Решаю вариант СтатГрад №1 по Химии I ЕГЭ по Химии I Умскул

• Преподаватель химии Богдан Чагин представляет разбор варианта ЕГЭ по химии.  

• Вариант был дан в качестве пробника в некоторых школах.  

• В телеграм-канале Богдана будет доступен файл с решениями заданий.  

• Определить элементы с числом p-электронов более 10.  

• Рассматриваются элементы: бериллий, кремний, хлор, алюминий, ванадий.  

• Правильный ответ: хлор и ванадий.  

• Выбрать три элемента одного периода и расположить их по увеличению радиуса атома.  

• Правильный ответ: хлор, кремний, алюминий.  

• Выбрать два элемента, образующих трехзарядный катион в водном растворе.  

• Правильный ответ: алюминий и ванадий.  

• Выбрать два вещества без ковалентных полярных связей.  

• Правильный ответ: сера и хлорид кальция.  

• Выбрать формулы и названия кислотного оксида, кислой соли и двухосновной кислоты.  

• Правильный ответ: серный ангидрид, дигидрофосфат кальция, фосфористая кислота.  

• При смешивании растворов веществ X и Y образуется ярко-желтый осадок.  

• При добавлении щелочи к раствору X образуется белый осадок, который растворяется в избытке щелочи.  

• Необходимо выбрать вещества X и Y, обладающие описанными свойствами.  

• Сульфид-ион не подходит, так как сульфид алюминия разлагается в воде.  

• Нитрат свинца Pb(NO3)2 и иодид калия KI образуют ярко-желтый осадок, называемый "золотым дождем".  

• При добавлении щелочи к нитрату свинца образуется белый осадок гидроксида свинца Pb(OH)2, который растворяется в избытке щелочи.  

• Необходимо установить соответствие между формулой вещества и реагентами.  

• Метод исключения: основный оксид меди CuO не реагирует с щелочами и солями.  

• Оксид меди можно восстановить угарным газом CO и аммиаком NH3.  

• Сульфит калия не реагирует с солями, содержащими одинаковые ионы.  

• Реагирует с кислотами, образуя летучий оксид и воду.  

• С хлоридом бария и хлоридом железа протекает реакция ионного обмена и окислительно-восстановительная реакция.  

• Взаимодействует с гидроксидом натрия NaOH, образуя осадок и новую соль.  

• С хлоридом бария и карбонатом калия также протекает реакция ионного обмена.  

• С бромидом меди CuBr2 взаимодействует с аммиаком NH3, образуя аммиачный раствор соли меди.  

• Ответ: 4, 1, 2, 3.  

• Следуем дальше для выполнения следующего задания.  

• Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.  

• Сульфат бария с избытком водорода восстанавливается до сульфида.  

• Вода выделяется в газообразном виде, не подвергаясь гидролизу.  

• Гидросульфид бария и хлор образуют хлорид бария и сернистую кислоту.  

• Кислые соли нейтрализуются щелочами, образуя средние соли.  

• Вещество X при нагревании с водой образует аммиак.  

• Аммиак взаимодействует с веществом Y, образуя азот.  

• Нитрид лития подвергается гидролизу, образуя аммиак.  

• Аммиак восстанавливает оксид меди до меди.  

• Установите соответствие между названием первого члена гомологического ряда и общей формулой.  

• Метанол имеет формулу C2H5OH, формальдегид - HCOH, циклопропан - C3H6.  

• Общая формула для метанола - C2H5OH, для формальдегида - HCOH.  

• Выберите два вещества с пи-связью.  

• Уксусная кислота имеет пи-связь, этиленгликоль - нет.  

• Циклогексан и этилпропионат не содержат пи-связей.  

• Этилпропионат имеет пи-связь за счет карбоксильной группы.  

• Выберите вещества, реагирующие с гидроксидом натрия.  

• Этилен и гидроксид натрия не взаимодействуют.  

• 2,2-дибромэтана вступает в реакцию дегидрогалогенирования.  

