Все реакции по теме «Хром» для ЕГЭ по химии | Екатерина Строганова

• Приветствие и представление темы урока.  

• Обзор реакций по теме "Chrome" для ЕГЭ и ОГЭ.  

• Важность знания свойств элементов для ЕГЭ по неорганической химии.  

• Неорганическая химия считается сложной для многих.  

• Обещание объяснить каждую реакцию с нуля.  

• Представление преподавателя Строгановой, её образование и опыт.  

• Описание марафонов "Потный" и "Коррида".  

• Преимущества марафонов для подготовки к ЕГЭ.  

• Система жизни на марафонах для поддержания дисциплины.  

• Расписание марафонов "Потный" и "Коррида".  

• Тематические занятия и практика по заданиям.  

• Возможность научиться решать задачи на протоны и электроны.  

• Отзывы участников марафонов.  

• Примеры повышения баллов на ЕГЭ.  

• Марафоны как способ закрепления знаний и повышения баллов.  

• Возможность подписки на три предмета.  

• Регулярные практики и тематические задания.  

• Видеоразборы типовых заданий и материалы с годового курса.  

• Подготовка к написанию реакций.  

• Перекличка и начало работы с реакциями.  

• Важность контроля и поддержки на уроке.  

• Система марафонов создана для мотивации и давления на учеников.  

• Важно заниматься каждый день, чтобы успевать выполнять домашние задания.  

• Просрочка более пяти домашних заданий в месяц считается ненормальной.  

• Урок построен на основе годового курса по химии элементов.  

• Рассматриваются реакции хрома с простыми и сложными веществами.  

• Основные типы реакций: кислотно-основные и окислительно-восстановительные.  

• Высокобальники хорошо понимают окислительно-восстановительные реакции.  

• Хром реагирует с кислородом, галогенами и серой.  

• Реакции с водородом, азотом, углеродом и кремнием не рассматриваются.  

• Хром реагирует с кислородом, образуя оксид хрома 3 Cr2O3.  

• Хром окисляется до степени окисления +3.  

• Хром реагирует с хлором, образуя хлорид хрома 3 CrCl3.  

• Хром реагирует с бромом, образуя бромид хрома 3 CrBr3.  

• Хром реагирует с йодом, образуя йодид хрома 3 CrI3.  

• Йод не образует раствор с хромом, но реакция возможна.  

• Хром окисляется серой, образуя сульфит хрома 3 Cr2S3.  

• Сульфид хрома неустойчив и подвергается гидролизу.  

• Реакции хрома с простыми веществами протекают при нагревании.  

• Хром реагирует с водой, образуя оксид хрома 3 и выделяя водород.  

• Хром может реагировать с кислотами, но это требует особых условий.  

• Окислители: соляная, бромоводородная, хлороводородная, серная разбавленная, уксусная, фосфорная кислоты.  

• Восстановители: хром, железо, алюминий.  

• Хром вытесняет водород из растворов солей, окисляясь до степени окисления +2.  

• В отсутствие кислорода хром окисляется до +2.  

• В присутствии кислорода хром окисляется до +3.  

• Соли хрома +3 имеют зеленый или серо-фиолетовый цвет.  

• Хром вытесняет медь из сульфата меди.  

• Реакции замещения протекают только в растворах.  

• Хром окисляется до +2 в отсутствие кислорода.  

• Хром пассивируется при нормальных условиях.  

• Реакция с серной кислотой требует нагревания.  

• Реакция с азотной кислотой требует нагревания и пассивации.  

• Разбавленная азотная кислота не пассивирует хром.  

• Реакция идет за счет азота +5.  

• Образуется нитрат хрома +3 и бурый газ.  

• Хром может реагировать с сильными окислителями и неметаллами.  

• Вступает в реакции с водяным паром и кислотами-неокислителями.  

• Хром не амфотерный металл, проявляет амфотерные свойства только в степени окисления +3.  

• Хром не реагирует с разбавленной азотной кислотой, в отличие от алюминия.  

• Алюминий более активен и может реагировать с разбавленной азотной кислотой.  

• В заданиях могут быть подсказки, но в целом реакция хрома с азотной кислотой маловероятна.  

• Хром в степени окисления +2 образует оксиды, гидроксиды и соли.  

• Оксид хрома +2 проявляет основные свойства и реагирует с кислотами, образуя соли и воду.  

• Гидроксид хрома +2 является нерастворимым основанием и реагирует с кислотами, образуя соли и воду.  

• Хром +2 может окисляться до более высокой степени окисления +3.  

• Окисление происходит кислородом воздуха или другими окислителями.  

