Оксиды. Химия 11 класс. Видеоурок 17

• Оксиды - это бинарные соединения, содержащие кислород в степени окисления -2.  

• Оксиды могут быть металлами или неметаллами.  

• Примеры: вода H2O, углекислый газ CO2.  

• Оксиды делятся на молекулярные и немолекулярные.  

• Молекулярные оксиды находятся в жидком или газообразном состоянии.  

• Неметаллические оксиды, такие как CO2, являются кислотными.  

• Основные оксиды: металлы в степени окисления +1 и +2.  

• Амфотерные оксиды: металлы в степени окисления +3 и +4, а также бериллий и цинк.  

• Кислотные оксиды: металлы в степени окисления выше +5 и неметаллы.  

• Угарный газ CO, оксид кремния SiO2, оксид азота N2O и оксид азота N2O3.  

• Эти оксиды не взаимодействуют с водой и щелочами.  

• Основные оксиды реагируют с водой, образуя щелочи.  

• Реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя соли.  

• Вступают в окислительно-восстановительные реакции с неметаллами и водородом.  

• Реагируют с щелочами, образуя соли.  

• Вступают в реакции с кислотами и кислотными оксидами, образуя соли.  

• Реагируют с оксидами металлов, образуя соли.  

• Реагируют с водой, образуя кислоты.  

• Реагируют с основаниями и основными оксидами, образуя соли.  

• Оксид кремния SiO2 не реагирует с водой, но образует соли с щелочами.  

• Вступают в окислительно-восстановительные реакции с металлами и неметаллами.  

• Реагируют с кислотными оксидами, образуя соли.  

• Пример: реакция между CO2 и SiO2.  

• Реагируют с щелочами, образуя соли или комплексные соли.  

• Координационное число комплексных солей вычисляется умножением степени окисления металла