ВСЕ задания №22 на ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ из сборника Добротина 2024! | Химия ЕГЭ УМСКУЛ

• Преподавательница Анастасия Майер объясняет, что такое смещение химического равновесия и как оно происходит.  

• Упоминается, что все факторы, кроме давления, температуры и концентрации веществ, не влияют на смещение равновесия.  

• Преподавательница разбирает примеры смещения равновесия при добавлении катализатора, повышении температуры и повышении давления.  

• При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, а при понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.  

• При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов газа, а при понижении давления - в сторону больших объемов газа.  

• Уменьшение концентрации водорода приводит к сдвигу равновесия в сторону образования водорода.  

• Увеличение концентрации водорода приводит к сдвигу равновесия в сторону обратной реакции.  

• При понижении температуры происходит сдвиг равновесия в сторону прямой реакции.  

• При повышении давления происходит сдвиг в сторону меньших объемов газа.  

• Уменьшение концентрации паров воды приводит к сдвигу равновесия в сторону паров воды.  

• Электролиты, такие как соли, основания и кислоты, при растворении в воде распадаются на ионы.  

• Добавление твердой щелочи в раствор приводит к сдвигу равновесия в сторону образования молекул воды.  

• При повышении температуры, система пытается охладиться, сдвигая равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• При понижении температуры, система пытается восполнить запасы вещества, сдвигая равновесие в сторону его образования.  

• При увеличении давления, равновесие смещается в сторону меньших объемов газа.  

• При уменьшении давления, равновесие смещается в сторону больших объемов газа.  

• Катализатор не смещает равновесие.  

• Удаление воды из системы смещает равновесие в сторону образования воды.  

• Добавление твердого хлорида железа (III) смещает равновесие в сторону прямой реакции.  

• Добавление твердого нитрита калия смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Давление не влияет на равновесие в случае отсутствия газов.  

• В видео обсуждаются различные внешние условия, которые могут влиять на химическое равновесие в реакциях.  

• Например, увеличение концентрации водорода или понижение температуры могут привести к смещению равновесия в сторону прямой реакции.  

• В задании нужно установить соответствие между уравнением реакции и изменением внешних условий, которые приводят к смещению равновесия.  

• В видео подробно разбираются примеры для каждой реакции и предлагаются варианты ответов.  

• В видео обсуждаются различные внешние условия, которые могут влиять на химическое равновесие, включая увеличение концентрации оксида углерода, повышение давления, повышение температуры и увеличение концентрации водорода.  

• В каждом случае предлагаются варианты ответов, которые соответствуют смещению равновесия в сторону прямой или обратной реакции.  

• Обсуждение влияния понижения давления, повышения концентрации метанола, повышения концентрации эфира, добавления гидроксида натрия, твердой щелочи, аш-хлора и увеличения температуры на химическое равновесие.  

• Обсуждение влияния каждого фактора на равновесие и установление соответствия между уравнением химической реакции и изменением параметров системы.  

• Задание на установление соответствия между уравнением химической реакции и изменением параметров системы, которое одновременно приводит к смещению химического равновесия в сторону прямой реакции.  

• Обсуждение влияния каждого фактора на равновесие и установление соответствия между уравнением и изменением параметров системы.  

• В видео обсуждаются условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону прямой или обратной реакции.  

• Для каждой реакции необходимо определить, как нужно изменить температуру, давление и концентрацию водорода для смещения равновесия.  

• В видео также рассматриваются внешние воздействия, такие как повышение давления, температуры и концентрации водорода.  

• Для каждой реакции определяется, как эти воздействия влияют на смещение равновесия.  

• Увеличение концентрации кислорода приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, так как система пытается израсходовать избыток кислорода.  

• Повышение давления не влияет на равновесие, так как в системе нет газов.  

• Разбавление водой смещает равновесие в сторону обратной реакции, так как система пытается скорее израсходовать воду.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону обратной реакции, так как вещества хотят охладиться.  

• Добавление метанола смещает равновесие в сторону прямой реакции, так как система пытается израсходовать избыток метанола.  

• Повышение концентрации эфира смещает равновесие в сторону обратной реакции, так как система пытается скорее израсходовать эфир.  

• Повышение давления не влияет на равновесие, так как в системе нет газов.  

• Добавление твердого сульфата магния смещает равновесие в сторону обратной реакции, так как система пытается избавиться от излишка ионов магния.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону прямой реакции, так как вещества хотят охладиться.  

• При понижении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, выделения теплоты.  

• При повышении давления равновесие сдвигается в сторону меньших объемов газа.  

• При повышении концентрации одного из реагентов равновесие сдвигается в сторону прямой реакции.  

• При повышении концентрации другого реагента равновесие сдвигается в сторону обратной реакции.  

• Для первой реакции равновесие не смещается, так как количество газов одинаково слева и справа.  

• Для второй реакции равновесие смещается в сторону меньших объемов газа, в сторону прямой реакции.  

• Для третьей реакции равновесие смещается в сторону меньших объемов газа, в сторону обратной реакции.  

• Для последней реакции равновесие смещается в сторону меньших объемов газа, в сторону прямой реакции.