Комплексные соли | ЕГЭ по химии | Екатерина Строганова

• Приветствие и анонс третьего дня мини-курса "Горелочка".  

• Обсуждение свойств комплексных солей и гидроксидов.  

• План урока: теория, практика, ответы на вопросы.  

• Объявление о начале распределения по кураторам.  

• Важность подписки на рассылку для получения уведомлений.  

• Инструкция по регистрации на мини-курс и доступ к материалам.  

• План урока: знакомство, теория, практика, ответы на вопросы.  

• Представление преподавателя Кати Строгановой.  

• Опыт преподавания химии и онлайн-образования.  

• Обсуждение структуры курса и важности строения атома.  

• Призыв к подписке на соцсети для общения и поддержки.  

• Важность совместной работы для достижения успеха.  

• Введение в классификацию и построение атома.  

• Обсуждение электронных конфигураций и их важности.  

• Планы на будущее и формат уроков.  

• Комплексные соли состоят из катиона и кислотного остатка, где один из ионов комплексный.  

• Комплексные ионы включают центральный атом, обычно металл, и лиганды.  

• Лиганды могут быть нейтральными молекулами, такими как вода или аммиак.  

• Координационное число равно степени окисления центрального атома, умноженной на два.  

• Пример: цинк с степенью окисления +2 образует комплекс с четырьмя лигандами.  

• Лиганды могут быть различными, включая нейтральные молекулы.  

• Комплексные анионы и катионы обозначаются в квадратных скобках.  

• Пример: тетрагидроксоцинкат калия K2Zn4OH8.  

• Название включает количество лигандов и название центрального атома.  

• Комплексные соединения не обязательно являются солями.  

• Пример: гидроксид диамин серебра Ag3NH3OH, который является комплексным основанием.  

• Соли образуются, когда анион является кислотным остатком.  

• Амфотерность позволяет соединениям проявлять как кислотные, так и основные свойства.  

• Гидроксокомплексы образуются при взаимодействии амфотерных гидроксидов со щелочами.  

• Амфотерные оксиды включают BeO, ZnO, Al2O3, Fe2O3 и Cr2O3.  

• Амфотерные гидроксиды могут проявлять свойства кислот и оснований.  

• Примеры: BeOH2, ZnOH2, AlOH3, FeOH3, CrOH3.  

• Эти гидроксиды не существуют в природе, но их можно рассматривать как кислоты.  

• BeOH2 можно представить как двухосновную кислоту Be2O2.  

• ZnOH2 как Zn2O2, AlOH3 как Al2O3, FeOH3 как Fe2O3, CrOH3 как Cr2O3.  

• Анионы, соответствующие амфотерным гидроксидам, имеют состав MeO2.  

• Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами при нагревании.  

• Примеры солей: BeCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl3, CrCl3.  

• Названия солей зависят от степени окисления металла.  

• Комплексные анионы соответствуют амфотерным гидроксидам.  

• Примеры: Be4OH, Zn4OH, Al4OH, Fe3OH, Cr3OH.  

• В ЕГЭ по химии чаще встречаются тетрагидрокса-соли.  

• В разбавленных растворах щелочей образуются тетрагидрокса-соли.  

• Гексагидрокса-соли образуются в концентрированных растворах щелочей.  

• В ЕГЭ по химии не подразумеваются гексагидрокса-соли.  

• Амфотерные гидроксиды могут реагировать как с кислотами, так и со щелочами.  

• Примеры реакций: ZnOH2 с кислотами и щелочами.  

• В водных растворах щелочей образуются гидрокса-комплексы.  

• Амфотерные гидроксиды могут образовывать средние соли при сплавлении с щелочами.  

• В водных растворах щелочей образуются комплексные соли.  

• Вопросы и ответы будут обсуждаться в конце стрима.  

• Реакция обмена между алюминием и хлоридом натрия.  

• Образование гидроксида алюминия и хлорида натрия.  

• Алюминий проявляет амфотерные свойства и реагирует со щелочью.  

• Алюминий реагирует со щелочью, образуя тетрагидроксалюминат.  

• Суммарное уравнение реакции с избытком щелочи.  

• Образование комплекса и хлорида натрия.  

• Алюминий-хлорид-три и гидроксид-ионы.  

• Комплексные ионы не распадаются на ионы.  

• Образование комплексного аниона алюминия-гидроксо-четырежды.  

• Разложение комплекса в кислой среде.  

• Недостаток кислоты разрушает комплекс и выделяет гидроксид алюминия.  

• Избыток кислоты растворяет гидроксид алюминия с образованием солей.  

