ВСЕ ЛАЙФХАКИ для решения задания №7 в ЕГЭ по химии!

• Преподавательница Анастасия Майер приветствует участников вебинара.  

• Вебинар посвящен заданию №7 ЕГЭ по химии.  

• Анастасия делится своим опытом и достижениями в подготовке учеников к ЕГЭ по химии.  

• Анастасия рассказывает о своем телеграм-канале, где публикуются авторские материалы.  

• В канале можно найти тривиальные названия, цвета веществ, катализаторы и другие полезные материалы.  

• Анастасия приглашает участников на свои вебинары и викторины.  

• Задание №7 требует знания химических свойств неорганических веществ.  

• Важно понимать, какие вещества реагируют друг с другом, а какие нет.  

• Анастасия подчеркивает, что за один вебинар невозможно изучить всю неорганическую химию, поэтому акцент будет на ключевых моментах.  

• Основной метод решения задания №7 – метод исключения.  

• Вещества с одноименными свойствами обычно не реагируют друг с другом.  

• Противоположности притягиваются, поэтому основные и кислотные вещества реагируют.  

• Анастасия приводит примеры реакций, объясняя, какие вещества реагируют, а какие нет.  

• Основные и кислотные вещества реагируют, образуя соли.  

• Вещества с одноименными свойствами не реагируют друг с другом.  

• Анастасия объясняет, что концентрированная серная и азотная кислоты являются сильными окислителями.  

• Окислители понижают степень окисления, восстановители – повышают.  

• Примеры реакций с бромом, йодом и серой показывают, как они меняют степень окисления.  

• Анастасия подводит итоги, объясняя, как протекают реакции с бромом, йодом и серой.  

• Важно понимать, как вещества меняют степень окисления в окислительно-восстановительных реакциях.  

• Анастасия подчеркивает, что эти знания помогут в решении задания №7 ЕГЭ по химии.  

• Сера с +6 является окислителем и понижает степень окисления до +4.  

• Сера с -2 является восстановителем и повышает степень окисления до +4.  

• Реакция усреднения приводит к образованию оксида серы SO2.  

• Кислоты и кислоты обычно не реагируют друг с другом.  

• Окислительно-восстановительные реакции могут происходить, если есть окислитель и восстановитель.  

• В таких реакциях образуются разные продукты, но SO2 является основным.  

• Бериллий, цинк и алюминий образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.  

• Амфотерные вещества не реагируют с подобными амфотерными веществами.  

• Кислотные оксиды и гидроксиды не реагируют друг с другом.  

• Важно помнить, с чем вещества точно не реагируют.  

• Металлы не реагируют друг с другом, в отличие от неметаллов.  

• В экзаменационной аудитории будут доступны таблицы Менделеева и активности металлов.  

• Металлы после водорода в ряду активности являются неактивными.  

• Металлы до водорода в ряду активности более активны и могут вытеснять водород из воды и кислот.  

• Неактивные металлы не реагируют с водой и кислотами.  

• Реакция между двумя неактивными веществами обычно не происходит.  

• Активные металлы и неметаллы реагируют друг с другом.  

• Амфотерные соединения могут проявлять как основные, так и кислотные свойства.  

• Амфотерные соединения могут реагировать как с основными, так и с кислотными веществами.  

• В задании №7 нужно искать варианты, содержащие как основные, так и кислотные вещества.  

• Амфотерные оксиды и гидроксиды могут реагировать с основными и кислотными веществами.  

• Металлы не взаимодействуют друг с другом, в отличие от неметаллов.  

• Металлы и неметаллы могут реагировать, так как они являются противоположностями.  

• Неактивные металлы и неметаллы не реагируют друг с другом.  

• Медь не вытесняет водород из кислоты, так как она слабее водорода.  

• Концентрированные серная и азотная кислоты могут растворять даже неактивные металлы.  

• Серебро не вытесняет водород из воды, так как оно слабее водорода.  

• Щелочи реагируют с бериллием, цинком и алюминием.  

• Щелочи реагируют с фосфором, серой, кремнием и галогенами.  

• Щелочи не реагируют с другими металлами и неметаллами.  

• Металлы и неметаллы могут реагировать, если один из них активен.  

• Пример: медь и хлор реагируют, так как медь неактивна, а хлор активен.  

