Окисление в органике: учить или понимать? | Химия ЕГЭ | Умскул

• Преподаватель Анастасия Майер приветствует зрителей и начинает вебинар по теме "Окисление органических веществ".  

• Обсуждается важность понимания темы, а не заучивания.  

• Объясняется, что степень окисления - это условный заряд атома, показывающий, кто кого грабанул.  

• Углерод может принимать разные степени окисления от минус четырех до плюс четырех.  

• Рассматриваются примеры и обсуждаются различные степени окисления углерода в органических веществах.  

• Упоминается, что углерод может быть даже ноль в сложном веществе.  

• Разбиваем все углерод-углеродные связи в каждом кусочке и определяем суммарную степень окисления всех атомов.  

• У водорода степень окисления всегда плюс один, у кислорода минус два.  

• В каждом кусочке суммарная степень окисления должна быть равна нулю.  

• В первом кусочке суммарная степень окисления равна нулю, так как у водорода плюс один, у углерода минус три.  

• Во втором кусочке суммарная степень окисления равна нулю, так как у водорода плюс один, у углерода минус два.  

• В третьем кусочке суммарная степень окисления равна нулю, так как у водорода плюс один, у углерода ноль.  

• В четвертом кусочке суммарная степень окисления равна нулю, так как у кислорода минус два, у водорода плюс один, у углерода плюс один.  

• В пятом кусочке суммарная степень окисления равна нулю, так как у кислорода минус два, у водорода плюс один, у углерода плюс три.  

• В шестом кусочке суммарная степень окисления равна нулю, так как у кислорода минус два, у водорода плюс один, у углерода ноль.  

• Окисление - это отдача электронов, повышение степени окисления.  

• Восстановление - это взятие электронов, понижение степени окисления.  

• Видео обсуждает ряд веществ, которые имеют разные степени окисления углерода.  

• Углерод в этих веществах имеет разные степени окисления, от минус двух до плюс четырех.  

• Видео объясняет, что окисление может быть мягким или жестким, в зависимости от характера среды.  

• Мягкое окисление происходит в нейтральной среде, а жесткое - в кислой или щелочной среде.  

• Видео объясняет, что в органике есть три типа связей между атомами углерода: одинарные, двойные и тройные.  

• Одинарные связи всегда являются сигма-связями, а двойные и тройные могут быть как сигма-, так и пи-связями.  

• Видео обсуждает, что при мягком окислении в нейтральной среде будут рваться только слабые пи-связи, а при жестком окислении в кислой или щелочной среде будут рваться все связи.  

• В органической химии горение - это окисление углеводородов до углекислого газа.  

• Горение происходит в кислоте, щелочи или горячей воде.  

• Окислитель - это вещество, которое ворует электроны у других соединений.  

• В разных средах (кислой, щелочной, нейтральной) перманганат калия может переходить в разные продукты.  

• При мягком окислении алкены и алкодиены окисляются до спиртов.  

• В нейтральной среде перманганат калия превращается в бурый осадок марганца.  

• В окислительно-восстановительных реакциях все элементы слева должны быть и справа.  

• В видео обсуждается реакция окисления алкена (углеводорода с двойной связью) в присутствии серной кислоты и калия марганца четыре.  

• Углерод, который оказался при порванной связи, окисляется до углекислого газа, а одинокий углерод - до углекислого газа.  

• В следующей реакции используется диен (вещество с двумя двойными связями) и калий марганец четыре в щелочной среде.  

• Углерод, который оказался при порванной связи, окисляется до углекислого газа, а одинокий углерод - до углекислого газа.  

• В итоге получается карбоновая кислота с двумя карбокси-группами.  

• В щелочной среде марганец переходит в манганат калия.  

• В жестких условиях окисления углерод окисляется до ц о-аш.  

• Гомологи бензола окисляются до ц о-аш, а одинокие углероды - до ц о-2.  

• Окисление метилбензола приводит к образованию бензойной кислоты.  

• В присутствии щелочи образуется соль, а не кислота.  

• Автор объясняет, что для получения высоких баллов на ЕГЭ по химии, необходимо много писать реакции и разбираться в окислительно-восстановительных реакциях.  

• Она также упоминает, что преподаёт не только открытые вебинары, но и закрытые мастер-группы, где они проходят органическую химию с нуля.  

• В ноябре они будут проходить органическую химию, и за один месяц они пройдут материал целого года.  

• Автор подчеркивает, что они не просто заучивают материал, а понимают его и закрепляют практикой.  

• Домашние задания включают тесты и написание реакций, и они участвуют в дополнительных закрытых мероприятиях.  

• Автор предлагает расписание занятий и материалы для каждого занятия, включая рабочую тетрадь и конспект.  

• Она также предлагает связаться с ней через личку, если у кого-то есть вопросы или желание присоединиться к мастер-группам.  

• Автор завершает вебинар, выражая надежду, что он был полезен и приглашает на следующие вебинары.