Влияние различных факторов на равновесие. Принцип смещения равновесия - Ле Шателье-Брауна. 10 класс.

• Учитель химии Татьяна Геннадьевна объясняет, что обратимые химические реакции достигают равновесия, когда скорости прямой и обратной реакции равны.  

• Равновесие является динамическим и может быть изменено.  

• Принцип смещения равновесия был сформулирован Ле Шателье и экспериментально подтвержден Брауном.  

• Пример с рыбой в реке иллюстрирует, что равновесие может казаться статичным, но на самом деле оно динамическое.  

• Химическое равновесие можно управлять, изменяя концентрацию, температуру и давление.  

• Принцип Ле Шателье-Брауна утверждает, что равновесие смещается в сторону, ослабляющую воздействие.  

• Для управления равновесием используются три фактора: концентрация, температура и давление.  

• Реакция SO2 + O2 → SO3 является экзотермической, что объясняет, почему равновесие смещается вправо.  

• Для доказательства действия принципа Ле Шателье-Брауна рассчитывается количество моль газов в системе.  

• Концентрация влияет на равновесие только для газообразных веществ.  

• Повышение концентрации реагента смещает равновесие вправо, а понижение концентрации – влево.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.  

• Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего объема газа.  

• Понижение давления смещает равновесие в сторону большего объема газа.  

• Катализатор не смещает равновесие, но ускоряет его достижение.  

• Катализатор используется для ускорения химической реакции, чтобы начать смещать равновесие быстрее.  

• В производстве серной кислоты важно сместить равновесие вправо для увеличения выхода продукта.  

• Повышение концентрации SO2 и O2, понижение концентрации SO3, понижение температуры и увеличение давления смещают равновесие вправо.  

• На следующем уроке будут рассмотрены практические задания.