• 2-метилфенол и фенилпропионат реагируют с гидроксидом натрия.  

• Ацетат калия не взаимодействует с гидроксидом натрия по реакции обмена.  

• При сплавлении твердой соли и щелочи происходит реакция декарбоксилирования.  

• В результате реакции образуется метан и карбонат калия или натрия.  

• Глицин - простейшая аминокислота с формулой C2H5NO2.  

• Гомологи должны иметь схожее строение и общую формулу класса.  

• Аланин и изолейцин являются гомологами глицина, так как имеют схожие структуры.  

• Фенилаланин не подходит из-за наличия бензольного кольца.  

• Серин и лизин не подходят из-за наличия дополнительных функциональных групп.  

• Варианты ответов: аланин и изолейцин.  

• Устанавливаем соответствие между веществом и продуктом реакции с ацетиленом.  

• При взаимодействии с хлороводородом образуется дихлорэтан.  

• При недостатке хлора образуется дихлорэтилен.  

• При присоединении воды образуется уксусный альдегид.  

• При реакции с гидроксидом меди образуется ацетиленнит меди.  

• При взаимодействии с гидроксидом натрия образуется ацетат натрия.  

• Возможные вещества: ацетон, хлорангидрид, малоновая кислота, бензоат натрия, пропионовая кислота.  

• Хлорангидрид реагирует с гидроксидом натрия, образуя соль и воду.  

• Малоновая кислота декарбоксилируется при нагревании, образуя уксусную кислоту и углекислый газ.  

• Алюмогидрид лития восстанавливает ацетон до спирта.  

• Сплавление вещества с гидроксидом натрия образует бензол и карбонат.  

• 1,1-дихлорбутан превращается в пропионовую кислоту.  

• Водный раствор щелочи образует бутановую кислоту, спиртовой раствор щелочи — алкин.  

• Алкин окисляется до пропионовой кислоты.  

• Электролиз пропионовой кислоты в щелочной среде образует бутан.  

• Переходим к заданиям из раздела общей химии.  

• Новое задание формата ЕГЭ 2025.  

• Устанавливаем соответствие между химической реакцией и типом реакции.  

• Реакция кремния со щелочью: окислительно-восстановительная, гетерогенная.  

• Реакция гидроксида меди II с серной кислотой: реакция обмена, гетерогенная.  

• Реакция оксида кальция с водой: экзотермическая реакция соединения.  

• Скорость реакции щелочного гидролиза пропорциональна произведению концентраций эфира и щелочи.  

• Выбираем условия, при которых скорость реакции будет выше, чем при одинаковых концентрациях.  

• Перемножаем концентрации эфира и щелочи, чтобы найти условия, где произведение больше, чем 1/100.  

• Устанавливаем соответствие между схемой реакции и степенью окисления элемента-восстановителя.  

• Азот в оксиде азота IV повышает степень окисления, следовательно, является восстановителем.  

• Углерод в угарном газе повышает степень окисления, следовательно, является восстановителем.  

• Кислород в перекиси водорода является и окислителем, и восстановителем, его степень окисления изначально была -1.  

• Определение продуктов электролиза.  

• Пример с хлоридом натрия: выделение галогена и водорода.  

• Уравнение полуреакции для электролиза хлорида натрия.  

• Нитрат меди: выделение кислорода и меди.  

• Ашьет-йодадородная кислота: выделение йода и водорода.  

• Водород в растворах кислот выделяется из ионов водорода, в солях - из молекул воды.  

• Шкала pH водных растворов электролитов.  

• Серная кислота: сильно кислая среда.  

• Сульфат алюминия: слабо кислотная среда из-за гидролиза по катиону.  

• Ацетат натрия: слабо щелочная среда из-за гидролиза по аниону.  

• Нитрат серебра: нейтральная среда из-за отсутствия гидролиза.  

• Принцип Ле Шателье: смещение равновесия при изменении условий.  

