Все типы 27 и 28 задач ЕГЭ по химии с 0 | РАСЧЕТНЫЙ ИНТЕНСИВ | Катя Строганова

• Проверка видимости и слышимости.  

• Приветствие и обсуждение настроения.  

• Продолжение работы над расчетными задачами.  

• Классификация задач 27 и 28, поиск лайфхаков.  

• Представление Кати Строгановой, преподавателя химии.  

• Опыт подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Достижения в подготовке стобальников.  

• Призыв подписаться на социальные сети.  

• Инструкции по использованию платформы для домашних заданий.  

• Важность участия в телеграм-канале для общения и новостей.  

• Итоги первого дня: один балл за задачи 26.  

• Основные действия для задач 26: рисование картинки, чтение условий, подписание цифр.  

• Важность перемножения массы раствора и массовой доли для получения массы растворенного вещества.  

• Обсуждение настроения после первой недели.  

• Планы на разбор алгоритмов решения задач 34.  

• Введение новых методов выражения концентрации.  

• Спецификация заданий 27: расчеты теплового эффекта и объемных отношений газов.  

• Спецификация заданий 28: расчеты массы, объема, количества вещества, массовой доли.  

• Важность понимания избытка и недостатка веществ.  

• Анализ результатов ЕГЭ по химии.  

• Планы интенсива: задачи 26, 27 и 28.  

• Приглашение на годовой курс химфак.  

• Скидка в 500 рублей на первый месяц обучения.  

• Важность раннего бронирования места на курсе.  

• Подготовка к старту курса и решение водного пробника.  

• Обсуждение летней школы и занятий по расчетным задачам.  

• Напоминание о формулах для расчета количества вещества.  

• Три формулы для расчета количества вещества: отношение числа частиц к константе Авогадро, масса вещества, деленная на молярную массу, и объем газа, деленный на молярный объем.  

• Количество вещества обозначается буквой "ню" или "н".  

• Первый способ: отношение числа частиц к константе Авогадро.  

• Второй способ: масса вещества, деленная на молярную массу.  

• Третий способ: объем газа, деленный на молярный объем при нормальных условиях.  

• Малярный объем газа при нормальных условиях равен 22.4 литра на моль.  

• Формулы пригодятся для расчетов по уравнению реакции.  

• Алгоритм: расчет количества вещества, расчет по уравнению реакции, расчет массы или объема.  

• Решение задачи по уравнению реакции.  

• Уравнение реакции: промышленный способ получения чугуна.  

• Уравновешивание реакции с учетом коэффициентов.  

• Пропорция для расчета количества вещества углерода.  

• Соотношение количества вещества по уравнению реакции и по условию задания.  

• Коэффициенты в уравнении реакции пропорциональны количеству вещества.  

• Формула для расчета массы вещества: масса, деленная на молярную массу.  

• Применение пропорции для выражения массы.  

• Завершение расчета массы углерода.  

• Умножаем количество вещества углерода на его молярную массу.  

• Молярную массу находим в таблице Менделеева.  

• Округляем ответ до целых, получаем 18 грамм.  

• Начинаем с пропорций для наглядности, затем переходим к уравнениям.  

• Углерода в три раза больше, чем ферм два у три.  

• Количество вещества углерода равно 1.5 моль.  

• Дано: масса оксида марганца 17.4 грамма.  

• Алюминий восстанавливает марганец, реакция замещения.  

• Уравниваем коэффициенты, используя лайфхак с умножением двойки и тройки.  

• Находим количество вещества марганца, деля массу на молярную массу.  

• Получаем 0.2 моль марганца.  

• Составляем пропорцию с коэффициентами по уравнению реакции.  

• Находим количество вещества алюминия, округляем до 0.27 моль.  

• Умножаем количество вещества на молярную массу алюминия.  

• Получаем массу алюминия 7.2 грамма.  

• Дано: масса хлорида железа 12.7 грамма.  

• Реакция: ферум хлор два плюс хлор два.  

• Уравниваем коэффициенты, ставим 2 перед железом и 1 перед хлором.  

• Находим количество вещества хлорида железа, деля массу на молярную массу.  

• Получаем 0.1 моль хлорида железа.  

• Составляем пропорцию с коэффициентами по уравнению реакции.  

• Находим объем хлора, используя количество вещества.  

• Количество вещества хлора составляет 0.05 моль.  

• Объем хлора при нормальных условиях рассчитывается по формуле: количество вещества умножается на молярный объем.  

• Объем хлора равен 1.12 литра, округляется до сотых.  

• Три основных действия: расчет количества вещества, уравнение реакции, выражение массы или объема.  

• Задачи усложняются, появляются новые действия, такие как массовая доля примеси и выход реакции.  

• Массовая доля примеси рассчитывается как отношение массы вещества к массе смеси, умноженное на 100%.  

• Масса смеси складывается из масс компонентов.  

• Массовая доля одного вещества позволяет найти массовую долю другого вещества.  

• Гетерогенные смеси имеют поверхности раздела между частицами.  

