Газовые законы. Изопроцессы

• Уравнение состояния идеального газа позволяет исследовать процессы с постоянными параметрами.  

• Изопроцессы — это идеализированные модели реальных процессов, где один параметр остается постоянным.  

• В лабораторных условиях можно поддерживать постоянство параметров с высокой точностью, но в природе это практически невозможно.  

• Изотермический процесс происходит при постоянной температуре.  

• Закон Бойля-Мариотта: произведение давления газа на его объем постоянно при постоянной температуре.  

• Давление газа обратно пропорционально его объему.  

• Изотермы — это кривые, изображающие зависимость давления от объема при разных температурах.  

• При повышении температуры давление увеличивается.  

• Для реализации изотермического процесса сжатие или расширение газа должно происходить медленно.  

• При быстром сжатии давление под поршнем становится больше, чем во всем сосуде.  

• Газ в неравновесном состоянии имеет разные значения температуры и давления в разных точках объема.  

• Равновесное состояние достигается, когда температура и давление одинаковы во всех точках объема.  

• Изохорный процесс происходит при постоянном объеме.  

• Закон Шарля: давление газа прямо пропорционально его температуре.  

• Изохоры — это прямые, изображающие зависимость давления от температуры при постоянном объеме.  

• Изобарный процесс происходит при постоянном давлении.  

• Закон Гей-Люсака: объем газа прямо пропорционален его температуре.  

• Изобары — это прямые, изображающие зависимость объема от температуры при постоянном давлении.  

• Объединенный газовый закон: отношение произведения давления газа и объема к температуре для данной массы газа — величина постоянная.  

• Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люсака и Шарля являются частными случаями объединенного газового закона.