• Реакции между неактивными веществами не происходят.  

• Неметаллы реагируют со щелочами, но не всегда друг с другом.  

• Пример: фосфор и водород не реагируют из-за близких значений электроотрицательности.  

• Фосфин получают косвенно, разрушая фосфиды водой.  

• Соли, основания и кислоты вступают в реакции обмена.  

• Это можно запомнить по кодовому слову "сок".  

• Реагенты должны быть растворимыми.  

• Исключение: сульфиты, фосфаты, сульфиды и карбонаты могут растворяться в кислотах.  

• В реакциях ионного обмена должно образовываться что-то интересное: газ, осадок, вода или слабая кислота.  

• Бинарные соединения включают атомы двух химических элементов.  

• Примеры: кальций-кремний, магний-азот.  

• Бинарные соединения могут подвергаться гидролизу, реагируя с водой.  

• Реакция силицида магния с водой: гидролиз.  

• Реакция соли и основания: растворимость реагентов и образование осадка.  

• Реакция меди с концентрированной серной кислотой: медь не вытесняет водород, но концентрированная серная кислота растворяет медь.  

• Реакция двух солей: отсутствие растворимых продуктов.  

• Реакция алюминия с гидроксидом калия: алюминий нерастворим, реакция не идет.  

• Алюминий можно растворить в кислоте, так как он амфотерный.  

• Реакция фосфата с азотной кислотой: окислительно-восстановительная реакция.  

• Плавиковая кислота не может храниться в стеклянных сосудах из-за взаимодействия с кремнием.  

• Основной курс подготовки к ЕГЭ по химии за семь месяцев.  

• Курс одобрен экспертами ЕГЭ и включает все темы-кодификаторы.  

• Практика и домашние задания в формате ЕГЭ, средний балл учеников 89.68.  

• Рассматриваем вещества с разных сторон: классификация, степень окисления, окислительно-восстановительные свойства.  

• Пример: оксид металла в низкой степени окисления стремится повысить свою степень окисления, что делает его восстановителем.  

• Цинк-с нерастворим, образует осадок.  

• Нерастворимые вещества можно растворить только в кислотах.  

• Подходящий вариант ответа: первый, сильные кислоты.  

• Реакция не идет, так как нет восстановителя для повышения степени окисления.  

• Первый и второй варианты ответа исключаются.  

• Медь активнее серебра, может вытеснить его из соли.  

• Образуется купрум-с и вытесненное серебро.  

• Реакция возможна, так как образуется осадок.  

• Третий вариант ответа подходит.  

• Реакция не идет, так как нет осадка или газа.  

• Первый вариант ответа исключается.  

• Магний активнее железа, может вытеснить его из соли.  

• Образуется магния-с и вытесненное железо.  

• Рассматриваются две соли, которые могут распадаться на ионы.  

• Образуются осадки, что подтверждает возможность протекания реакции.  

• Литий-два-со-четыре и ферум-с также образуют осадки, что подтверждает правильность выбора.  

• Алюминий-бром-три не реагирует с аш-бром, так как оба соединения содержат бром.  

• Реакция алюминия с медью также не идет, так как медь менее активна, чем алюминий.  

• Реакция с барием-эно-три-два не идет, так как не образуется осадок, газ или слабая кислота.  

• Остается только один вариант ответа, который соответствует условиям реакции.  

• Реакция аш-хлор с купрум-флор-два не имеет смысла, так как образуется тот же хлорид-анион.  

• Кислота не реагирует с другой кислотой, поэтому варианты 4 и 5 исключаются.  

• Реакция с аргентум-хлор идет, образуя белый творожистый осадок.  

• Реакция с натрий-три-по-четыре также идет, образуя слабую кислоту.  

• Реакция с кальций-цо-три идет, образуя нерастворимый карбонат и слабую кислоту.  

• Угольная кислота неустойчива и распадается на газ и воду, но встречается в природе.  

• В газированных напитках содержатся пузырьки газа, которые являются сероводородом H2S.  

• Сероводород не реагирует с кислотными оксидами CO2 и SO2.  

• Варианты 4 и 5 отпадают сразу.  

• Реакция между натрием и хлором не протекает, так как нет газа, осадка или воды.  