• Нагревание: смещение в сторону эндотермической реакции.  

• Увеличение давления: смещение в сторону образования меньшего числа молекул газов.  

• Добавление раствора щелочи: смещение в сторону образования ионов водорода.  

• Добавление раствора соляной кислоты: смещение в сторону расходования ионов водорода.  

• Реакция конверсии метана с образованием угарного газа и воды.  

• Составление таблицы для расчета равновесного количества воды и общего количества газов.  

• Исходное количество метана и равновесное количество водорода.  

• В равновесной смеси содержалось 400 моль водорода.  

• Метан и водяной пар смешали в мольном соотношении 1:4.  

• Исходное количество водяного пара составило 1000 моль.  

• Исходное количество продуктов равно нулю.  

• Необходимо найти равновесное количество воды и общее количество всех газов.  

• Уравнение реакции: CO2 + 4H2O = 4H2 + CO3.  

• Концентрация водорода увеличилась на 400 моль.  

• Углекислого газа образовалось в 4 раза меньше, чем воды.  

• Метан и углекислый газ имеют одинаковые коэффициенты, поэтому их количества равны.  

• Метан прореагировал, осталось 150 моль.  

• Вода прореагировала, осталось 800 моль.  

• Общее количество всех газов в равновесной смеси составляет 1450 моль.  

• Катион бария определяется с помощью сульфат иона.  

• Катион аммония определяется с помощью раствора щелочи.  

• Ионы водорода определяются с помощью карбонатов и сульфитов.  

• Нитрат аммония используется в сельском хозяйстве.  

• Карбонат натрия применяется в производстве стекла.  

• Хлор используется в производстве пластмасс.  

• В 200 граммах воды растворили 49.2 грамма семиводного кристалла гидрата сульфата магния.  

• Вычислите молярную концентрацию сульфата магния в растворе с плотностью 1.1 г/мл.  

• Для расчета молярной концентрации нужно найти количество сульфата магния и объем раствора.  

• Масса раствора равна сумме масс воды и кристаллов гидрата: 249.2 грамма.  

• Объем раствора равен массе, деленной на плотность: 226.55 мл.  

• Для перевода в литры, нужно разделить на 1000.  

• Количество сульфата магния равно массе кристаллов гидрата, деленной на молярную массу: 0.2 моль.  

• Молярная концентрация равна количеству сульфата магния, деленному на объем раствора: 0.088 моль/л.  

• В реакции кремния с фтором выделилось 646 кДж теплоты.  

• Определите количество литров фторида кремния при нормальных условиях.  

• Составьте пропорцию и вычислите количество фторида кремния: 0.4 моль.  

• Определите количество карбамида, если выход реакции составляет 60%.  

• Составьте уравнение реакции и найдите количество аммиака и углекислого газа.  

• Практическое количество карбамида равно 0.375 моль, что составляет 22.5 кг.  

• Рассматриваются вещества: нитрат калия, гидроксид калия, сульфат цинка, оксид марганца, хлорид бария и карбонат натрия.  

• Окислительно-восстановительная реакция протекает в твердой фазе с образованием окрашенного соединения.  

• Оксид марганца MnO2 может окислиться до MnO2, образуя зеленый манганат или фиолетовый перманганат.  

• Для окисления марганца до MnO2 требуется окислитель и щелочная среда.  

• Используются нитрат калия KNO3 и гидроксид калия KOH.  

• Реакция протекает при сильном нагревании, образуя манганат калия и нитрит калия.  

• Марганец повышает степень окисления с +4 до +6, отдавая два электрона.  

• Азот понижает степень окисления с +5 до +3, принимая два электрона.  

• Реакция уравнена, марганец является восстановителем, нитрат калия - окислителем.  

• Рассматриваются вещества: нитрат, гидроксид, сульфат цинка, оксид марганца, хлорид бария и карбонат натрия.  

• Комплексные соединения характерны для элементов с промежуточной степенью окисления.  

