Химия-9. Параграф 18. Кислородные соединения азота.

• Азот проявляет степени окисления +1, +2, +3, +4 и +5 в соединениях с кислородом.  

• Соединения со степенью окисления +5 проявляют только окислительные свойства.  

• Соединения со степенями окисления +3 и +4 проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.  

• Оксиды азота делятся на солеобразующие и несолеобразующие.  

• Солеобразующие оксиды могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.  

• Оксид азота +5 проявляет только окислительные свойства.  

• Непосредственное взаимодействие азота с кислородом возможно при температуре выше 2000°C.  

• В природе это происходит в канале молний.  

• В результате реакции образуется оксид азота +2.  

• Азот образует пять оксидов: NO, NO2, NO3, NO2 и NO2.  

• NO2 - бесцветный газ с приятным запахом, NO3 - жидкость синего цвета, NO2 - бурый газ, NO2 - бесцветные кристаллы.  

• Оксиды азота, кроме NO2, получают косвенным путем.  

• NO2 образуется при окислении NO кислородом воздуха.  

• NO2 и NO3 не взаимодействуют с кислотами и основаниями.  

• NO3 соответствует азотистая кислота, NO2 - азотная кислота.  

• NO4 образует смесь азотистой и азотной кислот.  

• Азотистая кислота - слабая кислота, существующая только в растворах.  

• Проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства.  

• Образует соли нитриты, которые являются ядовитыми и растворимыми в воде.  

• Азотная кислота получается из аммиака с использованием катализатора платины.  

• Представляет собой бесцветную жидкость, которая при хранении разлагается.  

• Является сильным электролитом и проявляет характерные кислотные свойства.  

• Лабораторный опыт с азотной кислотой и оксидом меди.  

• Раствор меняет окраску на голубую при нагревании.  

• Гидроксид меди растворяется при