Все про амины. Практика [29] Органика С НУЛЯ | Химия для 10 класса и ЕГЭ-2024

• Обсуждение азотсодержащих соединений, аминов.  

• Представление Михаила Мокрушина и курса "Органика с нуля".  

• Курс предназначен для учеников 10 и 11 классов, готовящихся к ЕГЭ по органической химии.  

• Курс доступен по QR-коду, лайки приветствуются.  

• Доступны конспекты, видеокурс, полуварианты ЕГЭ, учебник и тесты.  

• Видеоразборы и прокачка навыков через решение заданий.  

• Амины - производные аммиака, замещающие атомы водорода на углеводородные фрагменты.  

• Три группы аминов: первичные, вторичные и третичные.  

• Предельные и непредельные амины, ароматические амины.  

• Общая формула предельных аминов: CnH2n+3N.  

• Ароматические амины имеют общую формулу CnH2n-5N.  

• Бензольное кольцо в ароматических аминах.  

• Пример с одним атомом углерода: C1H5N.  

• Пример с двумя атомами углерода: C2H7N.  

• Пример с тремя атомами углерода: C3H9N.  

• Пример с одним атомом углерода: C1H3N.  

• Пример с двумя атомами углерода: C2H3C1H2N.  

• Пример с тремя атомами углерода: C3H3C2H2N.  

• Пример с метиламином: CH3NH2.  

• Пример с этиламином: C2H5NH2.  

• Пример с пропиламином: C3H7NH2.  

• Пример с н-бутиламином: C4H9NH2.  

• Пример с втор-бутиламином: C4H7N.  

• Приставка "втор-" обозначает связь атома азота со вторичным атомом углерода.  

• Амины имеют предельное строение.  

• Азот имеет два электрона на s-орбитали и три электрона на p-орбитали.  

• Для создания молекулы аммиака азот образует три связи с атомами водорода по обменному механизму.  

• Азот жертвует три p-орбитали для образования связей.  

• Гибридизация происходит с участием s-орбитали.  

• Атом азота направляет гибридные орбитали по вершинам пирамидки.  

• Молекула аминов объемная из-за наличия амина-группы.  

• Объемные фрагменты включают атом углерода с соседними атомами водорода.  

• Амины делятся на первичные, вторичные и третичные по числу углеводородных радикалов.  

• Первичные амины имеют одну связь с атомом углерода и две связи с атомами водорода.  

• Вторичные амины имеют две связи с атомами углерода и одну связь с атомом водорода.  

• Для названия аминов используется систематическая номенклатура.  

• Находим самую длинную последовательность атомов углерода и нумеруем их.  

• Указываем положение амина-группы и заместителей, затем добавляем корень по числу атомов углерода в главной цепочке.  

• Ароматические амины должны иметь сопряженную пи-систему.  

• Пример: 2-аминобутан.  

• Нумерация атомов углерода для определения положения аминогруппы.  

• Выбор самой длинной цепочки для нумерации.  

• Пример: 3-амино-2,4-диметилпентан.  

• Использование заместительной номенклатуры для аминов с разветвленным строением.  

• Определение заместителей при атоме азота.  

• Пример: изопропилэтиламин.  

• Важность правильного порядка заместителей в алфавитном порядке.  

• Пример: вторичный амин с метилом и фенилом.  

• Пример: третичный амин с тремя метильными заместителями.  

• Пример: третичный амин с двумя метильными и одним этильным заместителем.  

• Изомерия углеродного скелета.  

• Пример: 1-аминобутан и 1-амино-2-метилпропан.  

• Изомерия положения функциональной группы.  

• Изомерия по положению функциональной группы.  

• Пример: 1-аминопропан и 2-аминопропан.  

• Изомерия между аминами с разным типом замещенности.  

• Пример: первичный амин и вторичный амин.  

• Пример: третичный амин.  

• Важность понимания изомерии для решения задач.  

• Наличие связи N-H в первичных и вторичных аминах обеспечивает образование водородных связей.  

• Водородные связи слабее ковалентных, но все же существуют.  

• В третичных аминах связи N-H нет, поэтому водородные связи отсутствуют.  

• Чем длиннее углеводородный скелет, тем слабее водородные связи.  

• Температура кипения аминов увеличивается с увеличением массы амина.  

• Метиламин имеет температуру кипения -6°C, этиламин - 16°C, диметиламин - 7°C.  

• Анилин имеет температуру кипения 184°C и плохо растворим в воде.  

• При стандартных условиях анилин выглядит как светло-желтая жидкость.  

• Курс включает около 4000 заданий, 700 видеоразборов и личную статистику.  

• Занятия проходят с 18 сентября до даты экзамена.  

• Включает теорию, практические вебинары, домашние задания и поддержку учителей.  

• Рабочая тетрадь с ответами доступна для скачивания.  

• Примеры заданий включают установление соответствия между формулой вещества и его классом.  

• Примеры включают сложные эфиры, нитросоединения и вторичные амины.  

• Рисуем формулу этил амина: атом азота, два этильных заместителя, атом водорода.  

• Считаем количество атомов углерода, водорода и азота: C4H11N.  