• Недостаток сильной кислоты разрушает комплекс.  

• Избыток сильной кислоты образует две средние соли.  

• Примеры реакций с тетрагидроксалюминатом и тетрагидрокса цинкатом.  

• Слабые кислоты используются для разрушения комплексов.  

• Избыток слабой кислоты необходим для реакции.  

• Примеры слабых кислот: сероводородная H2S, угольная CO2, сернистая SO2.  

• При избытке H2S образуется кислая соль.  

• Цинк и алюминий реагируют по-разному.  

• Цинк образует осадок сульфида цинка, алюминий - амфотерный гидроксид.  

• Избыток углекислого или сернистого газа образует гидроксиды.  

• Цинк и алюминий реагируют с образованием кислых солей.  

• Амфотерные гидроксиды выделяются при использовании слабой кислоты.  

• Гидроксокомплексы разлагаются на средние соли и воду при нагревании.  

• Средние соли имеют состав металл-кислород с зарядом.  

• Примеры: тетрагидроксалюминат Na3AlO2, тетрагидрокса цинкат K2ZnO2.  

• Основные свойства комплексов: разрушение сильной кислотой и избытком слабой кислоты.  

• Амфотерные гидроксиды образуются при использовании слабой кислоты.  

• Анонс возможного урока по гидролизу для ЕГЭ.  

• Соли крайне слабых кислот не существуют в водных растворах.  

• Гидролиз — это разложение водой, где противоположные заряды притягиваются.  

• Пример: при добавлении воды к средней соли амфотерного металла образуются гидроксид и комплексная соль.  

• Реакция алюмината натрия с водой: образуются гидроксид натрия и гидроксид алюминия.  

• Реакция хромата натрия с водой: образуются гидроксид натрия и гидроксид хрома.  

• Реакция феррата натрия с водой: образуются феррат натрия и гидроксид железа.  

• При использовании кислоты вместо воды образуются две средние соли.  

• Пример: разрушение алюмината азотной кислотой: образуются нитрат натрия и нитрат алюминия.  

• Пример: разрушение феррата серной кислотой: образуются сульфат натрия и сульфат железа.  

• Комплексные соли образуются при растворении амфотерных гидроксидов в щелочах.  

• Комплексные соли можно разрушать сильными кислотами.  

• Гидрокса-комплексы могут разлагаться с образованием средних солей и воды.  

• В задании даны две пробирки с осадком гидроксида алюминия.  

• В одну пробирку добавили раствор вещества X, в другую — Y.  

• В пробирке с Y произошла реакция, описанная сокращенным уравнением.  

• Все вещества растворимы, поэтому метод исключения не подходит.  

• Вещество Y должно быть сильной кислотой, так как алюминий реагирует с ионами водорода.  

• Возможные варианты: серная кислота и фтороводородная кислота.  

• Нерастворимые гидроксиды лучше не растворять, чтобы избежать образования нерастворимых солей.  

• Амфотерные гидроксиды реагируют с щелочами, образуя комплексы.  

• Пример: алюминий гидроксид реагирует с гидроксидом калия, образуя комплекс.  

• Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соли и воду.  

• Пример: алюминий гидроксид реагирует с серной кислотой, образуя сульфат алюминия и воду.  

• Важно учитывать коэффициенты и сокращать одинаковые ионы.  

• Комплексные соли и средние соли амфотерных металлов подвергаются гидролизу.  

• Пример: тетрагидроксоцинкат натрия гидролизуется, образуя хлорид цинка и хлорид натрия.  

• Важно понимать, что в таких реакциях сохраняется степень окисления.  

• Избыток щелочи растворяет амфотерные гидроксиды, образуя комплексы.  

• Пример: цинк гидроксид реагирует с избытком щелочи, образуя комплекс.  

• Важно учитывать избыток и недостаток веществ в реакциях.  

• Слабые кислотные оксиды реагируют с амфотерными гидроксидами, образуя соли и воду.  

• Пример: калий гидроксид реагирует с углекислым газом, образуя гидрокарбонат калия и гидроксид цинка.  

• Важно использовать избыток кислотного оксида для получения нужной соли.  

• Амфотерные гидроксиды образуют комплексы при взаимодействии с щелочами.  

• Пример: цинк гидроксид образует комплекс с щелочью, который затем реагирует с избытком щелочи, образуя кислую соль.  

• Важно помнить, что при разрушении комплекса образуется кислая соль.  

• Оксид цинка сплавляют с карбонатом калия, затем растворяют в серной кислоте.  