• В водной среде хром +2 окисляется до хрома +3, образуя хромат.  

• Хром +2 реагирует с кислотами-окислителями, такими как концентрированная серная кислота.  

• В результате образуется сульфат хрома +3 и вода.  

• В ЕГЭ такие реакции могут встречаться, особенно с азотной кислотой.  

• Хром +2 является восстановителем и окисляется до +3 в реакциях с кислотами-окислителями.  

• В реакциях с азотной кислотой выделяется бурый газ и образуется нитрат хрома +3.  

• Важно составлять электронный баланс для правильного написания продуктов реакции.  

• Хром +2 может окисляться до +3 в различных средах, включая серную и азотную кислоты.  

• В реакциях с серной кислотой образуется сульфат хрома +3, а с азотной кислотой – нитрат хрома +3.  

• Важно правильно подбирать коэффициенты и продукты реакции для уравнивания электронного баланса.  

• Хром в степени окисления +2 остается стабильным.  

• Окислители, такие как кислород и перекись водорода, могут окислять хром до +3.  

• Примеры окислителей: перманганат, дихроматы, хроматы в кислой среде.  

• Хром в степени окисления +3 проявляет амфотерные свойства.  

• Хром 2O3 и хром H3 не очень реакционноспособны.  

• Хром H3 может растворяться в кислотах, образуя соли.  

• Хром 2O3 реагирует с щелочами при сильном нагревании.  

• Образуются средние соли состава металл O2.  

• Хром H3 реагирует с кислотами, образуя соли и воду.  

• Хром 2O3 реагирует с карбонатами и гидрокарбонатами при нагревании.  

• Вытесняет CO2, образуя новые соли.  

• Хром H3 реагирует с щелочами при сплавлении, образуя хромат.  

• Хром 2O3 реагирует с солями слабых летучих кислот при нагревании.  

• Образуются гидроксид хрома и газ сероводород.  

• Соли хрома 3 не существуют в водном растворе и разлагаются водой.  

• Хлорид хрома реагирует с гидрокарбонатом, образуя гидроксид хрома и CO2.  

• Сульфид хрома 3 разлагается водой, образуя гидроксид хрома и SO2.  

• Эти реакции могут встретиться в ЕГЭ по химии.  

• Сульфид хрома не существует в воде, но его можно гидролизовать.  

• Гидролиз происходит как в кислой, так и в щелочной среде.  

• В результате гидролиза образуются хромат-ион и сульфид водорода.  

• Хромиты являются солями слабых кислот, которые могут гидролизоваться.  

• В реакции с водой образуется гидроксид хрома и хлорид натрия.  

• При недостатке хлора образуется осадок гидроксида хрома.  

• Хром в степени окисления +2 является восстановителем.  

• Хром в степени окисления +3 может быть как восстановителем, так и окислителем.  

• В щелочной среде хром +3 является восстановителем, а в кислой среде - окислителем.  

• Хром +3 окисляется до хрома +6 в щелочной среде.  

• Конечным продуктом является хромат-ион.  

• В качестве побочных продуктов образуются нитрит и вода.  

• Хром +3 окисляется бромом до хрома +6 в щелочной среде.  

• Образуется хромат-ион и бромид-ион.  

• В качестве побочного продукта образуется вода.  

• Хром +3 окисляется кислородом до хрома +6 в щелочной среде.  

• Образуется хромат-ион и диоксид углерода.  

• В качестве побочного продукта образуется вода и диоксид углерода.  

• Оксид хрома 3 реагирует с нитратом и карбонатом, образуя хромат натрия и нитрит натрия.  

• Побочный продукт - CO2.  

• Хром окисляется до степени окисления +6, азот восстанавливается до +3.  

• Хром 3 окисляется хлором до хромата натрия и хлорида калия.  

• Побочный продукт - CO2.  

• Хром принимает 6 электронов, хлор - 1.  

• Хром 3 окисляется бромом до хромата калия.  

• Бром восстанавливается до бромида калия.  

• Побочный продукт - вода.  

• Хром 3 окисляется до хромата калия и бромида калия.  

• Побочный продукт - хлорид калия.  

• Хром принимает 3 электрона, бром - 2.  

• Хром 3 окисляется перекисью в щелочной среде до хромата натрия.  

• Побочный продукт - вода и нитрат натрия.  

• Хром отдает 3 электрона, кислород принимает 2.  

• Хром 3 окисляется перекисью в щелочной среде до хромата калия.  

• Побочный продукт - сульфат калия и вода.  

• Хром отдает 3 электрона, кислород принимает 2.  

• Хром 3 окисляется бромидом в щелочной среде до хромата натрия.  

