Гибридизация атома углерода | Химия ЕГЭ для 10 класса | Умскул

• Гибридизация атома углерода - важная тема в органической химии.  

• В Telegram-канале автора есть план подготовки к ЕГЭ по химии и полезные материалы.  

• Цели занятия: понять, что такое гибридизация, рассмотреть её типы и их влияние на молекулы.  

• Атом углерода в органических соединениях всегда находится в возбуждённом состоянии.  

• В возбуждённом состоянии углерод имеет четыре неспаренных электрона и может образовывать четыре связи.  

• Возбуждение происходит за счёт перехода электрона с одной орбитали на другую.  

• Углерод имеет одну S-орбиталь и три P-орбитали.  

• S-орбиталь имеет форму шара, P-орбитали - объёмной восьмёрки.  

• Эти орбитали могут гибридизироваться для образования устойчивых соединений.  

• В химии существуют два типа связей: сигма и пи.  

• Сигма связи образуются через прямое перекрывание орбиталей.  

• Пи связи образуются через боковое перекрывание орбиталей и менее прочны.  

• Углерод может иметь три типа гибридизации: sp3, sp2 и sp.  

• Гибридизация - это смешение атомных орбиталей для образования гибридных орбиталей.  

• Гибридные орбитали участвуют в образовании сигма связей, а негибридизованные - в образовании пи связей.  

• Sp3 гибридизация: все четыре орбитали гибридизируются, образуя сигма связи.  

• Sp2 гибридизация: три орбитали гибридизируются, одна остаётся негибридизованной, образуя пи связи.  

• Sp гибридизация: одна S и одна P орбиталь гибридизируются, остальные остаются негибридизованными.  

• Углерод в sp3 гибридизации имеет четыре одинарные связи.  

• Этот тип гибридизации характерен для алканов и циклоалканов.  

• Пример: молекула этана содержит только одинарные связи.  

• Гибридные орбитали углерода в sp3 гибридизации образуют тетраэдр.  

• В молекуле метана орбитали расходятся по вершинам тетраэдра.  

• Углы между гибридными орбиталями составляют 109°28'.  

• В крупных алканах атомы углерода в sp3 гибридизации образуют зигзагообразное строение.  

• Каждый атом углерода в алкане имеет тетраэдрический фрагмент.  

• Углерод в sp3 гибридизации создает объемный тетраэдрический фрагмент.  

• В sp2 гибридизации изменяются 1s и 2p орбитали.  

• Углерод в sp2 гибридизации имеет три сигма-связи и одну пи-связь.  

• Пи-связь образуется за счет бокового перекрывания негибридизированных p-орбиталей.  

• В бензольном кольце каждый атом углерода имеет три одинарные связи.  

• Три гибридные орбитали используются для образования сигма-связей.  

• Пи-связи образуются за счет бокового перекрывания p-орбиталей.  

• В бензоле шесть орбиталей перекрываются, создавая единую прочную связь.  

• Это обозначается кружочком, как в молекуле бензола.  

• Процесс аналогичен двойной связи, но в бензоле перекрываются шесть орбиталей.  

• В sp2 гибридизации три гибридные орбитали направлены к вершинам треугольника.  

• Это создает плоскую структуру, как в молекуле этилена.  

• Угол между гибридными орбиталями составляет 120°.  

• В sp гибридизации две гибридные орбитали идут на образование сигма связей.  

• Две негибридные p орбитали образуют пи связи.  

• Это приводит к образованию тройной связи в ацетилене.  

• В sp гибридизации атом углерода может иметь одну тройную или две двойные связи.  

• В обоих случаях образуются сигма и пи связи.  

• Важно понимать, что атом углерода в sp гибридизации всегда содержит одну тройную или две двойные связи.  

• Существуют три типа гибридизации: sp3, sp2 и sp.  

• В sp3 гибридизации все орбитали становятся гибридными, образуя четыре сигма связи.  

• В sp2 гибридизации три гибридные орбитали и одна негибридная p орбиталь, образуя три сигма и одну пи связь.  

• В sp гибридизации одна гибридная и две негибридные p орбитали, образуя одну сигма и две пи связи.  

• Видео завершается призывом к подписке на Telegram-канал для практики и дополнительных материалов.  

• В канале можно найти конспекты, планы подготовки и лучшие сборники для изучения органики.  

• Автор видео, Татьяна Грава, надеется, что видео было полезным и прощается до новых встреч.