Химия. Школьная программа. Сера

• Сера упоминается в античных текстах как вещество, используемое для лечения ран и создания красок.  

• В древности серу использовали для чернения оружия и изготовления пороха.  

• Сера связана с жизнью людей на протяжении тысячелетий.  

• Богатые залежи самородной серы находятся на Украине.  

• Серу добывают открытым способом и расплавляют для отделения от пустой породы.  

• Жидкая сера стекает в бассейн, где застывает и отправляется по назначению.  

• В природе встречаются сульфаты, такие как гипс, и сульфиды, например, пирит FeS2.  

• Сульфиды цветных металлов также важны, включая PbS, CuS и ZnS.  

• Сера имеет сходное строение с кислородом и может соединяться с другими атомами.  

• Молекулы серы существуют только в парах, а в кристаллах атомы соединены в кольца.  

• Сера легко разламывается и не тонет в воде из-за несмачиваемости.  

• При плавлении сера превращается в жидкость, а при нагревании выше 150°C молекулы рвутся, образуя цепи.  

• При охлаждении расплава серы образуется пластическая сера, которая неустойчива и превращается в кристаллическую серу.  

• Существуют и другие аллотропные модификации, такие как тонкие кристаллы, похожие на изморозь.  

• Сера может принимать или отдавать электроны, играя роль восстановителя или окислителя.  

• Взаимодействие серы с металлами, такими как железо и медь, происходит с выделением теплоты и света.  

• Сера является важным биоэлементом, входящим в состав белков животных и растений.  

• При отмирании организмов сера выделяется в виде сероводорода.  

• Сероводород растворим в воде и горит, образуя оксид серы IV и воду.  

• При взаимодействии с сильными окислителями, такими как кислород, сероводород образует свободную серу.  

• Оксид