Классификация неорганических веществ для ОГЭ

• Преподаватель Александра Лебедева представляет себя и свою онлайн-школу Умску.  

• Рекомендует подписаться на её телеграм-канал для подготовки к ОГЭ по химии.  

• Неорганические вещества делятся на простые и сложные.  

• Простые вещества состоят из одного химического элемента, сложные — из двух и более.  

• Простые вещества делятся на металлы, неметаллы и благородные газы.  

• Благородные газы — элементы восьмой группы главной подгруппы.  

• Металлы и неметаллы различаются по положению в таблице Менделеева.  

• Сложные вещества делятся на оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты и соли.  

• Оксиды состоят из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.  

• Оксиды — бинарные соединения, состоящие из кислорода в степени окисления -2 и другого элемента.  

• Для названия оксида указывается принадлежность к классу "оксид" и первый элемент в родительном падеже.  

• Валентность элемента указывается, если он образует несколько оксидов.  

• Элементы с постоянной степенью окисления не образуют оксиды.  

• Примеры: металлы первой и второй групп главной подгруппы, алюминий.  

• У элементов с переменной степенью окисления указывается валентность или степень окисления римскими цифрами.  

• Оксиды состоят из металла и кислорода в степени окисления -2.  

• Пример: оксид алюминия Al2O3.  

• Пример: оксид фосфора P2O5.  

• Пример: оксид бария BaO.  

• Пример: оксид углерода C2O4.  

• Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.  

• Несолеобразующие оксиды: углерод, азот, кремний, сера.  

• Солеобразующие оксиды: основные, амфотерные, кислотные.  

• Основные оксиды содержат металл в степени окисления +1 или +2.  

• Исключение: оксид цинка, бериллия, олова, свинца.  

• Пример: Na2O, MgO.  

• Амфотерные оксиды содержат металл в степени окисления +3 или +4.  

• Исключение: оксид бериллия, цинка, свинца, олова.  

• Пример: Al2O3, BeO.  

• Кислотные оксиды содержат неметалл или металл в высокой степени окисления.  

• Пример: SO3, P2O5, H2O.  

• Исключение: оксид азота N2O.  

• Основания содержат катион металла и гидроксильную группу OH.  

• Пример: NaOH, KOH.  

• Амфотерные гидроксиды содержат металл в степени окисления +3 или +4.  

• Названия: гидроксид металла, степень окисления металла.  

• Пример: гидроксид калия KOH.  

• Формула: металл OHn, где n - количество гидроксильных групп.  

• Пример: гидроксид железа FeOH3.  

• Пример: гидроксид бария BaOH2.  

• Кислоты начинаются с катиона водорода H+.  

• Состоят из катиона водорода и аниона кислотного остатка.  

• Названия кислот и кислотных остатков нужно выучить.  

• Таблица растворимости содержит заряды кислотных остатков.  

• Формулы кислот можно составить, зная заряд кислотного остатка.  

• Соли не начинаются с водорода и не заканчиваются группой OH-.  

• Состоят из металла или катиона аммония и кислотного остатка.  

• Соли классифицируются на средние, кислые и комплексные.  

• Средние соли: металл и кислотный остаток без водорода или OH-.  

• Кислые соли: металл и кислотный остаток с водородом или OH-.  

• Комплексные соли: квадратные скобки.  

• Формулы солей строятся из названия кислотного остатка и катиона металла.  

• Пример: фосфат натрия Na3PO4.  

• Правило крест-накрест помогает писать формулы солей.  

• Классы соединений: оксиды, основания, амфотерные гидроксиды, кислоты, соли.  

• Формулы можно писать с помощью правила крест-накрест.  

• Таблицу кислот и кислотных остатков можно найти в телеграм-канале.