Гидролиз солей и среда водных растворов веществ, Задание 21 | ЕГЭ по химии 2024

• Андрей Александрович, массажист Филиппа Киркорова, представляет тему по химии.  

• Видео посвящено гидролизу солей и ионному произведению воды.  

• Сложность вопроса базовая, продолжительность размышления - 2-3 минуты.  

• Андрей делает перерыв на чай и рекламу.  

• Поддержка участников сайта, которые входят в топ-500 по биологии.  

• Призыв ставить лайки и продолжать обсуждение химии.  

• Соли - продукты замещения катионов водорода в кислоте катионами металла или гидроксид-ионов в основании кислотными остатками.  

• Примеры солей: хлорид алюминия, хлорид натрия, нитрат калия, нитрит натрия, ацетат натрия.  

• Классификация кислот и оснований, вебинары на YouTube.  

• Соли - ионные соединения, могут быть разноцветными и кристаллическими.  

• Примеры: пентагидрат сульфата меди, дихромат калия, хромат калия.  

• Важность знания цветов солей и их растворов.  

• Сильные основания - гидроксиды металлов первой и второй групп, растворимые основания.  

• Слабые основания - нерастворимые основания и амфотерные гидроксиды.  

• Примеры сильных и слабых кислот.  

• Примеры гидроксидов: алюминий, натрий, кальций, железо, магний, цинк, стронций.  

• Определение сильных и слабых оснований по их химическим свойствам.  

• Вопросы и ответы о гидроксидах и их свойствах.  

• Гидроксид стронция Sr(OH)2 - щелочь, сильное основание.  

• Гидроксид меди Cu(OH)2 - слабое основание, нерастворимое.  

• Гидроксид лития LiOH - щелочь, растворимое основание.  

• Аммиак NH3 - слабое основание, слабее, чем гидроксид магния.  

• Серная кислота H2SO4 - сильная кислота, полностью диссоциирует.  

• Хлорноватая кислота HClO3 - сильная кислота, степень окисления +5.  

• Хлорная кислота HClO4 - сильная кислота, степень окисления +7.  

• Хлористая кислота HCl - слабая кислота, степень окисления +1.  

• Гидроксид алюминия AlCl3 - слабое основание.  

• Гидроксид натрия NaOH - щелочь, сильное основание.  

• Гидроксид калия KOH - щелочь, сильное основание.  

• Гидроксид кальция CaOH2 - щелочь, сильное основание.  

• Ацетат натрия CH3COONa - слабая кислота, натрий образует щелочь.  

• Нитрат бария Ba(NO3)2 - щелочь, сильное основание.  

• Бромид натрия NaBr - сильная кислота, сильное основание.  

• Гидролиз солей - обратимая реакция с молекулами воды.  

• Изменение кислотности раствора при добавлении солей.  

• Нейтральная среда - одинаковая концентрация катионов водорода и гидроксид-анионов.  

• В эксперименте используются шесть пробирок с растворами солей: хлорид алюминия, сульфат аммония, хлорид калия, ацетат аммония, гидрокарбонат натрия и сульфид натрия.  

• В каждую пробирку добавляется универсальный индикатор для наблюдения изменений окраски.  

• Индикатор выбран из-за его более широкого спектра цветов, что позволяет более наглядно сравнить разные соли.  

• Растворы солей имеют кислую, нейтральную и щелочную среду.  

• Наиболее щелочная среда у раствора сульфида натрия, около pH 11.  

• Наиболее кислая среда у раствора хлорида алюминия, около pH 3.  

• Две соли, хлорид калия и ацетат аммония, имеют нейтральную среду около pH 7.  

• Гидроксид алюминия проявляет более слабые основные свойства, чем гидроксид аммония, что делает среду хлорида алюминия более кислой.  

• Гидроксид аммония является чистым основанием, что делает среду сульфата аммония менее кислой.  

• Сравнение pH среды солей, гидролизующихся только по катиону, может быть сложным, но эксперимент позволяет сделать выводы.  

• Сульфид натрия имеет pH около 11, а гидрокарбонат натрия около 8.  

• Сероводородная кислота слабее угольной, что объясняет более сильный гидролиз сульфида натрия.  

• Кислые соли гидролизуются в меньшей степени, чем средние, что также влияет на результаты.  

• Ацетат аммония имеет нейтральную среду, так как уксусная кислота и гидроксид аммония имеют одинаковую силу.  

• В ходе гидролиза все ионы связываются, что делает среду нейтральной.  

• Ацетат аммония можно смело отправлять в pH 7.  

• Кислая среда образуется при гидролизе по катиону слабого основания и аниона сильной кислоты.  

• Щелочная среда образуется при гидролизе по аниону слабой кислоты.  

• Нейтральная среда образуется при гидролизе по катиону и аниону слабой кислоты или основания.  

• Нейтральная среда соответствует pH 7.  

• Чем ближе к 0 или 1, тем более кислая среда.  

• Чем ближе к 14, тем более щелочная среда.  

• Сильные кислоты и основания создают более кислую или щелочную среду соответственно.  

• Нейтральная среда: вода и соли, не подвергающиеся гидролизу.  

• Слабо-кислая среда: соли слабых кислот и оснований.  

• Слабощелочная среда: соли слабых кислот с катионами металлов.  

• Лакмус: красный в кислой среде, фиолетовый в нейтральной, синий в щелочной.  

• Метилоранж: оранжевый в нейтральной, желтый в щелочной.  

• Фенолфталеин: бесцветный в кислой и нейтральной, малиновый в щелочной.  

• Шкала pH: от 1 до 14, возрастание значений.  

• Классификация веществ: кислоты, соли, щелочи.  

• Гидролиз по аниону и катиону, определение среды.  

• Перманганат натрия: нейтральная среда, сильная кислота и сильное основание.  

• Йодид железа: кислая среда, сильная кислота и слабое основание.  

• Гидрокарбонат калия: щелочная среда, слабая кислота и сильное основание.  

• Уменьшение значений pH от 14 до 1.  

• Сильная кислота на четвертом месте, калий, фтор.  

• Слабая кислота, гидролиз по аниону, среда щелочная.  

• Гидроксид лития и азотная кислота, оба сильные, нейтральная среда.  

• Седьмое число каждого месяца нейтральная среда.  

• Катион принадлежит слабому основанию аммиаку, среда кислая.  

• Лакмус красный, слабо-кислая среда.  

• Важно правильно произнести цифры для проверки.  

• Кислота ставится к единице.  

• Гидросульфит натрия, среда кислая.  

• Сода кальцинированная, среда щелочная.  

• Сульфат калия нейтральная среда.  

• Хлорид алюминия, среда кислая, слабо-кислая.  

• Фосфорная кислота сильная, ставится в начало.  

• Вопросы по химии и неорганике.  

• Вебинары и рейтинги на сайте.  

• Участие в рейтинге для получения призов.  

• Репетитор по химии, завуч школы Стипеина.  

• Курс содержит 30 тем, 35 вебинаров, 7000 вопросов.  

• Возможность самостоятельного изучения и поддержка в чате.  

• Скидки на курсы по биологии и русскому языку.  

• Красочные конспекты, вебинары, домашние задания.  

• Летняя школа и поддержка в чате.