Электролиз расплавов и растворов солей.Теория для задания 22 ЕГЭ по химии

• Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.  

• Электролиты включают соли, щелочи и кислоты.  

• Ионы могут быть положительно заряженными (катионы) и отрицательно заряженными (анионы).  

• Электролиз можно проводить с расплавами и растворами электролитов.  

• При электролизе расплавов к катоду устремляются катионы, а к аноду - анионы.  

• При электролизе расплава катион представлен металлом, а анион - не кислородсодержащим или кислородсодержащим ионом.  

• Примеры: электролиз расплава хлорида натрия - на катоде выделяется натрий, на аноде - хлор; электролиз расплава сульфата кальция - на катоде выделяется кальций, на аноде - оксид серы.  

• При электролизе растворов катионы делятся на три группы: до алюминия, после алюминия до водорода, и после водорода.  

• Примеры: электролиз раствора хлорида натрия - на катоде выделяется водород, на аноде - хлор; электролиз раствора карбоната цинка - на катоде выделяется цинк, на аноде - кислород.