Решаем задание №5 в ЕГЭ по химии!| Екатерина Строганова | 100балльный репетитор

• Приветствие и анонс решения заданий по химии.  

• Обещание решить все типы задания 17 при достижении 250 лайков.  

• Анонс занятия по неорганической химии в воскресенье.  

• Ведущая Катя Строганова, химик и преподаватель химии.  

• Образование: химфак МГУ, аспирантура, кандидат химических наук.  

• Опыт работы: репетиторство, школа, онлайн-образование.  

• Автор курса "Химфак ЕГЭ", который принес 12 стобальников.  

• Личный опыт сдачи ЕГЭ на 100 баллов.  

• Призыв подписываться на соцсети и участвовать в нетворкинге.  

• Пятое задание проверяет классификацию неорганических веществ.  

• Номенклатура: тривиальная и международная.  

• Примеры тривиальных названий: соляная кислота, малахит, пирит.  

• Задание усложнилось: больше вариантов и вариативности.  

• Типы заданий: формулы, международные названия, тривиальные названия.  

• Классификация веществ: простые и сложные, неорганические и органические.  

• Простые вещества: металлы, неметаллы.  

• Сложные вещества: оксиды, гидроксиды, соли.  

• Гидроксиды: кислоты, основания, амфотерные гидроксиды.  

• В ЕГЭ встречаются только средние, кислые и основные соли.  

• Двойные и смешанные соли не обсуждаются в ЕГЭ.  

• Щелочи — это растворимые в воде основания, образованные металлами II группы главной подгруппы, кроме бериллия и магния.  

• Гидроксиды содержат катион металла и гидроксид-ион.  

• Купрум гидроксид не является щелочью, так как нерастворим в воде.  

• Щелочи — это гидроксиды металлов II группы главной подгруппы, кроме бериллия и магния.  

• Электролиты полностью диссоциируют на ионы.  

• Щелочи — это основания, которые полностью диссоциируют на ионы.  

• Примеры щелочей: гидроксид стронция и кальция.  

• Соль состоит из катиона металла или аммония и кислотного остатка.  

• Примеры: кальций оксид, цезий оксид, кремний оксид.  

• Кислые соли образуются при неполном замещении водорода в кислотном остатке.  

• Основные оксиды содержат кислород в степени окисления -2.  

• Примеры: оксид углерода, оксид азота, оксид кремния.  

• Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.  

• Солеобразующие оксиды образуют соли с гидроксидами.  

• Кислотные оксиды — это оксиды неметаллов и металлов высокой степени окисления.  

• Основные оксиды — это оксиды металлов в степени окисления +1 и +2.  

• Амфотерные оксиды проявляют свойства кислот и оснований.  

• Примеры: оксиды цинка, алюминия, бериллия.  

• Оксиды металлов в степени окисления +3 и +4 не являются амфотерными.  

• Переходные металлы имеют несколько степеней окисления.  

• Пример: хром имеет степени окисления +2, +3, +6.  

• Для каждой степени окисления соответствует свой оксид.  

• Оксид хрома +2 - основный.  

• Оксид хрома +3 - амфотерный.  

• Оксид хрома +6 - кислотный.  

• С увеличением степени окисления усиливаются кислотные свойства.  

• Основные оксиды и гидроксиды обычно щелочи.  

• Амфотерные оксиды проявляют как основные, так и кислотные свойства.  

• Оксиды марганца +2, +4, +7 проявляют основные, амфотерные и кислотные свойства соответственно.  

• Оксида железа +6 не существует, но есть соли железа +6.  

• Железо +2 - основный, железо +3 - амфотерный, железо +6 - кислотный.  

• Основные оксиды содержат кислород в степени окисления -2 и катион металла в степени окисления +1 или +2.  

• Пероксиды содержат кислород в степени окисления -1 и -2.  

• Кальций +2 О - пероксид, а не оксид.  

• Пероксиды и надпероксиды не являются оксидами.  

• Азаниды содержат кислород в степени окисления -1/3.  

• Селициум +2 - бинарное неорганическое соединение, не относящееся к оксидам или солям.  

• Обсуждение кислотного остатка и селенводородной кислоты.  

• Призыв задавать вопросы на онлайн-занятиях.  

• Переход к следующему заданию.  

• Объяснение, что кислая соль содержит водород в кислотном остатке.  

• Пример гидросульфида натрия как кислой соли.  

• Упоминание не солеобразующего оксида.  

• Различие между щелочами и нерастворимыми основаниями.  

• Пример гидроксида алюминия.  