• Проверяем, чтобы молекулярная формула совпадала с заданной.  

• Диметил-анилин: C8H11N, больше атомов углерода, чем в диэтил амине.  

• Три-метиламин: C3H9N, не совпадает с диэтил амином.  

• Бутановая кислота: C4H9NO2, не совпадает с диэтил амином.  

• Бутан: C4H11N, совпадает с диэтил амином.  

• Диметил-этил амин: C4H11N, совпадает с диэтил амином.  

• Пропил амин: C3H7N, не совпадает с диэтил амином.  

• Горение аминов: образование углекислого газа, воды и молекулярного азота.  

• Взаимодействие с водой: образование щелочной среды.  

• Катионы аммония и амина: реализация четвертой связи, образование катионов.  

• Метил оранж: желтый цвет в щелочной среде.  

• Лакмус: синий цвет в щелочной среде.  

• Фенолфталин: малиновый цвет в щелочной среде.  

• Амины, как и аммиак, могут образовывать соли с кислотами.  

• Пример: амин + HCl образует катион аммония и анион хлорид.  

• Катион и анион связаны электростатически, ковалентной связи нет.  

• Пропан-1-амин и изопропиламин реагируют аналогично.  

• Финиламин реагирует только с сильными кислотами.  

• Важно правильно записывать соли аминов, избегая ковалентных связей.  

• Углекислый газ и амины образуют соли, такие как гидрокарбонаты.  

• Органические кислоты также могут образовывать соли аминов.  

• Важно правильно изображать катионы и анионы.  

• Амины проявляют разные основные свойства в зависимости от структуры.  

• Третичные амины менее основны из-за стерических факторов.  

• Ароматические амины являются самыми слабыми основаниями.  

• Более сильные основания вытесняют менее сильные.  

• Пример: метиламин вытесняет анилин из соли, образуя хлорид метиламмония.  

• Важно помнить ряд основности аминов для понимания реакций.  

• Обсуждение опечатки в уравнении.  

• Сравнение основных свойств аминов с аммиаком.  

• Предельные амины проявляют лучшие основные свойства, чем аммиак.  

• Ароматические амины хуже как основания, чем аммиак.  

• Чем больше бензольных колец, тем хуже основные свойства.  

• Примеры: дифениламин, 4-метилфениламин, диметиламин, анилин.  

• Предельные амины проявляют лучшие основные свойства.  

• Примеры: диметиламин, трифениламин.  

• Правильный ответ: 2, 4.  

• Обсуждение вопросов по строению аминов и их свойствам.  

• Завершение вебинара и переход к следующей части.  

• Реклама курса по химии для подготовки к ЕГЭ.  

• Описание содержания курса и его преимуществ.  

• Возможность записи на курс и поддержка в чате.  

• Реклама курсов по биологии и русскому языку.  

• Описание содержания и преимуществ курсов.  

• Призыв к записи на курсы и благодарность за просмотр.  

• Влад Зимарев приветствует участников и напоминает о важности темы аминов.  

• Обсуждается реакция первичных аминов с азотистой кислотой, приводящая к получению спиртов.  

• Вспоминается реакция нитрита аммония, где происходит окислительно-восстановительная реакция с выделением азота и воды.  

• В реакционной смеси нитрит аммония разлагается до азота и воды.  

• Применение этих знаний к аминам: азот в аминах имеет степень окисления минус три.  

• Пример с метиламином: азотистая кислота образует метанол и азот.  

• Азотистая кислота нестабильна и не хранится.  

• Для реакций используется нитрит соли азотистой кислоты, которые устойчивы.  

• Взаимодействие с соляной кислотой требует дозировки и концентраций.  

• Первичные амины получают замещением одного водорода на радикал.  

• Вторичные амины образуются при замещении двух водородов.  

• Пример с анилином: аминогруппа заменяется на гидроксильную группу с выделением азота и воды.  

• Амины проявляют основные свойства и могут вступать в реакции ионного обмена.  

• Пример с аммиаком и хлоридом алюминия: аммиак вытесняет алюминий в осадок.  

• Вторичные амины более основные и могут вытеснять алюминий из нитрата алюминия.  

• Соли аминов являются электролитами и вступают в реакции ионного обмена.  

• Пример с бромидом метиламония: реакция с бромидом серебра приводит к образованию осадка.  

• Гидросульфат бария не существует, но выпадает сульфат бария.  

• Образование аш хлор при реакции с хлоридом или гидрохлоридом маннерина.  

• Реакция была на контрольной на факультете, когда люди приходят на третий курс по органике.  

• Разложение карбонатов и гидрокарбонатов аммония при нагревании.  

• Реакция со спиртами в присутствии Al2O3 при нагревании.  

• Алкилирование аммиака спиртами для получения аминов.  

• Использование этанола и аммиака для получения этиламина.  

• Применение спиртов для алкилирования аренов и других соединений.  

• Возможность алкилирования первичных аминов.  

• Использование хлоралканов для алкилирования аммиака.  

• Образование хлороводорода и его взаимодействие с аммиаком.  

• Получение хлорида метиламония и его обработка для получения свободного амина.  