• Вариант 1 является наиболее очевидным.  

• Реакция между H2S и CuCl2 приводит к образованию черного осадка CuS.  

• Реакция между H2S и LiOH может рассматриваться как кислотно-основное взаимодействие или реакция обмена.  

• Образуется вода и вытесняется сера.  

• Вариант 1 подходит для этой реакции.  

• Калий OH не реагирует с другими основаниями LiOH и NaOH.  

• Реакция с нерастворимым карбонатом кальция не идет.  

• Вариант 5 подходит для реакции с кислотой или кислотным оксидом.  

• Цинк OH2 является амфотерным гидроксидом, который растворяется и в кислотах, и в щелочах.  

• Вариант 4 подходит для этой реакции.  

• Бром является сильным окислителем, как и хлор и кислород.  

• Бром не реагирует с марганцовкой и кислородом.  

• Реакция брома с хлором не идет, так как хлор активнее.  

• Бром реагирует с фосфором и серой.  

• Реакция брома со щелочью NaOH идет.  

• Второй вариант ответа подходит для этой реакции.  

• Медь не может вытеснить натрий из солей, так как медь менее активна.  

• Железо также не может вытеснить натрий из солей.  

• Реакция не идет, так как нет осадка, газа или воды.  

• Калий и натрий не реагируют, так как нет условий для реакции.  

• Концентрированная серная кислота является окислителем.  

• Сера в степенях окисления -2, 0, +4 является восстановителем.  

• Сульфиты и нитриты реагируют с окислителями.  

• Пентаоксид фосфора реагирует с водой, если его гидроксид растворим.  

• Единственный кислотный оксид, который не реагирует с водой, это оксид кремния.  

• Азот сложно расшевелить из-за тройной связи.  

• Азот реагирует только с активными металлами и тремя неметаллами: фтором, кислородом и водородом.  

• Натриевая соль реагирует с щелочами, образуя воду и среднюю соль.  

• Реакция идет с растворимыми щелочами, такими как натрий и калий.  

• Литиевая щелочь не реагирует с другими щелочами и азотом.  

• Щелочи реагируют с фосфором, серой, кремнием и галогенами, но не с азотом.  

• Щелочи реагируют с бериллием, цинком и алюминием, но не с калием.  

• Амфотерный гидроксид растворяется как в щелочи, так и в кислоте.  

• Сера реагирует со щелочами.  

• Кальций не реагирует с калием, так как металлы не реагируют друг с другом.  

• Кальций не реагирует с натрием и калием.  

• Кальций активнее водорода и может вытеснять его из воды или кислоты.  

• С азотной кислотой реакция идет без вытеснения водорода.  

• Магний не вытесняет сам себя из соли.  

• Реакция с марганцовкой не идет, так как сера в максимальной степени окисления.  

• Реакция с водой не идет, так как это растворимая соль.  

• Реакция с баритом и гидроксидом калия идет, образуя осадки.  

• Сульфит калия реагирует с окислителями, такими как марганцовка.  

• Реакция с аш-хлором идет, образуя калий, хлор и аш-два-эс-о-три.  

• Реакция с аш-два-эс-о-четыре идет по тому же принципу.  

• Реакция с магнием не идет, так как магний слабее калия.  

• Карбонаты не являются типичными окислителями или восстановителями.  

• Реакция с серной кислотой идет по принципу ионного обмена.  

• Образуются калий-два-эс-о-четыре и аш-два-эс-о-три, который распадается на газ и воду.  

• Селициум мо два может вытеснять газы из солей.  

• Реакция протекает при высокой температуре, сплавляя вещества.  

• Образуется силикат калия, а газ улетучивается.  

• Реакция с раствором приводит к образованию угольной кислоты.  

• Соль становится кислой при добавлении кислоты.  

• Гидрокарбонаты разлагаются на карбонат и угольную кислоту.  

• Кислород является сильнейшим окислителем.  

• Окисляет большинство металлов и неметаллов.  

• Окисляет органические соединения в реакции горения.  

• Калий два и со три реагирует с окислителями.  

• Сера в степени окисления +4 является восстановителем.  

• Реакция с марганцовкой приводит к двойному гидролизу.  

• Реакция с трехвалентным металлом и слабой кислотой.  

• Образуются растворимые соли, но одна из них разлагается в воде.  