• Примеси часто не вступают в реакцию, в отличие от основного вещества.  

• Природные и технические вещества могут содержать примеси, которые нужно учитывать при решении задач.  

• Задача: образец сульфида алюминия с 10% примеси растворили в избытке гидроксида натрия.  

• Алгоритм решения: найти массовую долю чистого вещества, массу чистого вещества, количество вещества, расчет по уравнению реакции.  

• Важно учитывать, что 500 граммов смеси не являются массой чистого вещества.  

• Сульфид алюминия гидролизуется в щелочной среде, образуя тетрагидроксоалюминат натрия.  

• Реакция: алюминий два с три + 6NaOH = 2Na2SO4 + 3H2O + 2Al(OH)3.  

• Для расчета количества вещества нужно знать массу чистого вещества.  

• Масса чистого вещества рассчитывается как массовая доля, умноженная на массу смеси.  

• В данном случае, 10% примесей составляют 50 граммов.  

• Важно правильно интерпретировать данные и следовать алгоритму решения.  

• Для нахождения массы чистого вещества нужно отнять массовую долю примесей от 100%.  

• В данном случае, 100% - 10% = 90%, что соответствует 90% алюминия.  

• Масса чистого вещества равна 0.9 * 500 = 450 грамм.  

• Для нахождения количества вещества нужно массу чистого вещества разделить на молярную массу.  

• В данном случае, 450 грамм / 150 г/моль = 3 моль.  

• Составляем пропорцию: 3 моль Al2S3 = 9 моль Na2S.  

• Находим массу Na2S: 3 моль * 78 г/моль = 234 грамма.  

• Закрепляем алгоритм: массовая доля примесей, масса чистого вещества, количество вещества, расчет по уравнению реакции, масса конечного продукта.  

• Объемная доля - это отношение объема компонента к объему смеси.  

• В задаче нужно найти объем оксида углерода CO при паровой конверсии природного газа.  

• Объем метана равен объемной доле метана, умноженной на объем смеси.  

• 98 * 840 л = 823.2 л.  

• Количество вещества метана равно объему метана, деленному на молярный объем.  

• 2 л / 22.4 л/моль = 36.75 моль.  

• Один моль метана дает три моль водорода.  

• 75 моль метана = ? моль водорода.  

• Коэффициент перед угарным газом равен единице, поэтому количество вещества угарного газа такое же, как у метана.  

• Объем угарного газа рассчитывается по формуле: количество вещества умножается на молярный объем.  

• Итоговый объем угарного газа составляет 823.2 литра.  

• Закон Авогадро утверждает, что количество вещества газа пропорционально его объему.  

• Коэффициенты в уравнении реакции для газов пропорциональны их объемам.  

• В задачах с газами можно не рассчитывать количество вещества, а сразу соотносить объемы.  

• Дано масса смеси и объем выделившегося газа.  

• Находим количество вещества газа и по уравнению реакции рассчитываем количество вещества исходного вещества.  

• Находим массу чистого вещества и массовую долю примеси.  

• Технический сульфат аммония массой 17.6 грамм нагрели с избытком гидроксида натрия.  

• Выделился аммиак объемом 4.48 литра.  

• Находим количество вещества аммиака и сульфата аммония, затем массу сульфата аммония.  

• Массовая доля чистого вещества составляет 75%.  

• Массовая доля примеси рассчитывается как 100% минус массовая доля чистого вещества.  

• Итоговый ответ: массовая доля примеси составляет 25%.  

• Важно понимать, что задачи могут различаться по типу данных.  

• Тренировка алгоритмов и шагов поможет улучшить навыки решения задач.  

• Процент выполнения задания на ЕГЭ 2023 года составил 40%.  

• Обсуждение сложности заданий на массовую долю примеси.  

• Упоминание о том, что задания будут продолжены и будут включать другие задачи.  

• Переход к обсуждению выхода реакции.  

• Объяснение, что выход реакции не всегда составляет 100%.  

• Упоминание о потерях и побочных реакциях.  

• Введение термина "выход продукта реакции".  

• Объяснение, что выход продукта реакции измеряется в процентах.  

• Формула выхода: отношение практической массы к теоретической.  

• Указание на то, что все значения массы, объема и количества вещества меняются пропорционально.  

• Описание алгоритма решения задач на выход реакции.  

• Упоминание лайфхака для определения практической и теоретической информации.  

• Пример задачи с взаимодействием этилового спирта и натрия.  

• Описание задачи с взаимодействием этилового спирта и натрия.  

• Указание на избыток этилового спирта и расчет по недостатку натрия.  

• Объяснение, как спирты проявляют кислотные свойства при взаимодействии с активными металлами.  

• Указание на лайфхак для определения практической и теоретической информации.  

• Пошаговое решение задачи: нахождение количества вещества натрия, теоретического количества вещества алкоголята, практического количества вещества алкоголята и его массы.  

• Подведение итогов решения задачи.  

• Указание на лайфхак для упрощения решения задач на выход реакции.  

