ХИМИЯ ЕГЭ 2023 | 1 ЗАДАНИЕ | СТРОЕНИЕ АТОМА. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ | НШ ХИМИЯ

• Богдан, студент пятого курса, рассказывает о вебинаре по теме "атом и электронная конфигурация".  

• Вебинар будет длиться примерно полтора-два часа, и после него будет доступно домашнее задание.  

• Атом состоит из ядра, окруженного электронами.  

• В ядре находятся протоны и нейтроны, а масса атома в основном сосредоточена в ядре.  

• Количество протонов и электронов определяется по формуле массового числа.  

• Порядковый номер элемента в таблице Менделеева указывает на количество протонов и, соответственно, электронов.  

• На примере азота с порядковым номером семь и массой четырнадцать, Богдан показывает, как определить количество нейтронов и электронов.  

• Аналогично, на примере натрия с порядковым номером одиннадцать и массой двадцать три, Богдан показывает, как определить количество протонов, нейтронов и электронов.  

• Изотопы - модификации одного атома элемента, имеющие одинаковое количество протонов, но разную массу (количество нейтронов).  

• Изобары - атомы, обладающие одинаковой массой, но разным количеством протонов.  

• Электронная оболочка располагается вокруг ядра и состоит из энергетических уровней (слоев).  

• Максимальное количество электронов на каждом уровне определяется по формуле 2n², где n - номер уровня.  

• На каждом уровне есть под-уровни, которые описывают форму орбитали и количество электронов.  

• Электронная конфигурация - расположение электронов на энергетических уровнях и под-уровнях.  

• Максимальное количество электронов на ф-под-уровне равно 14.  

• Видео начинается с обсуждения заполнения орбиталей в атомах углерода. Углерод имеет шесть протонов и шесть электронов, а также два энергетических слоя.  

• Первый слой содержит только одну орбиталь, на которой размещаются два электрона.  

• Обсуждается правило Кличковского, которое определяет порядок заполнения под-уровней.  

• Согласно правилу, сначала заполняется первый слой, затем второй, третий, четвертый и т.д.  

• Принцип Паули гласит, что в одной орбитале может находиться не более двух электронов, которые должны отличаться спином.  

• Правило Маршрутки объясняет, как электроны должны быть расположены на орбиталях.  

• Согласно правилу, электроны сначала размещаются по свободным орбиталям, а затем по занятым.  

• В видео рассматривается электронная конфигурация кислорода, который находится во втором периоде и имеет шесть электронов на внешнем уровне.  

• Согласно правилам, сначала заполняются два с-под уровня, затем три п-под уровня, и последний электрон размещается к ближайшему к ядру.  

• В видео обсуждаются правила заполнения электронных слоев в периодической таблице Менделеева.  

• Рассматриваются примеры заполнения слоев для элементов первой и второй группы, а также для элементов третьей группы.  

• Обсуждаются правила заполнения электронных слоев для элементов третьей группы, а также для элементов четвертой группы.  

• Рассматривается заполнение электронных слоев для элементов пятой группы, а также для элементов шестой группы.  

• Обсуждаются правила заполнения электронных слоев для элементов седьмой группы, а также для элементов восьмой группы.  

• Рассматривается заполнение электронных слоев для элементов девятой группы, а также для элементов десятой группы.  

• Обсуждаются электронные конфигурации элементов, включая водород, гелий, литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор, неон.  

• Рассматриваются электронные конфигурации элементов третьего периода, а также элементов четвертого периода.  

• В видео обсуждается электронная конфигурация элементов и заполнение электронных слоев.  

• Упоминается, что элементы с конфигурацией инертного газа благородного газа используются для сокращения написания электронной конфигурации.  

• Обсуждается явление проскока электрона, когда электрон перескакивает с более внешнего уровня на более внутренний уровень для образования более устойчивой конфигурации.  

• Упоминаются элементы, у которых наблюдается проскок электрона, такие как медь, золото, серебро, хром и палладий.  

• В видео предлагается курс "Поток", который включает вебинары по химии, русскому языку, математике, биологии и информатике.  

• В рамках курса доступны полезные материалы, такие как конспекты, скрипты, дополнительные материалы и опыты.  

• Курс также предлагает возможность получить промокод "Богдан 200" для скидки на курс "Поток".  

• В возбужденном состоянии атома происходит распаривание спаренных электронов, что приводит к образованию пяти неспаренных электронов на внешнем уровне.  

• Максимальная валентность азота равна четырем, а степень окисления может быть плюс пять.  

• Внешний уровень - это самый дальний уровень, который заполняется, а валентный уровень - это уровень, на котором находятся валентные электроны.  

• У алюминия три валентных электрона, у серы шесть, у висмута пять, у титана два, у меди один.  

• У меди, хрома, серебра, золота и других элементов первой и шестой группы побочной подгруппы происходит проскок электрона на внешнем уровне, что приводит к появлению одного электрона на внешнем уровне.  

• В видео обсуждается валентный и внешний слой атома титана, который состоит из четырех электронов. При высвобождении энергии, пара электронов расходится, один электрон переходит на d-под уровень, и образуется возбужденное состояние с четырьмя неспаренными электронами.  

• Валентность титана в основном состоянии равна двум, а в возбужденном состоянии может быть четыре или шесть.  

• Сера находится в третьем периоде и шестой группе, имеет три s-электрона, два p-электрона и три d-электрона.  

• В основном состоянии валентность серы равна двум, а в первом возбужденном состоянии - четырем.  

• Валентные возможности фосфора - три и пять, в зависимости от условий и катализатора.  

• При недостатке хлора образуется PCl3, а при избытке - PCl5.  

• Видео начинается с обсуждения правил актета, которые относятся к ионизации атомов и образованию ионов.  

• Атомы стремятся к восьми электронной оболочке, так как благородные газы обладают этой конфигурацией.  

• Видео переходит к практике, предлагая участникам определить элементы с одним электроном на внешнем уровне и элементы с валентными электронами только на с-под уровнях.  

• Участники обсуждают и решают задания, используя полученные знания о правилах актета.  

• Задание: определить атомы каких элементов имеют в основном состоянии неспаренный электрон  

• Азот, натрий, алюминий, медь, углерод, аргон  

• Задание: определить двум атомам каких элементов до завершения внешнего уровня не хватает двух электронов  

• Селен и кислород  

• Задание: определить атомам каких элементов в основном состоянии имеет электронную формулу внешнего уровня  

• Медь и рубидий  

• Задание: определить, какие из указанных элементов в основном состоянии имеют на внешнем уровне больше п электронов, чем с  

• Азот и кислород