x.  

• Формула для массовой доли конечного раствора: омега два нитрат алюминия = 0.04.  

• Раскрываем пропорцию: 45 / 1125 = 0.04.  

• Находим массу конечного раствора: 1125 г.  

• Находим массу воды: 1125 - 450 = 675 г.  

• Проверяем решение: 45 г соли в первом растворе.  

• Формула для массовой доли конечного раствора: омега два нитрат алюминия = 45 / 450 + x.  

• Решаем уравнение: 45 = 0.04 * 450 + 0.0  

• Обсуждение двух способов решения задач: подстановка икса и использование формул.  

• Пример задачи с разбавлением раствора фосфорной кислоты.  

• Решение задачи с использованием формул и массовой доли.  

• Объяснение процесса упаривания: удаление воды из раствора.  

• Пример задачи с упариванием раствора хлорида калия.  

• Решение задачи с использованием массовой доли и массы раствора.  

• Пример задачи с упариванием раствора хлората калия.  

• Использование уравнения для нахождения массы воды, необходимой для упаривания.  

• Решение уравнения и нахождение массы воды.  

• Подведение итогов по задачам с упариванием.  

• Пример задачи с хлоридом меди и выпариванием воды.  

• Решение задачи с использованием массовой доли и массы раствора.  

• Обозначаем неизвестную массу раствора как "икс".  

• Выпариваем 10 грамм воды, массовая доля соли в растворе составляет 7%.  

• Рассчитываем массу растворенного вещества через "икс".  

• Подставляем значения в уравнение: 0.05x = 0.07x - 10.  

• Решаем уравнение: 0.02x = 0.07, x = 35 г.  

• Повторяем операцию с добавлением воды, но с убыванием.  

• Упаривание и добавление вещества - это концентрирование.  

• К раствору хлорида кальция массой 40 г с массовой долей 5% добавили 3 г соли.  

• Рассчитываем массовую долю соли в конечном растворе.  

• Рассчитываем массу растворенного вещества в начальном растворе: 2 г.  

• Учитываем добавленное вещество: 3 г.  

• Рассчитываем массовую долю конечного раствора: 11.63%.  

• К 150 г 10% раствора нитрата натрия добавляют неизвестную массу для получения 15% раствора.  

• Рассчитываем массу растворенного вещества в начальном растворе: 15 г.  

• Решаем уравнение с неизвестной: x = 8.8 г.  

• Задачи на ЕГЭ часто требуют решения через неизвестные.  

• Важно следовать шагам решения, чтобы быть готовым к разным типам задач.  

• Экзамен постоянно обновляется, поэтому важно развивать навыки решения различных задач.  

• Смешали 220 грамм раствора с массовой долей нитрата аммония 20% и 80 грамм раствора с массовой долей 50%.  

• Необходимо вычислить массовую долю соли в полученном растворе.  

• Метод стаканчиков: сначала находим массу вещества в каждом растворе, затем вычисляем массовую долю в конечном растворе.  

• Массовая доля вещества в растворе равна массе вещества, деленной на массу раствора.  

• Первое действие: найти массу вещества в каждом растворе.  

• Пример: в первом растворе 44 грамма соли, во втором - 40 грамм.  

• Массовая доля в конечном растворе равна сумме масс вещества в первом и втором растворах, деленной на сумму масс растворов.  

• Пример: 84 грамма соли в первом растворе и 40 грамм в втором, итого 84 грамма.  

• Проверка: массовая доля конечного раствора должна быть больше самой большой и меньше самой маленькой массовой доли исходных растворов.  

• Задача: найти массу 6% раствора соли для получения раствора с массовой долей 10% при добавлении 200 грамм 12% раствора.  

• Обозначаем массу 6% раствора за x грамм.  

• Вычисляем массы веществ в каждом растворе и подставляем в формулу для массовой доли.  

• Решаем уравнение: 0.06x + 24 = 0.1x + 200.  

• Находим x: x = 100 грамм.  

• Проверяем: 100 грамм 6% раствора нужно добавить для получения раствора с массовой долей 10%.  

• К 115 граммам раствора с массовой долей нитрата калия 20% добавили 58 мл воды и 27 грамм той же соли.  

• Вычисляем массовую долю нитрата калия в конечном растворе.  

• Первое действие: находим массу вещества в начальном растворе.  