• Подчеркивание, что знание лайфхака позволяет решать задачи быстрее и проще.  

• Рассматривается задача на нахождение выхода продукта реакции.  

• Для решения нужно найти количество вещества исходного вещества и теоретическое количество вещества продукта реакции.  

• Затем, зная практическую и теоретическую массы, можно вычислить выход.  

• Пример задачи с бромированием цикла гексена.  

• Цикл гексен имеет молекулярную формулу C6H10.  

• В задаче нужно найти выход продукта реакции.  

• Находим массу практического продукта 617.1 г.  

• Определяем теоретическую массу продукта по уравнению реакции.  

• Вычисляем выход, деля практическую массу на теоретическую.  

• Проверяем расчеты и подтверждаем правильность.  

• Обсуждаем, какая задача была проще: на примесь или на выход.  

• Подчеркиваем сложность 28-й задачи и поздравляем с прохождением.  

• Объяснение термохимических уравнений и их важности.  

• Упоминание о тепловых эффектах реакций и их классификации.  

• Подчеркивается линейная зависимость между количеством теплоты и количеством вещества.  

• Пример задачи, где выделяется 1000 кДж теплоты.  

• Находим массу образовавшегося оксида меди CuO по термохимическому уравнению.  

• Составляем пропорцию для вычисления количества вещества и массы.  

• Количество вещества оксида меди CuO составляет 2.5 моль.  

• Масса оксида меди равна 200 г.  

• Можно использовать пропорцию на массу, но это требует внимательности.  

• Масса CuO при 2 моль составляет 800 кДж.  

• В нашем случае выделяется 1000 кДж, значит, масса CuO равна 200 г.  

• Оба метода дают одинаковый результат.  

• В реакции выделилось 968 кДж теплоты.  

• Количество вещества водорода составляет 4 моль.  

• Объем водорода при нормальных условиях равен 89.6 л.  

• Объем 2 моль водорода составляет 44.8 л.  

• В нашем случае выделяется 968 кДж, значит, объем водорода равен 89.6 л.  

• Оба метода дают одинаковый результат.  

• Масса нитрита аммония составляет 192 г.  

• Количество вещества нитрита аммония равно 3 моль.  

• Тепловой эффект реакции составляет 948 кДж.  

• Масса 1 моль нитрита аммония равна 64 г.  

• Тепловой эффект при 192 г нитрита аммония равен 948 кДж.  

• Оба метода дают одинаковый результат.  

• Объем кислорода составляет 5.6 л, что равно 0.25 моль.  

• Тепловой эффект реакции равен 476 кДж.  

• Оба метода дают одинаковый результат.  

• Расчеты по термохимическому уравнению.  

• Объединяем два действия в одну пропорцию.  

• Итоговый ответ: 76 килоджоулей.  

• Разбор задач на химфаке.  

• Важность попыток и практики.  

• Анонс следующих задач и приглашение на обучение.  

• Максимальная скидка на первый месяц обучения.  

• Рассказ о коллегах и их подходах к преподаванию.  

• Призыв к выбору подходящего преподавателя.  

• Рекомендации по выбору преподавателей.  

• Важность математики для химии и других предметов.  

• Советы по подготовке к поступлению.  

• Различие между примесями и чистыми веществами.  

• Ключевые слова и подсказки для понимания заданий.  

• Важность правильного понимания заданий.  

• Химия как логичный и однозначный предмет.  

• Проблемы с подготовкой к ЕГЭ в школе.  

• Важность хорошей подготовки для получения высоких баллов.  

• Написание химических формул по названиям.  

• Подбор формул для расчета по смыслу задания.  

• Важность практики и выполнения шагов для улучшения навыков.  

• В октябре переходят к более сложным задачам.  

• Начинают решать задачи 34, но сначала базовые.  

• Задачи воспринимаются как кроссворды, что делает их интересными.  

• Задачи 33 будут на платформе, но на химфаке их решают в декабре.  

• Задачи 33 сложны не с точки зрения расчета, а с расшифровкой структурной формулы и написанием реакции.  

• Для этого нужно знать органику.  

• Будут ли ритуалы для приманивания баллов, станет известно на первом занятии.  

• Нет одного места с бесплатной и структурированной информацией.  

• Доверяйте только проверенным источникам.  

• Лучший способ — прийти на курс, где все разжевано и доступно.  

• Училась на пятерки с 5 по 8 класс, но в 9 классе были четверки.  

• В 10-11 классах училась на пятерки и закончила с золотой медалью.  

• Золотая медаль не имеет большого значения, важнее участие в олимпиадах и высокие баллы за ЕГЭ.  

• Золотая медаль не дает значительных преимуществ.  

• Если медаль мешает готовиться к ЕГЭ, лучше не гоняться за ней.  

• Учителя могут входить в положение, но это не всегда так.  

• Завтра последний вебинар интенсива, затем начинается учебный год.  

• Преподаватель готов работать и реализовывать свои цели через учеников.  

• Надежда на симбиоз стараний преподавателя и учеников.