Решение задач на эквиваленты

• Закон эквивалентов: отношение масс веществ равно или кратно мольным массам их эквивалентов.  

• Формулы для расчета: масса одного вещества делится на молярную массу эквивалента одного и масса другого вещества делится на молярную массу эквивалента другого.  

• Массовая доля элемента: масса элемента, присоединяющая или замещающая одну массовую часть водорода или восемь массовых частей кислорода.  

• Малярная масса эквивалента: масса элемента, деленная на абсолютное значение его заряда.  

• Примеры: молярная масса эквивалента натрия равна 23 г/моль, эквивалент железа равен 56 г/моль.  

• Малярная масса эквивалента оксида: масса оксида, деленная на удвоенное количество атомов кислорода.  

• Примеры: молярная масса эквивалента оксида кальция равна 28 г/моль, молярная масса эквивалента алюминия равна 17 г/моль.  

• Малярная масса эквивалента кислоты: масса кислоты, деленная на ее основность.  

• Примеры: молярная масса эквивалента HCl равна 36.5 г/моль, молярная масса эквивалента H2SO4 равна 49 г/моль.  

• Малярная масса эквивалента основания: масса основания, деленная на его кислотность.  

• Примеры: молярная масса эквивалента NaOH равна 40 г/моль, молярная масса эквивалента Ca(OH)2 равна 74 г/моль.  

• Малярная масса эквивалента соли: масса соли, деленная на сумму заряда катионов и анионов.  

• Примеры: молярная масса эквивалента NaCl равна 58.5 г/моль, молярная масса эквивалента K3PO4 равна 76 г/моль.  

• Пример задачи: элемент образует оксид с массовой долей кислорода 31.58%. Найти молярную массу эквивалента элемента.  

• Решение: массовая доля кислорода 31.58%, массовая доля элемента 68.42%. Молярная масса эквивалента элемента 17.33 г/моль.  

• Восстановление оксида металла водородом до металла.  

• Масса оксида металла 1.34 г, масса воды 0.32 г.  

• Найти эквивалент металла.  

• Закон эквивалентов: масса оксида металла / масса эквивалента оксида = масса воды / масса эквивалента воды.  

• Масса эквивалента воды: 9 г / 2 атома кислорода.  

• Масса эквивалента оксида металла: 1.34 г / 0.32 г = 4.21 г.  

• Массовая доля водорода: 100% - массовая доля элемента.  

• Массовая доля элемента: 24.99% / 100% = 0.2499.  

• Массовая доля водорода: 0.2499 - 0.2499 = 0.0001 = 0.01%.  

• Масса водорода: 4.95 г / 32.99 г = 0.15 г.  

• Ответ: массовая доля водорода 0.01%, масса водорода 0.15 г.  

• Масса хлорида металла 0.492 г, масса хлорида серебра 0.861 г.  

• Малярная масса эквивалента AgCl: 143.5 г / 1 = 143.5 г.  

• Малярная масса эквивалента металла: 143.5 г / 0.861 г = 167.2 г.  

• Малярная масса эквивалента металла: 167.2 г - 35.5 г = 131.7 г.  

• Ответ: молярная масса эквивалента металла 131.7 г.  

• Масса кали-аш 140 г, масса натрий-аш неизвестна.  

• Малярная масса эквивалента NaOH: 40 г / 1 = 40 г.  

• Малярная масса эквивалента KOH: 56 г / 1 = 56 г.  

• Масса натрий-аш: 40  

• Элементы А и Б, расположенные в одном периоде, образуют соединение с 79,77% элемента Б по массе.  

• При нагревании выделяется газ, содержащий 2,74% водорода и 97,26% элемента Б.  

• Необходимо установить формулу соединения.  

• Используем закон эквивалентов: массовая доля элемента Б в первом соединении / его молярная масса эквивалента = массовая доля водорода / молярная масса эквивалента водорода.  

• Массовая доля элемента Б во втором соединении: 97,26%.  

• Массовая доля водорода: 2,74%.  

• Молярная масса эквивалента элемента Б: 35,5 г/моль.  

• Перебираем возможные элементы с разными зарядами и их молярными массами эквивалентов.  

• Элемент Б: хлор, так как его молярная масса эквивалента 35,5 г/моль соответствует условию задачи.  

• Используем закон эквивалентов: массовая доля элемента А / его молярная масса эквивалента = массовая доля элемента Б / молярная масса эквивалента элемента Б.  

• Массовая доля элемента А: 22,23%.  

• Молярная масса эквивалента элемента А: 9 г/моль.  

• Элемент А: алюминий, так как его молярная масса эквивалента 9 г/моль соответствует условию задачи.  

• Формула соединения: алюминий-три.  

• Ответ: алюминий-хлор-три.