1.3. Алканы: Химические свойства. Подготовка к ЕГЭ по химии

• Алканы имеют прочные одинарные связи, что делает их устойчивыми к реакциям замещения.  

• Реакции галогенирования важны для практического применения, особенно хлорирование и бромирование.  

• Механизм реакции важен для создания оптимальных условий и увеличения выхода веществ.  

• Алканы реагируют по радикальному механизму с образованием свободных радикалов.  

• Свободные радикалы обладают высокой химической активностью и могут разрушать молекулы.  

• Пример: хлорирование метана с образованием хлорметана и хлороформа.  

• Реакции галогенирования протекают по цепному свободно-радикальному механизму.  

• Первая стадия: инициирование цепи под действием света.  

• Вторая стадия: рост цепи: атом хлора атакует молекулу метана, образуя метильный радикал.  

• Третья стадия: обрыв цепи: встреча двух радикалов, например, метильного и радикала хлора.  

• Замещение происходит преимущественно по вторичному или третичному атому углерода.  

• Алканы реагируют с молекулярным бромом, но не с бромной водой.  

• Реакция Коновалова: нитрование алканов разбавленной азотной кислотой.  

• Дегидрирование: отщепление водорода с образованием алкенов.  

• Дегидроциклизация: отщепление водорода и образование ароматических соединений.  

• Термическое разложение: разложение алканов на углерод и водород при сильном нагревании.  

• Пиролиз: разложение метана на углерод и водород при 1500°C.  

• Крекинг: разложение алканов с длинной цепью при 600°C.  

• Изомеризация: перестройка цепи с образованием более разветвленных алканов.  

• Горение: сгорание алканов до углекислого газа и воды.  

• Каталитическое окисление: разрыв молекулы бутана с образованием уксусной кислоты.  

• Конверсия метана: получение синтез-газа при нагревании метана с водяным паром.  

• Обзор десяти химических свойств алканов.  

• Рекомендация закрепить знания решением тестов и записаться на очные занятия по подготовке к ЕГЭ по химии.