Химические свойства СОЛЕЙ 8 класс | ПРИНЦИП составления ЛЮБОЙ реакции с участием солей

• Соли содержат металл и кислотный остаток.  

• Первое свойство: взаимодействие солей с основаниями.  

• Условия: растворимость исходных веществ и образование осадка или газа.  

• Пример: NaCl + NaOH → NaCl + H2O.  

• Условия: растворимость веществ и образование осадка.  

• Уравнение реакции: перед NaCl и NaOH ставим двойки.  

• Пример: Na2SO4 + HCl → NaCl + H2O + SO2.  

• Условия: растворимость веществ и образование газа.  

• Уравнение реакции: перед Na2SO4 и HCl ставим двойки.  

• Пример: BaCl2 + KCl → BaCl2 + K2SO4.  

• Условия: растворимость веществ и образование осадка.  

• Уравнение реакции: перед BaCl2 и KCl ставим двойки.  

• Пример: Cu + AgNO3 → CuNO3 + Ag.  

• Условия: сильный металл вытесняет слабый.  

• Уравнение реакции: перед Cu и AgNO3 ставим двойки.  

• Пример: Cu + ZnCl2 → CuCl2 + Zn.  

• Условия: сильный металл не вытесняет слабый.  

• Реакция не идет.  

• Пример: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O.  

• Условия: растворимость исходных веществ.  

• Получение солей из оснований и кислот.  

• Пример: BaCl2 + KCl → BaSO4 + KCl.  

• Условия: растворимость исходных веществ и образование осадка.  

• Получение солей при взаимодействии двух солей.  

• Пример: Zn + HCl → ZnCl2 + H2.  

• Условия: цинк вытесняет водород.  

• Получение хлорида цинка.  

• Соли реагируют с основаниями, кислотами и другими солями.  

• Соли не реагируют с оксидами.  

• Задания для закрепления материала.