• Сульфат цинка ZnSO4 и гидроксид калия KOH образуют тетрагидрокса цинкат калия.  

• Реакция включает образование амфотерного гидроксида и его растворение с образованием комплекса.  

• Полное ионное уравнение: Zn2+ + SO42- + 4K+ + 4OH- → K2SO4 + 2K+ + ZnOH4- + 2OH-.  

• Сокращенное ионное уравнение: Zn2+ + 4OH- → ZnOH4-.  

• Сернистый газ SO2 пропускается через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия K2Cr2O7.  

• Дихромат калия выступает в качестве окислителя, хром переходит в степень окисления +3, образуя сульфат хрома III.  

• Сернистый газ окисляется до сульфат-ионов.  

• Калий образует сульфат калия.  

• Водороды переходят в молекулу воды.  

• Сера отдает два электрона, хром принимает три электрона.  

• Хром принимает три электрона, два хрома - шесть электронов.  

• Общее количество серы уравнено.  

• Водороды уравнены с водой.  

• Реакция уравнена, получен один балл.  

• Карбонат натрия взаимодействует с сульфатом хрома.  

• Происходит совместный гидролиз.  

• Карбонат хрома разлагается на гидроксид хрома и угольную кислоту.  

• Уравнены молекулы воды и соли.  

• Гидроксид хрома разлагается при нагревании.  

• Образуется оксид хрома и вода.  

• Уравнена реакция, получен еще один балл.  

• Уголь восстанавливает хром до простого вещества.  

• Хром окисляется хлором до хлорида хрома.  

• Уравнены реакции, получен итоговый балл.  

• Ацетон восстанавливается водородом до спирта.  

• Серная кислота взаимодействует с спиртом при нагревании.  

• Возможны два варианта: образование простого эфира или дегидратация до пропена.  

• Пропен реагирует с бензолом в присутствии хлорида алюминия.  

• В присутствии катализатора образуется из-за пропил бензол.  

• Механизм реакции включает присоединение иона водорода по правилу Марковникова.  

• Положительный заряд передается на место замещения.  

• Окисление происходит в нейтральной среде марганцовкой.  

• Образуется бензойная кислота и соль бензойной кислоты.  

• В нейтральной среде образуются соли, а не кислоты.  

• Марганец переходит из +7 в +4, принимая три электрона.  

• Углерод в карбоксильной группе имеет степень окисления +3.  

• Уравновешивание реакции требует добавления гидроксида калия и воды.  

• Электролиз приводит к образованию ц-о-о калия.  

• На катоде выделяется водород, на аноде - углекислый газ.  

• Уравнение реакции включает коэффициенты для водорода и воды.  

• Органическое соединение состоит из трех элементов.  

• При сжигании образуется газовая смесь объемом 6.72 литра.  

• После охлаждения объем уменьшается до 3.36 литра.  

• Объем воды уменьшается до 3.36 литра.  

• Углекислый газ и неизвестное вещество составляют 3.36 литра газа.  

• После пропускания через раствор перманганата калия остается 2.24 литра газа.  

• Углекислый газ не вступает в реакцию с перманганатом.  

• Остается 2.24 литра газа, что соответствует 1/10 моль углекислого газа.  

• Неизвестное вещество обладает восстановительными свойствами и окисляется перманганатом.  

• Рассматривается возможность, что загаданное вещество - это соединение металла.  

• Исключается натрий, так как он не подходит по условиям.  

• Остается сера, так как вещество обладает неприятным запахом.  

• Вещество, вероятно, этилмеркаптан, добавляемый в бытовой газ для обнаружения утечек.  

• Сера горит с образованием оксида серы IV, что подтверждает правильность предположения.  

• Оксид серы IV может окисляться раствором марганцовки, что подтверждает восстановительные свойства вещества.  

• Рассчитывается количество атомов углерода, водорода и серы.  

• Проверяется наличие кислорода в веществе.  

• Вещество не содержит кислорода, что подтверждает правильность расчета.  