• Побочный продукт - бромид натрия и вода.  

• Хром отдает 3 электрона, азот - 2.  

• Хром 3 окисляется перманганатом в щелочной среде до хромата калия.  

• Побочный продукт - сульфат калия и вода.  

• Хром отдает 6 электронов, марганец - 1.  

• Сульфиды могут окисляться кислотами, такими как азотная и серная.  

• Сера выступает в роли восстановителя, а хром - в роли окислителя.  

• При реакции с азотной кислотой образуется сульфат хрома и бурый газ.  

• Сера отдает 24 электрона, азот принимает 1 электрон.  

• Коэффициенты определяются на основе электронного баланса.  

• Важно учитывать индексы для точного расчета.  

• Хром 3 является восстановителем в щелочной среде.  

• Соединения хрома 3 проявляют восстановительные свойства.  

• Важно проверять коэффициенты и электронный баланс.  

• Оксид хрома 6 проявляет кислотные свойства.  

• Реагирует с водой, образуя хромовые и дихромовые кислоты.  

• Хроматы и дихроматы устойчивы в определенной среде.  

• Хром 6 является сильным окислителем.  

• Окисляет неметаллы, такие как сера и углерод.  

• Хроматы и дихроматы устойчивы в кислой среде и неустойчивы в щелочной.  

• Хроматы двухвалентных металлов образуют желтые осадки.  

• Реакция с нитратом серебра дает красный осадок хромата серебра.  

• Хроматы помогают отличить соли бария от солей серебра.  

• Хром в максимальной степени окисления является типичным окислителем.  

• Важно понимать базовые реакции и их механизмы.  

• Рекомендуется посмотреть дополнительные материалы для закрепления материала.  

• Хром восстанавливается до степени окисления +3 в кислой среде.  

• В реакции с йодом образуется сульфат хрома +3 и йодид калия.  

• Йод окисляется до нуля, изменяя окраску раствора на коричневую.  

• Сера окисляется до нуля в реакции с хромом в кислой среде.  

• Образуются сульфат хрома +3, сульфат калия и вода.  

• Сера отдает два электрона, хром принимает шесть электронов.  

• Фосфин легко окисляется до +5 в реакции с хромом.  

• Образуется хлорид хрома +3, фосфорная кислота и вода.  

• Фосфор отдает восемь электронов, хром принимает шесть электронов.  

• Хром +6 окисляет железо +2 до +3 в сернокислой среде.  

• Образуются сульфат хрома +3, сульфат железа +3 и сульфат калия.  

• Железо отдает два электрона, хром принимает шесть электронов.  

• Хром +6 окисляет азот +3 до +5 в сернокислой среде.  

• Образуются сульфат хрома +3, нитрат калия и сульфат аммония.  

• Азот отдает два электрона, хром принимает шесть электронов.  

• Хром +6 окисляет серу до +6 в сернокислой среде.  

• Образуются сульфат хрома +3 и сульфат калия.  

• Сера отдает два электрона, хром принимает шесть электронов.  

• Дихромат калия разлагается при нагревании, выделяя тепло.  

• Хром +6 восстанавливается до +3, азот окисляется до нуля.  

• Образуются хром +3 оксид и вода.  

• Хром +3 может реагировать с простыми веществами, такими как углерод и сера.  

• Углерод окисляется до максимальной степени окисления, хром восстанавливается до +3.  

• Образуются хром +3 оксид и катионы калия.  

• Углерод окисляется до +4, образуя карбонат калия.  

• Калий должен перейти в соль, что приводит к образованию карбонатов.  

• Электронный баланс требует уравнивания коэффициентов, включая углерод и кислород.  

• Коэффициенты нельзя менять без учета электронов.  

• Для уравнивания требуется добавить CO2, чтобы уравнять все элементы.  

• Продукты реакций лучше запоминать, опираясь на логику и электронный баланс.  

• Сера окисляется до SO2, но может образовывать сульфат.  

• Хром окисляется до Cr2O3, образуя K2SO4.  

• Электронный баланс показывает, что дополнительные продукты не требуются.  

• Логика помогает понять неорганическую химию.  

• Некоторые реакции приходится запоминать, но это не обязательно.  

• Видео предлагает марафон для изучения неорганической химии и других предметов.  

• Реакции, рассмотренные в видео, могут встретиться на ЕГЭ.  

• Важно уметь писать разные варианты неорганических реакций.  

• Знание типичных окислителей помогает справляться с различными реакциями.  

• Неорганика становится сложнее с каждым годом.  

• Важно готовиться морально и готовиться к ЕГЭ.  

• Автор приглашает на марафон и вебинары для дальнейшего обучения.