Халькогены. Общая характеристика халькогенов. Сера

• Переход от галогенов к халькогенам.  

• Общая характеристика халькогенов и серы.  

• Пять элементов: кислород, сера, селен, теллур, полоний.  

• Увеличение заряда ядра и числа электронных слоев.  

• Постоянное число валентных электронов.  

• Сходная конфигурация внешнего электронного слоя.  

• Уменьшение электроотрицательности сверху вниз.  

• Образование высших оксидов и гидроксидов.  

• Состав летучих водородных соединений.  

• Вода как жидкость из-за водородных связей.  

• Летучие водородные соединения как газы.  

• Уменьшение окислительной активности сверху вниз.  

• Кислород как самый сильный окислитель.  

• Сера, селен и теллур как менее активные окислители.  

• Открытие кислорода Джозефом Пристли.  

• Открытие серы и ее использование с древности.  

• Открытие селена и теллура.  

• Открытие полония Пьером и Марией Кюри.  

• Кислород и сера как самые распространенные халькогены.  

• Сера в природе в виде соединений и руд.  

• Селен, теллур и полоний как рассеянные элементы.  

• Образование нескольких простых веществ.  

• Аллотропия кислорода и серы.  

• Аллотропия селена и теллура.  

• Латинское название "сульфур" и его значение.  

• Строение атома серы.  

• Валентность серы в основном и возбужденных состояниях.  

• Минимальная степень окисления серы - минус два.  

• Максимальная степень окисления - плюс шесть.  

• Наиболее устойчивые степени окисления: минус два, ноль, плюс четыре и плюс шесть.  

• Природная сера состоит из четырех стабильных изотопов.  

• Преобладает изотоп с массовым числом 32.  

• Сера встречается в самородном состоянии и в виде сульфидных руд.  

• Примеры сульфидных руд: пирит, сфалерит, халькопирит и другие.  

• Используются для получения металлов и производства серной кислоты.  

• Сера является шестым по распространенности элементом в природных водах.  

• Содержится в морской воде в виде сульфатов.  

• Сера входит в состав белков и соединений.  

• Содержится в продуктах питания: индейка, говядина, свинина, печень, рыба, бобовые, яйца.  

• Серу получают путем выплавки самородной серы.  

• Крупнейшее месторождение серы находится на острове Итуруп.  

• Метод Клауса: сжигание сероводорода и сернистого газа для получения серы.  

• Сера образует несколько простых веществ: ромбическая, моноклинная и пластическая.  

• Ромбическая сера - наиболее устойчивая модификация.  

• Сера - твердое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде.  

• Сера может проявлять окислительные и восстановительные свойства.  

• Примеры реакций: с металлами и неметаллами, образование сульфидов и сероуглерода.  

• Сера может образовывать полисульфиды с сульфидами щелочных металлов.  

• Сера может проявлять свойства восстановителя при взаимодействии с сильными окислителями.  

• При нагревании в атмосфере кислорода сера образует сернистый газ SO2.  

• С галогенами сера образует галогениды, фтор окисляет серу до SO2.  

• С хлором сера образует хлорид SO2, с бромом и йодом аналогично.  

• Концентрированная азотная кислота окисляет серу до SO3, азот понижает степень окисления до +4.  

• Азотная кислота окисляет серу до серной кислоты H2SO4.  

• Концентрированная серная кислота окисляет серу до SO4, сера понижает степень окисления.  

• Сера в составе серной кислоты является окислителем, а как простое вещество — восстановителем.  

• Сера диспропорционирует в щелочной среде, проявляя свойства окислителя и восстановителя.  

• Основная масса серы идет на производство серной кислоты.  

• Сера используется в производстве резины, фунгицидов, пороха, спичек и средств против кожных заболеваний.  

• В дальнейшем будут рассмотрены важнейшие соединения серы: сероводород, сернистый газ и серная кислота.