• Составляется соотношение количества углерода, водорода и серы.  

• Молекулярная формула: C2H6S.  

• Структурная формула: C2H3SH.  

• Вещество обладает слабыми кислотными свойствами и является сильным восстановителем.  

• Уравнение реакции: NaOH + C2H6S → C2H5Na + H2O.  

• В другом задании был загадан диметилсульфит, аналог простого эфира.  

• Переход к последнему заданию на сегодня.  

• Рассматривается смесь этиленгликоля и разветвленного одноатомного спирта.  

• Смесь весит 27.2 грамма.  

• Половина смеси была окислена нейтральным раствором перманганата калия при 0°C.  

• Перманганат калия при 0°C используется для мягкого окисления алкенов.  

• Этиленгликоль не окисляется, но спирт с двойной связью окисляется.  

• Образуются гидроксильные группы и оксид марганца IV.  

• Спирт с двойной связью образует три гидроксильные группы.  

• Образуется оксид марганца IV и гидроксид калия.  

• Коэффициенты в реакции: 3, 2, 4, 3, 2, 2.  

• Вторая половина смеси реагирует с хлоргидридом уксусной кислоты.  

• Образуются сложные эфиры.  

• Этиленгликоль и спирт с двойной связью подвергаются этерификации.  

• Определяется количество хлоргидрида уксусной кислоты.  

• Рассчитывается количество оксида марганца IV и спирта.  

• Находятся мольные доли веществ в исходной смеси.  

• Рассчитывается количество оксида марганца IV.  

• Определяется количество спирта с двойной связью.  

• Находится количество этиленгликоля.  

• Подсчет количества вещества: 12 + 3 + 12 + 16 + 35 = 78.5.  

• Деление на 78.5: 21.98 / 78.5 = 0.28 моль.  

• Взаимодействие веществ с хлоргидридом: 13.6 г одной половины и 13.6 г другой половины.  

• Количество хлоргидрида равно количеству спирта: 0.12 моль.  

• Соотношение хлоргидрида и спирта: 1 к 1.  

• Количество хлоргидрида, вступившего в реакцию: 0.12 моль.  

• Оставшиеся 0.16 моль хлоргидрида взаимодействуют с этиленгликолем.  

• Соотношение хлоргидрида и этиленгликоля: 1 к 2.  

• Количество этиленгликоля: 0.08 моль.  

• Мольная доля этиленгликоля: 0.08 / 0.16 + 0.12 = 0.4 или 40%.  

• Мольная доля спирта: 100% - 40% = 60%.  

• Решение задачи: нахождение мольных долей веществ в исходной смеси.  

• Общая масса смеси: 27.2 г.  

• Масса половины смеси: 27.2 / 2 = 13.6 г.  

• Масса этиленгликоля в половине смеси: 0.08 * 62 = 4.96 г.  

• Масса спирта в смеси: 13.6 - 4.96 = 8.64 г.  

• Находим молярную массу спирта, разделив массу на количество вещества.  

• Получаем значение 72 г/моль.  

• Составляем уравнение для определения количества атомов углерода и водорода.  

• Уравнение для определения количества атомов углерода и водорода.  

• Получаем значение n равное 4.  

• Составляем структурную формулу спирта.  

• Проверяем правильность формулы, учитывая, что спирт одноатомный и разветвленный.  

• Уточняем расположение двойной связи, чтобы избежать образования енолов.  

• Возможные структурные формулы: 2,3,4,7,8,2,5,7,8.  

• Проверяем соответствие формулы условию задания.  

• Спирт может быть первичным или вторичным.  

• Завершаем решение задачи и всего варианта.  

• Подводим итоги решения задачи.  

• Объясняем, как определили мольные доли и массу спирта.  

• Призываем ставить лайки и оставлять комментарии.  

• Преподаватель химии Богданчагин завершает видео.  

• Рекомендует подписаться на телеграм-канал для дополнительных материалов.  

• Прощается с аудиторией.