63. Степени окисления элементов (часть 1)

• Степень окисления элемента - это его реальный или условный заряд.  

• Реальный заряд возникает при ионной связи, условный - при ковалентной полярной связи.  

• Пример: в ионном соединении NaCl натрий имеет заряд +1, хлор -1.  

• В ковалентных полярных соединениях, как в HCl, электроны смещаются, но не полностью переходят.  

• Пример: водород имеет заряд +1, хлор -1, но это условные заряды.  

• Степень окисления рассчитывается из предположения полного перехода электронов.  

• Степень окисления и валентность - разные понятия, хотя часто совпадают.  

• Пример: в воде H2O водород имеет степень окисления +1, кислород -2.  

• Валентность определяется числом связей, степень окисления - зарядом при полном переходе электронов.  

• В перекиси водорода H2O2 валентность водорода и кислорода остается постоянной.  

• Степень окисления водорода +1, кислорода -1.  

• Важно различать валентность и степень окисления для правильного составления формул.  

• В азотистой кислоте NO3 валентность азота равна 3, степень окисления +3.  

• Степень окисления определяется из правила электронейтральности молекулы.  

• В простых веществах степень окисления равна нулю.  

• В нитрите кальция Ca3N2 кальций имеет степень окисления +2, азот -6 и -3.  

• Важно запомнить элементы с постоянными степенями окисления для правильного определения зарядов.  

• Элементы первой группы главной подгруппы имеют постоянную степень окисления +1.  

• Элементы второй группы, кроме ртути, имеют постоянную степень окисления +2.  

• Алюминий имеет постоянную степень окисления +3, а фтор -1.  

• Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1, а с металлами -1.  

• Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2, кроме пероксидов и фторида кислорода.  

• Атомы металлов имеют только положительные степени окисления.  

• Атомы неметаллов могут иметь как положительные, так и отрицательные степени окисления.  

• Степень окисления простых веществ равна нулю.  

• В уравнениях сначала находят элементы с постоянными степенями окисления.  

• Пример: калий +1, кислород -2, азот +3.  

• Пример: водород +1, кислород -2, сера +6.  

• Калий йод: калий +1, йод -1.  

• Сульфат калия: калий +1, сера +6, кислород -2.  

• Калий о аш: калий +1, кислород -2, водород +1.  

• Хлор: калий +1, кислород -2, сера +6.  

• Степени окисления элементов в кислотах и солях одинаковы.  

• Пример: у серы +6, у калия +1, у хлора -1, у воды H+1, O-2.  

• В оксиде марганца O-2, Mn+4, чтобы сумма степеней окисления была равна нулю.  

• Максимальная степень окисления марганца +7, минимальная -1.  

• Металлические элементы не проявляют отрицательных степеней окисления.  

• В простом веществе марганец имеет степень окисления 0.  

• Промежуточная степень окисления марганца +6.  

• В воде H+1, O-2.  

• Для правильного определения степеней окисления нужно выучить правила и запомнить, что молекула имеет суммарный заряд 0.  

• В следующих уроках будут рассмотрены тестовые задания по степеням окисления.  

• Метод электронного баланса для расстановки коэффициентов.  

• Подписывайтесь на канал, ставьте лайки и задавайте вопросы в комментариях.