• Образуется осадок и газ, что приводит к интересной реакции ионного обмена.  

• Кислород является типичным окислителем и может окислять почти любой металл или неметалл.  

• Сера в промежуточной степени окисления может повышать свою степень окисления, реагируя с кислородом.  

• Реакция без катализатора невозможна, но она идет.  

• Сульфит лития реагирует с сернистой кислотой, образуя кислую соль.  

• Соль становится кислой при реакции с кислотой.  

• Углерод может восстановить серу из оксида, образуя чистую серу.  

• Концентрированная серная кислота не реагирует с кислородом, дихроматом или марганцовкой.  

• Она может растворять неактивные металлы, такие как серебро и медь.  

• Йод в низкой степени окисления может повышать свою степень окисления, реагируя с серной кислотой.  

• Разбавленная серная кислота не является окислителем и не реагирует с серебром.  

• Она может реагировать с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.  

• Гидроксиды, даже нерастворимые, реагируют с кислотами.  

• Ферум флор три не реагирует с собой и с аш два эс о четыре.  

• Реакция с аш два эс о четыре не идет, так как нет продуктов, удовлетворяющих условиям реакции.  

• Железо в низкой степени окисления повышает свою степень окисления, а в высокой степени окисления понижает.  

• Хром-о является основным оксидом и не реагирует с основаниями.  

• Оксид не реагирует с водой, так как его гидроксид нерастворим.  

• Хром-о реагирует с кислотами, так как является восстановителем.  

• Аш-бром - обычная кислота, не реагирует с другими кислотами.  

• Реагирует с основаниями, образуя растворимые соли и воду.  

• Реакция с серной кислотой - окислительно-восстановительная реакция.  

• Нерастворимые гидроксиды, карбонаты и сульфиды растворяются только в кислотах.  

• Амфотерные соединения могут растворяться как в кислотах, так и в щелочах.  

• Реакция с фтором - реакция вытеснения газа.  

• Три черных осадка: купрум, аргентум и плюмбум - устойчивы и не растворяются в кислотах.  

• Сульфиды и сульфиты также не растворяются в кислотах.  

• Натрий аш не реагирует с основными оксидами и другими основаниями.  

• Реагирует с кислотными соединениями, образуя соли и воду.  

• Аш-йод - типичная кислота, восстановитель.  

• Не растворяет купрум, не реагирует с другими кислотами и азотом.  

• Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли и слабые кислоты.  

• Магний о аш дважды и бериллий о аш дважды растворяются в кислотах.  

• Амфотерный гидроксид бериллия может растворяться как в кислотах, так и в щелочах.  

• Общие принципы: растворимость осадков в кислотах, амфотерные свойства гидроксидов.  

• Основная механика решения задания 7 - метод исключения.  

• Вещества не реагируют с подобными веществами, за редкими исключениями.  

• Важно учитывать условия протекания реакций, такие как растворимость и образование газа, осадка или воды.  

• Вещества рассматриваются с двух позиций: свойства и окислительно-восстановительные реакции ОВР.  

• Элементы в низких степенях окисления являются восстановителями, в высоких - окислителями.  

• Важно учитывать специфические свойства веществ.  

• Рекомендуется решать задания из сборника Добротина.  

• Автор готовит учеников к ЕГЭ по химии с ноября по май.  

• Курс включает все темы кодификатора и практику в формате ЕГЭ.  

• Курс разработан с действующими экспертами ЕГЭ.  

• Образовательная лицензия позволяет вернуть часть средств через налоговый вычет.  

• Ученики проходят все темы с нуля, включая строение атома и химические реакции.  

• После каждого занятия ученики выполняют практику в формате ЕГЭ.  

• Ежемесячные пробные варианты помогают отслеживать прогресс.  

• В курсе есть закрытый чат и подкасты для повторения материала.  

• Гарантия 80+ баллов на экзамене при выполнении условий.  

• Средний балл учеников - 89.68.  

• Отзывы учеников подтверждают эффективность курса.  

• Курс охватывает все темы кодификатора ЕГЭ.  

• Возможность оплаты разными способами, включая рассрочку и материнский капитал.  

• Запись на ноябрьский поток скоро будет закрыта, но вебинары доступны для пересмотра.