Решаем все типы 22 задания ЕГЭ по химии 2024 за 20 минут! | Екатерина Строганова

• Катя Строганова, преподаватель химии в онлайн-школе "Сtobальный репетитор", рассказывает о своем опыте и достижениях.  

• Она окончила химфак МГУ с красным дипломом и является кандидатом химических наук.  

• Катя подготовила 145 стобальников за два года и имеет средний балл учеников 81.  

• Призывает подписаться на ее социальные сети и телеграм-канал для получения полезной информации и заданий.  

• Рекомендует использовать платформу "Банки ЕГЭ" для проверки знаний и умений.  

• Напоминает о записи на курс "Химфак" для подготовки к ЕГЭ по химии.  

• Курс "Химфак" предлагает подготовку к ЕГЭ по химии с нуля и на максимальные баллы.  

• Средний балл на курсе "Химфак" выше, чем на других курсах, благодаря более длительному времени подготовки и структурированному подходу.  

• Курс включает три раза в неделю по полтора-два часа занятий, домашние задания и регулярные пробники.  

• В курсе "Химфак" есть отдел психологической помощи, где ученики могут бесплатно обращаться к профессиональным психологам.  

• До 29 октября действует акция с подарками для учеников.  

• Возможность вернуть деньги до третьего занятия, если онлайн-образование не подходит.  

• Задание 22 проверяет знания по обратимым реакциям, химическому равновесию и принципу Ле Шателье.  

• Задание повышенного уровня сложности, дает два балла и требует 5-7 минут на выполнение.  

• Катя обещает, что после урока ученики смогут решать это задание за 3-4 минуты.  

• Обратимые реакции протекают как в сторону прямой, так и в сторону обратной реакции.  

• В состоянии химического равновесия скорость прямой и обратной реакции равны.  

• Для смещения химического равновесия используются внешние воздействия: температура, давление и концентрация.  

• Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции.  

• Давление влияет только на газообразные вещества, уменьшая объем при увеличении давления.  

• Уменьшение давления смещает равновесие в сторону больших объемов.  

• Объемы газов пропорциональны коэффициентам в уравнении.  

• Если объемы исходных веществ и продуктов реакции равны, равновесие не смещается.  

• Увеличение концентрации смещает равновесие в сторону расходования вещества.  

• Уменьшение концентрации смещает равновесие в сторону образования вещества.  

• Концентрация применима только для жидких или газовых смесей.  

• Катализатор ускоряет обе реакции, но не смещает равновесие.  

• В заданиях ЕГЭ встречаются равновесные процессы в растворах.  

• Понижение давления смещает равновесие в сторону больших объемов.  

• Объемы рассчитываются для газообразных веществ.  

• Примеры расчетов для различных реакций.  

• Увеличение температуры и давления смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Примеры расчетов для различных реакций с учетом температуры и давления.  

• Уменьшение давления не смещает равновесие, если объемы исходных веществ и продуктов равны.  

• Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• Увеличение концентрации угарного газа смещает равновесие в сторону прямой реакции.  

• Увеличение концентрации водорода смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Ответ: равновесие смещается в обратную сторону.  

• Вопросы по заданиям можно задавать в комментариях.  

• Добавление твердого формиата калия увеличивает концентрацию продукта реакции.  

• Равновесие смещается в сторону обратной реакции.  

• Добавление твердого гидроксида калия уменьшает концентрацию продукта, что смещает равновесие в сторону прямой реакции.  

• Увеличение концентрации продукта реакции смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Повышение давления не смещает равновесие в растворе.  

• Важно учитывать, может ли вещество реагировать с другими компонентами реакции.  

• Добавление щелочи уменьшает концентрацию продукта реакции.  

• Равновесие смещается в сторону прямой реакции.  

• Добавление кислоты увеличивает концентрацию продукта, что смещает равновесие в сторону обратной реакции.  

• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.  

• Прямая реакция эндотермическая, равновесие смещается в сторону обратной реакции.  

• Понижение давления не смещает равновесие в растворе.  

• Добавление хлорида магния увеличивает концентрацию исходного вещества.  

• Равновесие смещается в сторону прямой реакции.  

• Повышение давления и температуры не смещают равновесие.  

• Добавление нерастворимой соли не смещает химическое равновесие.  

• Сульфит кальция не диссоциирует, поэтому не влияет на равновесие.  

• Важно разбираться в теме досконально для успешного решения заданий.  

• Химическое равновесие помогает в управлении реакциями и неорганической химии.  

• Напоминание о супер акции с подарками.  

• Вопросы и пожелания можно оставлять в комментариях.