• Образовавшийся раствор обрабатывают аммиачной водой, осадок отделяют и обрабатывают гидроксидом калия.  

• Важно знать термины и понимать, как протекают реакции ионного обмена.  

• Амфотерные оксиды реагируют с солями слабых летучих кислот, образуя новые соли и газы.  

• Цинко вытесняет летучий газ, образуя цинкат.  

• Цинкаты не существуют в водном растворе, поэтому их растворяют в избытке серной кислоты.  

• Серная кислота разрушает цинкат, образуя две средние соли.  

• Образуются сульфаты калия и цинка.  

• Избыток серной кислоты указывает на полное разложение соли.  

• К раствору добавляют аммиачную воду, образуя сульфат калия и цинка.  

• Цинк реагирует с аммиачной водой, образуя гидроксид цинка и сульфат аммония.  

• Цинк образует комплекс с аммиаком, что отличает его от алюминия.  

• Цинк образует комплексный гидроксид с аммиаком.  

• Образуется тетрагидрокса цинкат-калий.  

• Реакция показывает свойства средних солей и их взаимодействие с щелочами.  

• Домашнее задание включает аналогичные задачи.  

• Курс "Горелка" предлагает основательную подготовку к ЕГЭ по химии.  

• Курс включает три занятия в неделю и возможность задать вопросы преподавателю.  

• Курс "Горелка" настраивается под цели ученика.  

• Можно достичь 80-100 баллов, выбирая дополнительные занятия по неорганике и задачам.  

• Важно рассчитывать свои силы и целиться на реальные баллы 70-80.  

• Не стоит сразу браться за сложные задачи, если у вас средний или начальный уровень знаний.  

• Первая неделя курса посвящена строению атома и электронной конфигурации.  

• В четверг разбираются типы заданий ЕГЭ, а в воскресенье решаются все типы заданий.  

• Первая неделя курса важна для адаптации к платформе и дедлайнам.  

• Рекомендуется присоединяться до старта курса для распределения по кураторам и группам.  

• Курс включает общую химию, расчетные задачи и химию элементов.  

• Курс включает общую химию, неорганическую химию, органическую химию и углеводороды.  

• Курс заканчивается 14 мая и включает задания первой и второй части ЕГЭ.  

• Важно понимать общую химию для успешного прохождения курса.  

• Рекомендуется записываться до старта курса для пробника и распределения по группам.  

• Курс подходит для всех уровней подготовки, включая начальный и средний.  

• Дополнительные задачи и химия элементов входят в стоимость курса.  

• Дополнительные уроки параллельны основным, но требуют больше времени.  

• Занятия онлайн не пересекаются, сначала химфак, потом горелка.  

• Завтра будет ознакомительный урок, который поможет разобраться в курсе.  

• Расписание появится ближе к старту курса.  

• Завтрашний урок будет ознакомительным и поможет разобраться в курсе.  

• Горелка используется для повторения и закрепления материала.  

• Горелка помогает повторить материал и закрепить его.  

• Курс насыщен информацией, необходимой для ЕГЭ.  

• Органическая химия будет основной темой для получения высоких баллов.  

• Дедлайны для задач будут разными, в зависимости от типа задачи.  

• Строение атома будет изучаться во вторник.  

• Курс плотный и требует своевременного выполнения заданий.  

• Участники делятся на группы начального, среднего и высокого уровня знаний.  

• Это сделано для удобства кураторов и участников, чтобы все чувствовали себя комфортно.  

• Кураторы будут проводить созвоны, чтобы объяснять теорию всем одинаково.  

• Уроки химфака и горелки не пересекаются.  

• Рекомендуется читать учебники, особенно для начинающих.  

• Пособия, такие как Доронькин, содержат опечатки и требуют внимательного чтения.  

• Видео будут в формате, ориентированном на ЕГЭ.  

• Дополнительные материалы будут доступны в виде записей.  

• Добротин подходит для начального уровня знаний, но также решаются и другие пробники.  

• Добротин помогает подготовиться к ЕГЭ, но не является легким.  

• Важно решать задания от составителей, чтобы понять специфику ЕГЭ.  

• Банк заданий обновляется каждый год, поэтому типы заданий могут меняться.  

• Запись на курс доступна по ссылке в описании.  

• Завтра будет встреча для обсуждения организационных вопросов.  

• Проблемы можно решать через администратора.  

• Курс предоставляет теорию на 100 баллов, но успех зависит от участников.  

• Для учеников курса доступны бесплатные записи занятий по подготовке к ЕГЭ.  

• Курс подходит для подготовки к олимпиадам и поступлению в МГУ.