Ионные уравнения реакций

• Рассматриваются три вида уравнений реакций: молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное.  

• Молекулярное уравнение показывает взаимодействие веществ в виде молекул.  

• Полное ионное уравнение записывает все вещества в виде ионов.  

• Сокращенное ионное уравнение исключает ионы, которые не изменились в процессе реакции.  

• Для составления ионного уравнения нужно записать в виде ионов все сильные растворимые электролиты.  

• Примеры сильных электролитов: растворимые соли, кислоты и основания.  

• Пример: реакция натрия гидроксида с серной кислотой.  

• Натрий гидроксид и серная кислота записываются в виде ионов.  

• Ионы водорода и сульфата записываются с коэффициентами.  

• Сульфат натрия и вода также записываются в виде ионов.  

• Ионы натрия и сульфата сокращаются.  

• Остаются ионы гидроксида и водорода, что приводит к образованию воды.  

• Сокращенное ионное уравнение показывает, что основание и кислота взаимодействуют с образованием воды.  

• Хлорид бария и серная кислота записываются в виде ионов.  

• Сульфат бария остается в молекулярном виде.  

• Соляная кислота также записывается в виде ионов.  

• Вещества распределяются на те, которые нужно и не нужно расписывать на ионы.  

• Проверка правильности распределения веществ.  

• Примеры: гидроксид натрия, оксид, нерастворимое основание, сильная кислота, нерастворимая соль.  

• Задание: составить уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.  

• Примеры: хлорид кальция, фосфат калия, гидроксид меди, хлорид серебра, гидроксид цинка.  

• Проверка правильности составления уравнений.