Все химические свойства для ОГЭ за 1 час

• Видео содержит важные химические свойства для ОГЭ и ЕГЭ.  

• Автор, Денис Марков, приветствует зрителей и обещает краткую и сжатую информацию.  

• Видео содержит 74 слайда и будет полезно для подготовки к заданиям 8, 9, 10 и другим.  

• Автор имеет телеграм-канал с 31,700 подписчиками и стремится набрать 40,000.  

• В канале публикуются полезные файлы, викторины и другие материалы.  

• Открыта запись на предбанник для подготовки к ОГЭ, занятия длятся 5-6 часов.  

• Видео разбито на блоки: простые вещества, оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, соли.  

• Начнем с реакций простых веществ с кислородом.  

• Металлы легко реагируют с кислородом, образуя оксиды.  

• Оксиды могут быть основными или амфотерными в зависимости от степени окисления металла.  

• Исключения: цинк, стронций, свинец, натрий и калий образуют пероксиды.  

• Железо может образовывать железную окалину при избытке кислорода.  

• Неметаллы образуют оксиды разного состава.  

• Углерод может образовывать углекислый газ или угарный газ в зависимости от соотношения с кислородом.  

• Азот и сера всегда образуют оксиды в определенных степенях окисления.  

• Галогены не реагируют с кислородом, кроме фтора.  

• Металлы высокой активности образуют щелочь и водород.  

• Металлы средней активности, такие как цинк, вытесняют водород.  

• Металлы низкой активности, такие как висмут и медь, не реагируют с водой.  

• Неметаллы с водой практически не взаимодействуют.  

• Хлор и углерод могут реагировать с водой, но это редкие случаи.  

• Хлор диспропорционирует, переходя в степени окисления -1 и +1.  

• Металлы взаимодействуют с щелочами только амфотерные.  

• Цинк образует комплексные соединения с щелочами.  

• Амфотерные металлы растворяются в щелочах, образуя комплексные соединения.  

• В реакциях с щелочами металлы меняют степень окисления, что приводит к выделению водорода.  

• Взаимодействие неметаллов с щелочами подчиняется правилу Липихара.  

• Фосфор, сера, кремний и галогены вступают в реакции диспропорционирования.  

• Галогены замещают менее активные галогены в галогенидах и галогеноводородах.  

• Более активные галогены вытесняют менее активные из солей.  

• Основные оксиды реагируют с водой, образуя растворимые основания.  

• Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами приводит к образованию солей.  

• Взаимодействие основных оксидов с кислотами также приводит к образованию солей и выделению воды.  

• Взаимодействие между кислотным и основным оксидом идет по правилу: один из них должен быть сильным.  

• Сильные основания и кислоты определяют направление реакции.  

• Сильные кислоты содержат много кислорода и бескислородные кислоты.  

• Кислотные оксиды реагируют с водой, если кислота растворимая.  

• Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами приводит к образованию солей.  

• Реакции с основаниями также приводят к образованию солей и выделению воды.  

• Амфотерные оксиды проявляют свойства как основных, так и кислотных оксидов.  

• Примеры: BeO, ZnO, Al2O3.  

• Реагируют с кислотными оксидами, но не с водой.  

• Реагируют с сильными кислотными оксидами, например, SO3.  

• Пример: ZnO + SO3 → ZnSO4.  

• Пример: Al2O3 + H2SO4 → Al2SO4 + 2H2O.  

• Уравновешивание реакции.  

• Образуются соли, например, Na2ZnO2.  

• В растворе образуются комплексные соли.  

• В расплаве образуются средние соли.  

• В растворе образуются комплексные соли.  

• Основание реагирует с кислотой, образуя соль и воду.  

• Пример: NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O.  

• Основание реагирует с кислотным оксидом, образуя соль и воду.  

• Пример: NaOH + P2O5 → Na3PO4 + H2O.  

• Щелочи могут вступать в реакции ионного обмена.  

• Пример: KOH + MgCl2 → KCl + MgOH2.  

• Нерастворимые основания разлагаются при нагревании.  

• Пример: CuOH2 → CuO + H2O.  

• Реакция нейтрализации с образованием соли и воды.  

• Пример: HCl + NaOH → NaCl + H2O.  

• Аммиак NH3 также может участвовать в реакции, образуя соль аммония NH4Cl.  

• Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя кислые соли.  

• Пример: кальций оксид реагирует с азотной кислотой, образуя кальций аш два о четыре.  

• Важно учитывать количество водородов в кислотном остатке.  

• Более устойчивые кислоты вытесняют менее устойчивые из солей.  

• Пример: кальций хлорид реагирует с азотной кислотой, образуя кальций аш два о три.  

• Галогениды серебра и сульфиды не растворяются в кислотах.  

• Обычные кислоты реагируют с металлами, вытесняя водород.  

• Пример: магний реагирует с азотной кислотой, образуя соль и воду.  

• Кремниевая кислота разлагается при температуре, образуя воду и оксид кремния.  

• Кислоты-окислители, такие как концентрированная серная кислота, являются окислителями.  

• Пример: медь реагирует с серной кислотой, образуя соль и воду.  

• В реальной жизни могут выделяться несколько продуктов, что нужно учитывать.  

• Алюминий, хром и железо покрываются оксидной пленкой, что затрудняет их растворение в кислотах.  

• Эти металлы реагируют с кислотами только при нагревании.  

• В заданиях это может быть учтено, но не всегда.  

• Активные металлы сильно меняют степень окисления серы.  

• Малоактивные металлы меняют степень окисления на два электрона.  

• В азотной кислоте важнее концентрация, чем металл.  

• Концентрированная кислота выделяет NO2.  

• Разбавленная кислота может выделять NH4NO3.  

• В ЕГЭ могут быть подсказки о выделении азота или NO2.  

• Алюминий, хром и железо пассивируются без нагревания.  

• Пример реакции: медь с концентрированной азотной кислотой.  

• Азот меняет степень окисления, медь нет.  

• Реагируют с сильными кислотами и кислотными оксидами.  

• Пример: бериллий с бромом и водой.  

• Разложение амфотерных гидроксидов аналогично нерастворимым основаниям.  

• В растворе образуются комплексные соли.  

• В расплаве образуются соли, аналогичные амфотерным оксидам.  

• Пример: калий-цинк-аш четырежды.  

• Происходит только в расплаве без воды.  

• Пример: термическое разложение комплексных солей.  

• Вода выпаривается, образуется средняя соль и вода.  

• Взаимодействие с металлами, аналогичное кислотам.  

• Активные металлы не используются в растворах.  

• Пример: цинк замещает медь в соли.  

• Кислоты могут вытеснять более слабые кислоты из солей.  

• Устойчивые соли, такие как AgCl, AgBr, AgI, не вступают в реакции.  

• Пример: FeCl2 + H2S → FeS2 + 2HCl.  

• Реакции ионного обмена, где либо соль, либо основание выпадают в осадок.  

• Пример: Na2CO3 + CuSO4 → Na2SO4 + CuCO3.  

• Взаимодействие солей между собой также приводит к реакциям ионного обмена.  

• Реакция разложения нитратов является реакцией ОВР.  

• Степень окисления меняется, выделяется кислород.  

• Пример: CuNO3 → CuO + NO2 + O2.  

• NaNO3 → NaNO2 + O2.  

• AgNO3 → Ag + NO2 + O2.  

• Уравновешивание реакций требует учета изменения степени окисления.  

• Сложные реакции требуют внимательного уравнивания.  

• Приглашение на курсы подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Подробности в телеграм-канале Дениса Маркова.