Квантовые числа. Принцип Паули, правило Гунда (Хунда) и правило Клечковского. 2 часть. 10 класс.

• Менделеев не знал о квантовых числах при создании периодической таблицы.  

• Таблица Менделеева основана на принципе валентности и атомной массы.  

• Тема урока: квантовые числа и правила заполнения орбиталей.  

• В атоме не может быть двух электронов с одинаковыми квантовыми числами.  

• Пример: электроны с одинаковыми квантовыми числами не могут двигаться в одну ячейку.  

• Электроны должны размещаться так, чтобы суммарный спиновый момент был максимальным.  

• Пример: правильное расположение электронов по правилу Гунда.  

• Заполнение орбиталей происходит в определенном порядке: s, p, d, f.  

• Периодическая таблица подчиняется этим правилам.  

• Пример: элементы с одинаковыми квантовыми числами не могут быть в одной ячейке.  

• Электроны распределяются по возрастанию суммы главного квантового числа и орбитального числа.  

• Пример: для первого уровня сумма равна 1, для второго - 2, для третьего - 3.  

• Противоречие: почему 3d идет после 4s, если сумма одинакова?  

• Правило Кличковского: заполняется подуровень с наименьшим главным квантовым числом.  

• Пример: у брома 35 электронов, 35 протонов, 45 нейтронов.  

• Распределение электронов: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5.  

• Построение диаграммы Бора для брома: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5.  

• Диаграмма Бора показывает распределение электронов для любого химического элемента.  

• Пример задания: определить количество комбинаций при сумме н плюс эль равной 4.  

• Возможные комбинации: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s.  

• Возможные элементы: сера, фосфор, калий, кальций.  

• Распределение электронов для алюминия: 3s2, 3p1.  

• Квантовые числа: н = 3, орбитальное число = 0, магнитное число = 1, дополнительное число = -1, спиновое число = +1/2, -1/2, +1/2.  

• Тема урока: распределение электронов по уровням и квантовые числа.  

• Понимание темы требует времени и усилий, но важно для дальнейшего изучения.  

• Прощание и пожелания всего хорошего.