• Массовая доля нитрата калия в конечном растворе равна сумме масс вещества в начальном растворе и добавленном веществе, деленной на сумму масс растворов.  

• Подставляем значения: 23 грамма в начальном растворе и 27 грамм в добавленном.  

• Проверяем: массовая доля конечного раствора должна быть больше самой большой и меньше самой маленькой  

• Пример задачи на вычисление массовой доли вещества в растворе.  

• Решение с использованием калькулятора и округление до целых чисел.  

• Пример задачи с добавлением вещества и выпариванием воды.  

• Описание задачи с массовой долей нитрата натрия.  

• Выражение массы вещества через массовую долю и массу раствора.  

• Решение уравнения для нахождения массы раствора.  

• Объяснение понятия растворимости и её зависимости от температуры.  

• Пример задачи с охлаждением раствора и выпадением осадка.  

• Вычисление массовой доли соли в конечном растворе.  

• Описание задачи с охлаждением раствора сульфата калия.  

• Вычисление массы осадка и массовой доли в конечном растворе.  

• Решение уравнения для нахождения массы осадка.  

• Раскрываем скобки и приводим подобные слагаемые.  

• Находим икс, деля 20 на 0.4, что дает 50.  

• Задача похожа на убавление воды, но с растворенным веществом.  

• Основные методы решения задач завершены.  

• Метод стаканчиков не рекомендуется, лучше решать напрямую.  

• Пример задачи с уксусной кислотой и водой.  

• Заполнение таблицы с массовой долей и массой раствора.  

• Составление уравнения на массу растворенного вещества.  

• Решение уравнения и нахождение массы раствора.  

• Наглядное заполнение данных под картинкой.  

• Умножение массовой доли на массу раствора.  

• Составление уравнения на массу растворенного вещества.  

• Задача не была на ЕГЭ, но интересна.  

• Вычислить массу 25% раствора соляной кислоты для получения 100% раствора с 30% массовой долей кислоты.  

• Рисуем картинку с раствором соляной кислоты и хлороводорода.  

• Хлороводород - это газ, который добавляется к раствору.  

• Нужно найти массу раствора с массовой долей 30%.  

• Масса раствора соляной кислоты составляет 100 грамм.  

• Массовая доля кислоты - 30%.  

• В первом стаканчике есть вода и хлороводород.  

• Добавляют еще хлороводорода, количество воды остается прежним.  

• Считаем массу хлороводорода в конечном растворе.  

• Масса добавленного хлороводорода - неизвестная.  

• Расписываем массу хлороводорода как сумму масс в первом и втором растворах.  

• Получаем систему уравнений для решения.  

• Решаем систему уравнений вычитанием.  

• Находим массу первого раствора.  

• Вода в первом и втором растворах остается неизменной.  

• Выражаем воду из второго раствора и подставляем в первый.  

• Находим массу раствора через массовую долю воды.  

• Разные типы задач требуют разных подходов.  

• Важно рисовать картинку и быть внимательным.  

• В воскресенье будет насыщенный урок по расчетам уравнений реакций.  

• Много теории, но мало времени на 34-ю задачу.  

• В курсе "Горелка 100" больше уроков, включая 34-ю задачу.  

• Видео разборы 34-й задачи выходят сейчас, чтобы подготовиться к сложным задачам.  

• 34-я задача требует базовых знаний.  

• Для новичков 34-я задача может быть сложной.  

• Средний и высокий уровни подготовки могут решать 34-ю задачу.  

• Переход между курсами возможен, но требует наверстывания.  

• Органику и теорию проходят все, кроме 34-й задачи.  

• 34-я задача решается с сентября, а не с октября.  

• Не все реакции очевидны, нужны расчеты.  

• Баллы даются за правильно написанные реакции и логические связки.  

• Важно переходить к остальным действиям для получения баллов.  

• На ЕГЭ встречаются задачи с массовой долей.  

• Малярная концентрация и растворимость не будут в 26-м задании.  

• Задачи на ЕГЭ нормальные, не слишком сложные.  

• Дедлайны стандартные, через веб.  

• Как понять, на какой курс записались: если есть видео уроки с задачами, то это "Горелка 100".  

• Дополнительные уроки "Жир" не связаны с "Горелкой".  

• Урок плотный по информации.  

• Дополнительные уроки "Жир" бесплатны.  

• В воскресенье будет много задач, практика и разбор.