Химические свойства оснований | Курс ЕГЭ 2024

• Приветствие и объявление о том, что сегодня будет длинный урок по химическим свойствам оснований.  

• Основания делятся на две большие группы: щелочи (сильные растворимые основания) и нерастворимые основания (слабые основания).  

• Гидроксид аммония является слабым, но растворимым основанием.  

• Гидроксид натрия, как и другие гидроксиды щелочных металлов, бесцветное гигроскопичное вещество.  

• Гидроксид кальция - белый порошок, который растворяется в воде и образует известковое молоко.  

• Железо в степени окисления +2 - серо-зеленый осадок, медь в степени окисления +2 - голубого цвета, марганец в степени окисления +2 - телесного цвета.  

• Диссоциация в растворе, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными гидроксидами и аммиаком.  

• Аммиак - бесцветная жидкость с резким запахом, гидрат аммиака.  

• Взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями и амфотерными гидроксидами.  

• Щелочи - это вещества с ионной кристаллической решеткой, где натрий передает свой электрон гидрокса-группе.  

• В растворе щелочи диссоциируют на катионы и анионы, а не на молекулы.  

• Индикаторы - вещества, меняющие свой цвет в зависимости от среды раствора.  

• Фенолфталеин в щелочах малиновый, лакмус в щелочах синий, метил оранж в щелочах желтый.  

• Кислотные оксиды реагируют с основными гидроксидами, образуя кислую соль или среднюю соль.  

• Избыток кислотного оксида дает кислую соль, избыток кислотного оксида - кислую соль.  

• Реакция нейтрализации: щелочь реагирует с кислотой, образуя среднюю соль и воду.  

• Если кислота находится в избытке, образуется кислая соль.  

• Амфотерные металлы (безнал, бериллий, цинк, алюминий) реагируют с щелочью, образуя среднюю соль.  

• Амфотерные оксиды хрома и железа проявляют свои амфотерные свойства только в степени окисления +3.  

• Амфотерные гидроксиды (безнал, бериллий, цинк, алюминий) реагируют со щелочью, образуя комплексные соединения.  

• Гидроксид железа проявляет амфотерные свойства только в степени окисления +3, гидроксид хрома - в степени окисления +3 и +2.  

• Амфотерные гидроксиды реагируют с щелочами, но только в растворе.  

• В продуктах реакции могут образовываться газы, осадки или слабые электролиты.  

• Реакция возможна, если соль растворима и в продуктах образуется газ, осадок или слабый электролит.  

• Примеры: хлорид меди, сульфат железа, ацетат аммония.  

• Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, образуя соли и воду.  

• Примеры: гидроксид лития, гидроксид бериллия, гидроксид цинка.  

• Дихромат калия в щелочной среде превращается в желтый хромат.  

• Примеры: хромат калия, хромат аммония.  

• В этом видео мы рассмотрим реакции солей с щелочами.  

• Щелочи не растворяют соли, но могут реагировать с растворимыми солями.  

• Кислые соли реагируют со щелочами, образуя две средние соли и воду.  

• Если реакция происходит с избытком щелочи, то образуется средняя соль и вода.  

• Кислые соли можно получить, добавляя избыток кислоты к гидрату аммиака или п2о5 к гидрату аммиака.  

• В этой реакции карбонат кальция не реагирует со щелочью, но карбонат калия реагирует, образуя карбонат кальция и воду.  

• В этом разделе мы уравниваем реакции, используя различные методы.  

• В результате мы получаем сбалансированные уравнения реакций.  

• В этом видео мы рассмотрим реакции с солями амфотерных металлов, таких как алюминий, цинк и другие.  

• В случае избытка щелочи, мы можем получить среднюю соль, не содержащую водорода.  

• В этой части мы рассмотрим реакции с неметаллами, такими как углерод, водород, азот, кислород, сера, кремний, фосфор и галогены.  

• Мы обсудим, как степень окисления изменяется в этих реакциях и какие продукты образуются.  

• В этой части мы рассмотрим взаимодействие с металлами, такими как литий, цинк и алюминий.  

• Мы также обсудим, как образуются комплексные соли и выделяется водород.  

• В этой части мы обобщим все рассмотренные реакции и механизмы, которые происходят при взаимодействии солей амфотерных металлов с растворами щелочей.  

• Мы также отметим, что некоторые реакции могут идти как при нагревании, так и на холоде, и степень окисления может повышаться или понижаться в зависимости от условий.  

• Бинарные соединения - это соединения, которые нельзя отнести к солям, но они имеют степень окисления.  

• Взаимодействие с бинарными соединениями может быть сложным, так как нужно определить степень окисления элементов и понять, какая кислота соответствует бинарному соединению.  

• Галоген-ангидриды кислот - это соединения, в которых вместо гидроксогрупп находятся галогены.  

• При взаимодействии с щелочами образуются соли, а при взаимодействии с кислотами - галоген-ангидриды.  

• Нерастворимые основания - это основания, которые не растворяются в воде.  

• Они могут разлагаться на оксид и воду, но нерастворимые основания более способны к разложению.  

• Железо в степени окисления +2 может превращаться в +3, что приводит к образованию ржавчины.  

• Этот процесс называется коррозией, и он может происходить во влажной среде с доступом кислорода.  

• Аммиак является слабым электролитом и образует гидроксид аммония в растворе.  

• Аммиак имеет неподеленную пару электронов и может образовывать донорно-акцепторную связь с другими веществами.  

• Взаимодействие аммиака с растворами солей приводит к образованию осадка.  

• Аммиак может быть окислен до азота и воды при сжигании в присутствии катализатора.  

• Гидроксид натрия используется в производстве минеральных удобрений, каустической соды, аккумуляторов и мыла.  

• Гидроксид кальция используется для побелки деревьев и строительства.  

• Гидроксид аммония используется в производстве нашатырного спирта.  

• Аммиак является токсичным веществом, поэтому необходимо соблюдать технику безопасности при работе с ним.  

• В опытах с дихроматами, в щелочной среде образуются хроматы, а в кислой среде - дихроматы.  

• В опытах с гидроксидами, добавление щелочи к раствору с финолфталином приводит к образованию малинового цвета.  

• В задании предлагается определить вещества, которые могут реагировать с гидроксидом меди.  

• Гидроксид меди может реагировать с аммиаком, сульфатом меди, кислотами, солями и основными оксидами.  

• В задании предлагается преобразовать ферм о в ферму аш дважды и калий-о-аш.  

• В результате образуются нитрат калия и ферму аш дважды, которые могут реагировать с пероксидом водорода.  

• В видео обсуждаются химические свойства щелочей, такие как взаимодействие с солями, кислотными оксидами, кислотами и нерастворимыми основаниями.  

• Упоминается, что щелочи могут реагировать с солями, но только с растворимыми солями.  

• В качестве примера рассматривается реакция между карбонатом калия и гидроксидом калия, в результате которой образуется карбонат калия и вода.  

• Обсуждается, что избыток щелочи может привести к образованию средней соли.  

• Упоминается, что некоторые щелочи, такие как гидроксид кальция, могут быть разложены при нагревании.  

• Обсуждаются химические свойства аммиака, который может окрашивать индикаторы, реагировать с солями и быть восстановителем.  

• Рекомендуется использовать тренажер для записи реакций и создания карточек для запоминания свойств щелочей.  

• Упоминается, что около 5-10% учеников не доходят до этого урока и никогда не дойдут.