Гибридизация. Виды гибридизации. Теория для задания 12 ЕГЭ по химии.

• Гибридизация - это смещение разных по типу, но одинаковых по энергии орбиталей с образованием гибридных орбиталей.  

• В органических соединениях углерод имеет шесть электронов, из которых четыре неспаренных электрона позволяют ему проявлять валентность, равную четырем.  

• С-орбиталь имеет форму шара, p-орбиталь - форму восьмерки.  

• В возбужденном состоянии у углерода одна с-орбиталь и три p-орбитали.  

• Между этими орбиталями происходит гибридизация, образуя четыре гибридные орбитали.  

• sp3-гибридизация происходит у атомов углерода с одинарными связями.  

• Пример: метан, где гибридные орбитали углерода образуют четыре сигма-связи с атомами водорода.  

• Пример: этан, где углероды связаны одинарными связями с водородами и друг с другом.  

• sp2-гибридизация происходит у атомов углерода с двойной связью.  

• Пример: этилен, где одна связь одинарная, другая двойная, и обе связи являются сигма-связями.  

• Оставшаяся негибридная p-орбиталь образует пи-связь между атомами углерода.  

• sp-гибридизация происходит у атомов углерода с тройной связью.  

• Пример: ацетилен, где одна связь одинарная, две другие двойные и одна тройная.  

• Оставшиеся две p-орбитали образуют пи-связи.  

• Пример пропена: два атома углерода с двойной связью в sp2-гибридизации, один с одинарными связями в sp3-гибридизации.  

• Пример пропина: два атома углерода с тройной связью в sp-гибридизации, один с одинарными связями в sp3-гибридизации.  

• Подписывайтесь на канал и оставляйте комментарии с пожеланиями тем для будущих видео.