Естественные семейства химических элементов и их свойства. 1 часть. 8 класс.

• Учитель химии Татьяна Геннадьевна рассказывает о естественных семействах химических элементов в таблице Менделеева.  

• Менделеев опирался на уже известные семейства элементов при создании своей таблицы.  

• Семейства элементов были сгруппированы по химическим и физическим свойствам.  

• Основные семейства включают щелочные металлы, галогены и инертные газы.  

• Щелочные металлы имеют на внешнем уровне один электрон и считаются самыми сильными среди металлов.  

• В семейство щелочных металлов входят литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.  

• Щелочные металлы твердые, имеют серый цвет, мягкие и легко режутся.  

• Их хранят в закрытом виде или под слоем керосина для предотвращения реакций.  

• Литий, натрий и калий реагируют с кислородом, а цезий и франций — с парами воды.  

• Щелочные металлы тепло- и электропроводны, но не используются в электрических проводах из-за своей активности.  

• Цезий применяется в фотоэлементах.  

• В природе щелочные металлы не встречаются в чистом виде, их атомная масса увеличивается сверху вниз.  

• Температура плавления и кипения щелочных металлов уменьшается сверху вниз.  

• Литий самый твердый, а франций — самый активный.  

• Щелочные металлы бурно реагируют с кислородом и водой, что объясняет их хранение в закрытом виде.  

• Щелочные металлы реагируют с кислородом, образуя оксиды.  

• Наиболее активно они реагируют с водой, что объясняет их хранение в закрытом виде.  

• Рекомендуется посмотреть ролик на английском языке о щелочноземельных металлах для лучшего понимания их свойств.  

• Натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия и водород.  

• Гидроксид натрия является щелочью и реагирует с кислотами, образуя соли.  

• Щелочные металлы имеют ограниченное применение, но их соединения широко используются, например, поваренная соль.  

• Галогены включают фтор, хлор, бром, йод и астат.  

• Они образуют соли с металлами и существуют в виде молекул.  

• Фтор, хлор и бром являются газами, а йод и астат — твердыми веществами.  

• Все галогены ядовиты и использовались в Первой мировой войне как химическое оружие.  

• Хлор был использован немцами, что привело к значительным потерям среди солдат.  

• Галогены реагируют с водородом, образуя галогеноводороды, которые являются кислотами.  

• Примеры: фтор с натрием образует фторид натрия, хлор с натрием — хлорид натрия.  

• Инертные газы, такие как гелий, аргон, криптон и ксенон, не реагируют с другими элементами.  

• Они используются для создания инертной среды и в медицине, например, радон.  

• Инертные газы химически неактивны из-за завершенного внешнего уровня.  

• Щелочные металлы и галогены имеют незавершенный внешний уровень, что объясняет их химическую активность.  

• На следующем уроке будут рассмотрены другие семейства химических элементов.