• Взаимодействие уксусной кислоты и аммиака с образованием ацетата аммония.  

• Конденсация с отщеплением воды и образованием амидной группы.  

• Применение амидной связи в пептидах и полипептидах.  

• Получение поли-амидных волокон в промышленности.  

• Сополиконденсация адипиновой кислоты и гексаметилендимина.  

• Образование длинных цепочек нейлона с амидными связями.  

• Капроновая кислота вступает в поликонденсацию с образованием капрона.  

• Анилин - ароматический амин, влияющий на реакционную способность ароматического кольца.  

• Аминогруппа направляет заместитель в орто- и пара-положения при бромировании.  

• Замещенные анилины, такие как 2-метил анилин, активируют орто- и пара-положения.  

• Метильная группа не замещается при бромировании, что приводит к образованию 2,4,6-триброманилина.  

• Аминогруппа задает направление замещения, активируя орто- и пара-положения.  

• Анилин способен гидрироваться с образованием циклогексиламина.  

• Реакция протекает с использованием катализаторов и приводит к образованию циклогексиламина.  

• Диметиламин реагирует с хлорной кислотой, образуя хлорид диметиламмония.  

• Алюминий хлорид три реагирует с водным раствором диметиламина, образуя хлорид диметиламмония.  

• Бензол не взаимодействует с аминами.  

• Анилин и этиламин взаимодействуют с азотной кислотой, образуя нитраты.  

• Анилин не растворяется в воде, в отличие от низших аминов.  

• Анилин вытесняет аммиак из солей, но не вытесняет его из фторида аммония.  

• Бромэтана используется для алкилирования аминов, образуя соли.  

• Анилин реагирует с бромэтаном, образуя бромид фенилэтиламмония.  

• Этиламин также реагирует с бромэтаном, образуя бромид диэтиламмония.  

• Восстановление нитросоединений.  

• Реакция солей аминов с щелочами.  

• Алкилирование аминов спиртами и галоген-алканами.  

• Радикальное нитрование алканов.  

• Преимущественное замещение при третичном атоме углерода.  

• Нитрование бензола и толуола.  

• Восстановление молекулярным водородом на катализаторах.  

• Окислительно-восстановительный процесс.  

• Восстановление нитробензола до анилина.  

• Использование металлов в кислой среде.  

• Восстановление нитрометана до метиламина.  

• Образование солей аминов.  

• Взаимодействие амфотерных металлов со щелочами.  

• Выделение водорода, восстанавливающего нитрогруппы.  

• Образование свободных аминов в щелочной среде.  

• Алифатические амины можно получить из нитро метана восстановлением цинком в щелочи.  

• Ароматические амины, такие как анилин, не могут быть получены этим методом из-за демеризации промежуточных частиц.  

• В ЕГЭ отказались от этого метода из-за его сложности и неоднозначности.  

• Амины можно получить из солей, действуя на них щелочью.  

• Пример: хлорид метиламония можно получить из хлор метана и аммиака.  

• При действии щелочи на соль амина выделяется свободный амин.  

• Нитрат диметиламония и натрий аш реагируют аналогично.  

• Бромид фениламония также реагирует с щелочью, выделяя свободный анилин.  

• Анилин не смешивается с водой, в отличие от других аминов.  

• Соли аминов вступают в реакции обмена, как и другие электролиты.  

• Пример: реакция с дигидрофосфатом бария и щелочью.  

• Образуется метиламин и фосфат бария.  

• Восстановление нитросоединений приводит к образованию первичных аминов.  

• Вторичные и третичные амины не могут быть получены этим методом.  

• Пример: восстановление нитро метана до метиламина.  

• Реакция с натрий и хлор бензолом приводит к образованию толуола.  

• Метиламин реагирует с азотистой кислотой, образуя метанол.  

• Метанол замещает OH на хлор, образуя хлор метан.  

• Для подготовки к ЕГЭ можно использовать конспекты и рабочую тетрадь по органической химии.  

• Профильные материалы и вебинары помогают углубить знания.  

• Благодарность за внимание и участие в обсуждении.  

• В мае пройдут девять открытых вебинаров по химии.  

• Вебинары будут включать практические задания и эксперименты.  

• Будут рассмотрены реакции ионного обмена и скорость реакций.  

• Курс будет включать амины, природные соединения, жиры, углеводы и аминокислоты.  

• Повторение материала будет важным аспектом курса.  

• Завершение вебинара и благодарность участникам.  

• Призыв ставить лайки и подписываться на соцсети.  

• Андрей Александрович, репетитор по химии, приглашает на курс подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Курс включает 30 тем, 35 вебинаров, 7000 вопросов и 60 вариантов ЕГЭ.  

• Преподаватели: молодые ученые, профессиональные учителя и специалист по олимпиадной химии.  

• Летний курс для самостоятельного изучения химии.  

• Курс "Песочница" для новичков.  

• Чат поддержки для вопросов по домашке.  

• Скидка до 50% на курсы подготовки к ЕГЭ по биологии и русскому языку.  

• Курсы включают конспекты, вебинары, домашние задания и видеоразборы.  

• Преподаватели: кандидаты биологических наук и филологи.