ТЕОРИЯ. Степень окисления и валентность. Номенклатура бинарных соединений. Структурные формулы.

• Степень окисления - условный заряд атомов в соединении, вычисляется на основании предположения об ионной связи.  

• Основные положения степени окисления: положительная степень окисления у электроотрицательного элемента, отрицательная - у более электроотрицательного; в простых веществах и свободных атомах степень окисления равна нулю; суммарная степень окисления всех атомов в соединении равна нулю; в ионах суммарная степень окисления равна заряду иона.  

• Металлы всегда имеют положительную степень окисления, равную номеру группы.  

• Неметаллы могут проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисления, вычисляются по формуле номер группы минус восемь.  

• Углерод, азот, кислород и фтор имеют все степени окисления от низшей до высшей.  

• У некоторых элементов (сера, хлор, железо, хром, марганец, медь) есть дополнительные степени окисления.  

• В рамках ЕГЭ по химии важно запомнить степени окисления для различных элементов.  

• Бинарные соединения состоят из атомов двух элементов, где менее электроотрицательный элемент указывается слева.  

• Номенклатура бинарных соединений основана на более электроотрицательном элементе с добавлением суффикса "ит" и указанием степени окисления.  

• Галогены: фторид, хлорид, бромид, йодид.  

• Кислород: оксид (минус два), пероксид (минус один).  

• Сера, селен, тилур: сульфит, телурит.  

• Азот: нитрид.  

• Фосфор: фосфид.  

• Мышьяк: арсенид.  

• Углерод: карбид.  

• Кремний: силицид.  

• Водород: гидрид.  

• Летучие водородные соединения: аш элемент, аш два элемент, аш три элемент, аш четыре элемент.  

• Примеры: азотная кислота (азот +5, кислород -2), аш четыре п два о семь (фосфор +5), катион аммония (азот -3).  

• Можно использовать два варианта: составление уравнения или определение степени окисления по заряду иона.  

• Обсуждение способов составления уравнений и рассуждений о количестве минусов и плюсов для заряда.  

• Примеры номенклатуры и формул бинарных соединений, таких как оксид хрома, нитрит фосфора, хлорид серы и другие.  

• Валентность - способность атомов образовывать ковалентные связи, численно равна количеству связей.  

• Валентность не имеет знака, не может быть равна нулю, и бывает постоянной и переменной.  

• Постоянная валентность у элементов первой группы главной подгруппы, металлов первой группы главной подгруппы, водорода и фтора.  

• Переменная валентность у остальных элементов.  

• Максимальная валентность определяется по номеру группы, с исключениями для кислорода, фтора, железа, кобальта, никеля, меди, серебра и золота.  

• Азот имеет высшую степень окисления плюс пять и валентность четыре.  

• Валентность почти всегда равна степени окисления.  

• Расставить валентность в оксиде и соединить элемент с кислородом двойными связями.  

• Если в оксиде два одинаковых центральных атома, соединить их через атом кислорода.  

• Водород всегда связан через кислород в кислотах и основаниях.  

• В кислотах водород связан с серой через кислород, а оставшиеся кислороды - двойными связями.  

• Составление структур кислот: H2SO4, HClO4, KClO4.  

• Запомнить структуры кислот фосфора для ЕГЭ.  

• Составление структур дихромовой кислоты, дихромата калия и нитрата калия.  

• В дихромате калия, два атома хрома соединены друг с другом через кислород, а оставшиеся кислороды присоединяются двойными связями поровну на каждый хром.  

• Вместо водорода в дихромате калия находится калий, и связи между атомами калия и кислорода рисуются пунктиром.  

• Нитрат калия состоит из азота, соединенного с водородом через кислород, и оставшихся двух кислородов, присоединяемых один двойной связью, другой - донорно-акцепторным механизмом.  

• Вместо водорода в нитрате калия находится калий, а ионные связи между калием и кислородом рисуются пунктиром.