• Классификация гидроксидов на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды.  

• Объяснение, что амфотерные гидроксиды содержат металл в степени окисления +3 и +4.  

• Примеры гидроксидов аммония и других металлов.  

• Важность понимания, что гидроксид аммония разлагается на аммиак и воду.  

• Объяснение, что высший гидроксид имеет максимальную степень окисления.  

• Пример гидроксида серы.  

• Важность запоминания, что гидроксид аммония является щелочью.  

• Объяснение, что синильная кислота является кислотой.  

• Пример щавелевой кислоты.  

• Важность знания неорганических кислот для выполнения заданий.  

• Объяснение, что пероксиды содержат кислород в степени окисления -1/2.  

• Пример пероксида водорода.  

• Переход к следующему заданию.  

• Пероксиды характерны для щелочных и щелочноземельных металлов.  

• Оксиды марганца и железа имеют разные свойства в зависимости от валентности.  

• Оксид марганца MnO2 не является пероксидом, а оксид марганца Mn2O7 - пероксид.  

• Амфотерные гидроксиды содержат металл в степени окисления +3 или +4.  

• Гидроксид цинка ZnOH2 проявляет амфотерные свойства.  

• Комплексные соли могут быть не только солями, но и гидроксидами или кислотами.  

• Комплексные соединения могут быть гидроксидами или кислотами.  

• Комплексные соли содержат катион металла и лиганды.  

• Пример: хлорид метиламония CH3NH3Cl - комплексная соль, а не просто соль.  

• Основные соли содержат гидроксид-ионы в составе катиона.  

• Пример: гидроксокарбонат меди CuOH2CO3 - основная соль.  

• Основные соли образуются при неполном замещении гидроксид-ионов в гидроксидах металлов.  

• Кислоты содержат водород и кислотный остаток.  

• Пример: гидросульфат аммония NH4HSO4 - кислая соль.  

• Аммиак NH3 и фосфин PH3 проявляют основные свойства, а не кислотные.  

• Водородные соединения не всегда являются кислотами или основаниями.  

• Пример: йодоводородная кислота HI - водородное соединение, но не кислота.  

• Водородные соединения могут быть углеводородами или галогеналканами.  

• У метана сначала углерод, затем водород, у азота аналогично.  

• У воды сначала водород, затем анион.  

• Если вещество не проявляет кислотные свойства, сначала пишется элемент, затем плюс.  

• Оксид - соединение, содержащее кислород.  

• Примеры: железная окалина, малахит, гипохлорид, сульфат.  

• Малахит - основная соль, гипохлорид - кислая соль.  

• Примеры: веселящий газ, угарный газ, синильная кислота, гашеная известь.  

• Магний гидроксид - нерастворимое основание, алюминий гидроксид - амфотерный гидроксид.  

• Названия кислот галогенов зависят от степени окисления.  

• Примеры: хлорноватистая, хлористая, хлорноватая, хлорная кислоты.  

• Все кислоты одноосновные, степень окисления увеличивается на два с каждым кислородом.  

• Анионы: хлорноватистой кислоты - хлор о, хлористой - хлор о два, хлорноватой - хлор о три, хлорной - хлор о четыре.  

• Приставка гипо используется для низкой степени окисления, пер - для высокой.  

• Примеры: перманганат, перхлорат.  

• Обсуждение заданий и теории.  

• Приглашение на годовой курс с изучением материала с нуля.  

• Платформа для занятий и двойная проверка домашних работ.  

• Работа над ошибками проводится под руководством личного куратора.  

• Регулярные пробники обязательны, но необязательны.  

• Кураторы - профессионалы, сдавшие ЕГЭ на высокие баллы.  

• Кураторы из разных вузов, включая МГУ и Сеченовский университет.  

• Система мотивации включает систему жизни и домашние задания.  

• Материалы для курса предоставляются бесплатно.  

• Курс включает изучение химии и подготовку к ЕГЭ.  

• Обсуждаются типичные ошибки и нюансы экзамена.  

• Важность знания специфики ЕГЭ.  

• Скидки на месяц и годовой курс.  

• Акция "Дружок" для привлечения друзей и получения скидок.  

• Возможность бесплатного использования курса.  

• Преподаватели с высоким уровнем подготовки.  

• Курсы по химии, биологии, русскому языку, математике и информатике.  

• Перспективные направления, такие как биохимия и IT.  

• Вопросы и ответы о курсе и преподавателях.  

• Программа "Опен-борт" для разбора заданий.  

• Завершение и пожелания хорошего дня.